Diferența dintre Octet și Duplet

Diferența cheie - Octet vs Duplet
 

Sunt prezenți în natură atomi sau compuși activi și inactivi din punct de vedere chimic. Această caracteristică este în principal dependentă de numărul de electroni prezenți în cochilii exteriori ai atomilor. Atomii care au carcase incomplete pot deveni activi pentru a-și termina configurația electronilor pentru a deveni stabili. Atomii care sunt inactivi au o configurație electronică completă; astfel, acești atomi nu reacționează cu nici un alt atom decât în ​​condiții speciale. Gazele nobile sunt întotdeauna inactive în natură. Prin urmare, ele sunt cunoscute ca gaze inerte. Gazele inerte se află în coloana a opta din tabelul periodic. Alte elemente din aceeași perioadă (rând) tind să obțină configurația electronică a gazului inert la sfârșitul acelei perioade, care este cea mai stabilă formă în natură. Atomii activi tind să completeze numărul de electroni în conformitate cu regulă octet sau regulă de duplex. Diferența cheie dintre octet și duplet este aceea octetul este un atom sau un ion care are maximum opt electroni în cochilie in timp ce duplet este un atom având cel mult doi electroni în cochilie.

CUPRINS
1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este un Octet
3. Ce este un Duplet
4. Comparație între ele - Octet vs Duplet
5. rezumat

Ce este un Octet?

Un octet este un atom sau un ion având opt electroni în carcasa exterioară a acelui atom. Toate gazele nobile, cu excepția heliului, au opt electroni și sunt inerte în natură. Configurația electronică a unui gaz nobil se va încheia întotdeauna după cum urmează.

ns² np⁶

De exemplu, configurația electronică a neonului este 1s²2s²2p⁶ . Neonul este un gaz inert.

Alte elemente care au electroni șapte, șase, etc. în orbita cea mai îndepărtată tinde să respecte regula octeților prin obținerea de electroni din exterior; unele alte elemente care au unul, doi, etc. electronii tind să-și piardă electronii și să obțină configurația electronică a celui mai apropiat gaz inert. Dar alte elemente din mijlocul mesei periodice vor forma legături noi cu elemente care au exces de electroni pentru a împărți acei electroni și a deveni un octet.

Figura 01: Neon, un octet

Ce este un Duplet?

Atomul atomului de hidrogen și atomul de heliu sunt cele mai mici elemente din natură și au o singură orbitală în jurul nucleului lor. Această orbitală se numește orbitală 1s. Această orbitală poate conține maximum doi electroni. Atomul de hidrogen are un electron și heliul are doi electroni. Prin urmare, heliul este numit un duplex. Heliul are numărul maxim de electroni pe care îl poate avea; astfel este un element stabil în natură. Prin urmare, heliul este, de asemenea, un gaz inert. Dar hidrogenul are doar un singur electron și singurul orbital pe care îl are este incomplet. Astfel, atomul de hidrogen singur este foarte reactiv și tinde să formeze o legătură covalentă cu un alt atom de hidrogen prin împărțirea singurelor electroni pe care le au. Apoi, acești atomi de hidrogen devin duplete, deoarece acum au doi electroni în cele mai exterioare orbite. Dar, litiul se poate comporta, de asemenea, ca un duplet prin îndepărtarea electronului din orbitalul său exterior. Configurația electronică a litiului este de 1 s²2s¹. Prin eliminarea celor 2 s¹ electron, poate deveni un duplex. În acest caz, El, H^- și Li⁺ sunt dupleturi care pot exista ca și dupulete stabile.

Toate dupuletele au configurație electronică care se termină după cum urmează.

ns²

Figura 02: Heliu, un duplex

Care este diferența dintre Octet și Duplet?

Octet vs Duplet
Octetul are opt electroni în carcasa exterioară.	Duplet are doi electroni în cochilie.
Comună de configurare electronică
Octetul are ns2 np6 configurați configurația de electroni la sfârșit.	Duplet are ns2 tip de configurare la sfârșit.
Numărul de orbitale
Octetul poate avea cel puțin două orbite.	Un duplet are o singură orbitală.
Tipul orbitalilor
Un octet poate avea toate tipurile de orbite cum ar fi s, p, d, f, etc.	Duplet are doar o orbitală.

Rezumat - Octet vs Duplet

Toate elementele tind să devină stabile. Dar, cu configurații electronice incomplete, atomii nu pot fi stabili; astfel, ele devin foarte reactive pentru a umple cochilii cu electroni prin câștigarea, pierderea sau împărțirea electronilor. Atomii sau moleculele care respectă regula octetului sau dubletului sunt stabile. Diferența esențială dintre octet și duplex este că octetul are opt electroni în orbita sa cea mai îndepărtată, în timp ce dupetul are doi electroni în orbitalul său.

Referințe:
1. Nema, P., 2011. Topperlearning. [Online] Disponibil la: http://www.topperlearning.com/forums/home-work-help-19/what-is-octet-duplet-valency-and-ions-chemistry-structure-of-the-atom- 46317 / răspuns [Accesat 29 05 2017].
2.Chang, R., 2010. Chimie. 10 ed. New York: McGraw-Hill.
3.Anon., 2015. Stivuitor cu grad. [Online] Disponibil la: http://graestack.com/NTSE-Complete-Course/Chemical-Bonding/Chemical-Activity-of-An/19176-3853-37737-study-wtw [Accesat 29 05 2017].

Datorită fotografiei:
1. "Coajă de electroni 002 Heliu - fără etichetă" De Pumbaa (lucrare originală de Greg Robson) - Diagrame electronice de coajă (versiunea corespunzătoare etichetei) (CC BY-SA 2.0 uk) prin intermediul Commons Wikimedia
2. "Electron shell 010 Neon" de Pumbaa (lucrare originală de Greg Robson)  (CC BY-SA 2.0 uk) prin intermediul Commons Wikimedia