Diferența dintre obligațiunile chimice localizate și cele delocalizate

diferența cheie între legăturile chimice localizate și delocalizate este că legătura chimică localizată este o legătură specifică sau o pereche electronică singură pe un atom specific, în timp ce legătura chimică delocalizată este o legătură specifică care nu este asociată cu un singur atom sau cu o legătură covalentă.

O legătură chimică este o legătură între doi atomi. Această conexiune apare datorită suprapunerii orbitalilor moleculari. Există două forme majore de legături ca legături chimice localizate și delocalizate. Legăturile chimice localizate sunt suprapunerile orbitale moleculare normale cum ar fi legăturile sigma și legăturile pi. Cu toate acestea, legăturile chimice delocalizate sunt diferite. Aceste legături se formează atunci când mai multe obligațiuni localizate se amestecă una cu cealaltă. Mai multe detalii sunt de mai jos.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce sunt obligațiunile chimice locale
3. Ce sunt obligațiunile chimice decontate
4. Comparație comparație comparativă - Obligațiuni chimice localizate în raport cu dăunurile chimice în formă tablă
5. rezumat

Ce sunt obligațiunile chimice locale?

Legăturile chimice localizate sunt legături sigma și pi normale sau perechi de electroni care există pe un singur atom. Aceste legături sunt concentrate pe o regiune limitată a unei molecule. Aceste regiuni au o distribuție electronică concentrată. Cu alte cuvinte, densitatea electronică a acestei regiuni este foarte mare.

Figura 01: Sigma Bond - o legătură chimică localizată

O legătura localizată se formează atunci când două orbite moleculare de doi atomi separați se suprapun una cu cealaltă. Legăturile Sigma se pot forma datorită suprapunerii celor două orbite, a două orbite p sau a suprapunerii s-p.

Ce sunt obligațiunile chimice decontate?

Legăturile chimice delocalizate sunt legăturile chimice care nu se asociază cu un singur atom, ci cu mai mulți atomi sau alte legături chimice. Noi numim electronii în aceste legături ca "electroni delocalizați". Delocalizarea are loc în sistemul pi conjugat. Un sistem pi conjugat are legături duble și legături simple într-un model alternativ.

Figura 02: Delocalizarea electronilor

De exemplu, inelul benzen are trei legături simple și trei legături duble într-un model alternativ. Fiecare atom de carbon din acest inel are un orbital care nu suferă suprapuneri frontale. Prin urmare, aceste orbite pot avea o suprapunere laterală. Acest tip de suprapunere este delocalizarea. Putem indica acest lucru ca două cercuri în partea superioară a inelului benzen și a inelului. Acești electroni sunt liberi să se miște în întreaga moleculă deoarece nu au o legătură permanentă cu un singur atom sau cu o legătură covalentă.

Care este diferența dintre obligațiunile chimice localizate și delocalizate?

Legăturile chimice localizate sunt legături sigma și pi normale sau perechi de electroni care există pe un singur atom. Aceste legături se formează datorită suprapunerii frontale între orbitale, p orbitale sau orbitale s și p. Mai mult, acești electroni sunt limitați la o anumită regiune între doi atomi separați. Legăturile chimice delocalizate sunt legăturile chimice care nu se asociază cu un singur atom, ci cu mai mulți atomi sau alte legături chimice. Aceste legături au electroni răspândiți în întreaga moleculă care sunt libere să se miște. Aceste legături se formează datorită suprapunerii laterale a orbitalelor. Aceasta este diferența principală dintre legăturile chimice localizate și delocalizate.

Rezumat - Obligațiuni chimice localizate / defalcate

O legătură chimică este o legătură între doi atomi. Există două forme de legături chimice ca legături chimice localizate și delocalizate. Diferența dintre legăturile chimice localizate și delocalizate este că o legătură chimică localizată este o legătură specifică sau o pereche electronică singuratică pe un atom specific, în timp ce o legătură chimică delocalizată este o legătură specifică care nu este asociată cu un singur atom sau cu o legătură covalentă.

Referinţă:

1. Libretele. "Delocalizarea electronilor". LibreTexts Chemistry, Libretexts, 20 Dec. 2016. Disponibil aici   
2. "Orbalele moleculare localizate" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 19 iunie 2018. Disponibil aici  

Datorită fotografiei:

1.Sigma bond'by SVG: ZooFari; Raster: Anselm H. C. Horn (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia  
2. "Benzen-6H-delocalizat" Prin intermediul unei elite - Lucrare proprie, (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia