Diferența dintre fracția molului și fracția de masă

Diferența cheie - fracția de moleculă față de fracția de masă
 

Fragmentul de fracție și fracția de masă sunt termeni utilizați pentru a exprima raporturile dintre diferitele componente ale compușilor. Diferența principală dintre fracția molară și fracția de masă este aceea că fracția molară se referă la moli ai diferitelor componente ale unui compus, în timp ce fracția de masă se referă la masele diferitelor componente dintr-un compus. Fracțiunea molară poate fi transformată în fracția de masă a aceluiași compus și invers.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Fracția Mole 
3. Ce este fracțiunea de masă
4. Asemănări între fracția de mol și fracția de masă
5. Comparație comparație comparativă - fracția de molii față de fracția de masă în formă tabulară
6. rezumat

Ce este Fracția Mole?

Fracțiunea molară este raportul dintre cantitățile de componente dintr-un amestec exprimat prin numărul de moli. Este raportul dintre molii unui constituent și suma molilor tuturor constituenților dintr-un amestec. Acesta poate fi dat ca mai jos.

Fracțiunea molică = moli ai unui constituent / suma de moli din toți constituenții (masa amestecului)

Sau

X_eu = n_eu / n_total

Fracțiunile molare ale tuturor componentelor sunt egale cu 1, deoarece fracția molară este un raport. Fracțiunea molară poate fi utilizată pentru a exprima procentul molii prin înmulțirea fracției moleculare de la 100. Fracțiunea molară poate fi numită și fracțiunea cantității, deoarece molii dau cantitatea de constituent. Fracțiunea de fracțiune de grăsime este mai mică decât o unitate, deoarece este un raport între moli (unitățile anulează).

Figura 01: Densitatea NaCl ca funcție a fracțiunii moleculare

Calculul fracțiunii moleculare

Să luăm în considerare o problemă probabilă pentru a înțelege ce fracție molară este.

Întrebare:

Găsiți fracțiunea molară de NaCI atunci când 0,1 mol de NaCl este dizolvat în 100 grame de apă pură.

Răspuns:

Numărul de moli de apă = 100 g / 18 gmol^-1

= 5,56 mol

Suma molilor tuturor constituenților = 0,1 (NaCI) + 5,56 (H₂O)

= 5,66 mol

Fracțiunea molară de NaCI = 0,1 mol / 5,66 mol

= 0,018

Ce este fracțiunea de masă?

Fracțiunea masică este raportul dintre masa unui constituent și masa totală a unui amestec. Deoarece este un raport între mase, fracția de masă este unitate mai mică (unitățile anulează). Aceasta poate fi dată ca o ecuație (dată mai jos).

Fracția de masă = masa unui constituent / suma masei tuturor constituenților (masa amestecului)

Sau

W_eu = m_eu / m_total

Fracțiunile de masă ale tuturor componentelor sunt egale cu 1, deoarece fracțiunea de masă este un raport. Fracțiunile de masă ale componentelor individuale sunt întotdeauna mai mici decât 1. Fracția de masă poate fi dată și ca procent de masă. Aici, fracția de masă este înmulțită cu 100. În calculele de analiză elementară, fracția de masă se referă la raportul dintre masa unui element chimic și compus. Fracțiunea de masă este independentă de temperatură, deoarece masa nu se modifică atunci când temperatura este schimbată.

Calculul care implică fracțiunea de masă

Întrebare:

Se găsește masa zaharozei într-o soluție de zaharoză (500 g) în care apa are o fracție de masă de 0,65.

Răspuns:

Masa totală a amestecului = 500 g

Fracțiunea de masă a apei = 0,65

Apoi fracția de masă a sucrozei = 1-0,65 = 0,35

Masa de zaharoză = 0,35 x 500g

= 175 g

Care sunt asemănările dintre fracția molilor și fracția de masă?

• Ambii termeni exprimă rapoarte.
• Atât fracția molară, cât și fracția de masă sunt termeni unici.
• Ambele oferă valori care sunt egale sau mai mici de 1.
• Ambele sunt independente de schimbările de temperatură.

Care este diferența dintre fracția de mol și fracția de masă?

Fracția molii față de fracția de masă
Fracțiunea molică este raportul dintre molii unui constituent și suma moliilor tuturor constituenților dintr-un amestec.	Fracțiunea masică este raportul dintre masa unui constituent și masa totală a unui amestec.
Componente
Fracțiunea molară se calculează utilizând moli ai constituenților.	Fracțiunea de masă se calculează utilizând mase de constituenți.

Rezumat - Fracția de molii față de fracția de masă

Fracțiunea molară și fracția de masă sunt utilizate pentru a exprima fracțiunile relative ale diferiților constituenți dintr-un amestec. Ambele sunt termeni fără valoare unică, deoarece rapoartele au aceeași unitate și deci unitățile se anulează. Diferența principală dintre fracția molară și fracția de masă este aceea că fracția molară se referă la moli ai diferitelor componente ale unui compus, în timp ce fracția de masă se referă la masele diferitelor componente dintr-un compus.

Referinţă:

1. "Fracțiunea de moleculă" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 12 martie 2018, Disponibil aici.
2. "Fracțiunea de moleculă", Chemsteam, Disponibil aici.
3. "Fracțiunea de masă (chimie)". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 3 martie 2018, Disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "Fracțiunea molară de sare" De Jzana - Lucrare proprie (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia