Diferența dintre sp3d2 și d2sp3 Hibridizarea

Diferența cheie - sp3d2 vs d2sp3 Hibridizare
 

Există structuri ipotetice cunoscute sub numele de orbite într-un atom în care locuiesc electronii. Diferitele descoperiri științifice au propus diferite forme pentru aceste orbite. Atomic orbital poate fi supus unui proces cunoscut sub numele de hibridizare. Hibridizarea orbitalilor are loc pentru a obține forme adecvate necesare pentru legarea chimică. Hibridizarea este amestecarea orbitalilor atomici pentru a forma orbitale hibride. sp³d² și d²sp³ sunt asemenea orbitale hibride. diferența cheie între sp³d² și d²sp³hibridizarea este asta sp³d² hibridizarea implică orbitale atomice ale aceleiași cochilii de electroni, în timp ce d²sp³ hibridizarea implică orbitale atomice ale două cochilii de electroni.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este sp3d2 Hibridizarea
3. Ce este d2sp3 Hibridizarea
4. Asemănări între sp3d2 și d2sp3 Hibridizarea
5. Comparație de la o parte la alta - sp3d2 vs d2sp3 Hibridizarea în formă tabulară
6. rezumat

Ce este sp3d2 Hibridizarea

sp³d² hibridizarea este amestecarea orbitalilor atomici s, p și d ai aceleiași cochilii de electroni pentru a forma sp³d² hibride orbitale. Acolo, orbitele atomice orbitale, cele trei orburi atomice și cele două orbite atomice atomice se amestecă una cu cealaltă. Această amestecare are ca rezultat șase orbite hibride de aceeași mărime și formă, dar diferite de orientarea lor.

Sp³d² orbitele hibride sunt aranjate în aranjamente octaedrice. Aceste orbite hibride au 90^o unghiuri între două orbite în aranjamentul octaedric. Aranjamentul octaedric afișează un plan pătrat având patru orbite hibride și cele două orbite rămase sunt orientate deasupra și dedesubtul acestui plan pătrat (perpendicular pe acest plan).

Exemplu

Să luăm în considerare un exemplu pentru a înțelege sp³d² hibridizare. Ex: molecula SF6 are o formă octaedrică deoarece orbitele atomice de sulf (S) 3s, 3p și 3d sunt amestecate pentru a forma³d² hibride orbitale.

Figura 01: Structura electronică a atomului de sulf înainte și după hibridizare.

Așa cum se arată în imaginea de mai sus, hibridizarea are ca rezultat șase electroni neparticipați care pot participa la legarea chimică cu șase atomi de fluor. Cel mai important, toate orbitele atomice implicate în această hibridizare sunt în aceeași coajă de electroni (în exemplul de mai sus, este n = 3 coajă de electroni).

Ce este d2sp3 Hibridizarea?

d²sp³ hibridizarea este amestecarea orbitalelor atomice s și p ale aceleiași cochilii de electroni cu d orbitele unei alte cochilii de electroni pentru a forma d²sp³ hibride orbitale. Această hibridizare are ca rezultat șase orbite hibride. Aceste orbite hibride sunt aranjate într-o geometrie octaedrică.

Cel mai important, în această hibridizare, orbitele atomice d provin dintr-o carcasă electronică diferită (n-1 shell de electroni), în timp ce orbitele atomice s și p sunt din aceeași coajă de electroni. Să luăm în considerare un exemplu pentru a înțelege această hibridizare. Majoritatea complexelor de ioni metalici sunt compuse din d²sp³ hibride orbitale.

Exemplu

De exemplu, luați Co (NH₃)³⁺ complex.

Figura 02: Structura electronică a atomului de cobalt (Co) înainte și după hibridizare.

După cum se arată în imaginea de mai sus, există șase orbite hibride goale în atomul de cobalt după hibridizare. Aceste orbite goale pot participa la formarea legăturii chimice de coordonare cu liganzi (aici liganzii de amoniac = NH₃).

Care sunt asemănările dintre sp3d2 și d2sp3 Hibridizarea?

• Ambele sp3d2 și d2sp3 Hibridizările au ca rezultat geometria octaedrică.
• Atât geometrii de hibridizare sp3d2 cât și d2sp3 au 90^o unghiul dintre orbitele hibride.
• Ambele sp3d2 și d2sp3 hibridizare au ca rezultat șase orbite hibride.

Care este diferența dintre sp3d2 și d2sp3 Hybridization?

sp3d2 vs d2sp3 Hibridizare
sp3d2 hibridizarea este amestecarea orbitalilor atomici s, p și d ai aceleiași cochilii de electroni pentru a forma sp3d2 hibride orbitale.	d2sp3 hibridizarea este amestecarea orbitalelor atomice s și p ale aceleiași cochilii de electroni cu d orbitele unei alte cochilii de electroni pentru a forma d2sp3 hibride orbitale.
Nomenclatură
sp3d2 forme de hibridizare sp3d2hibride orbitale.	d2sp3 hibridizare d2sp3 hibride orbitale.
Tipul de orbite atomice
sp3d2 hibridizarea implică orbitale atomice ale aceleiași cochilii de electroni.	d2sp3 hibridizarea implică orbitale atomice ale două cochilii de electroni.
d orbitale
sp3d2 hibridizarea implică d orbite atomice ale n coajă de electroni.	d2sp3 hibridizarea implică orbitale atomice d ale coajelor de electroni n-1.

rezumat - sp3d2 vs d2sp3 Hibridizare

sp³d² hibridizare și d²sp³ hibridizarea sunt termeni confuzi, care de cele mai multe ori sunt folosiți interschimbabil din greșeală. Acestea sunt diferite în multe feluri. Diferența cheie între sp³d² și d²sp³hibridizare este că, sp³d² hibridizarea implică orbitale atomice ale aceleiași cochilii de electroni, în timp ce d²sp³ hibridizarea implică orbitale atomice ale două cochilii de electroni.

Descărcați versiunea PDF a sp3d2 vs d2sp3 Hybridization

Puteți descărca versiunea PDF a acestui articol și îl puteți utiliza în scopuri offline conform notei de citare. Descărcați aici versiunea PDF: Diferența dintre sp3d2 și d2sp3 Hybridizarea

Referinţă:

1. "8.2: Orbitale atomice hibride". LibreTexts Chemistry, Libretexts, 30 Aug. 2017. Disponibil aici