Differkinome

Diferența dintre reacțiile unimoleculare și bimoleculare

Chimie generală
Share

Diferența cheie - unimoleculară vs reacții bimoleculare
  

În chimie, termenul moleculară este folosit pentru a exprima numărul de molecule care vin împreună pentru a reacționa într-o reacție elementară. O reacție elementară este o reacție cu un singur pas care dă produsul final direct după reacția dintre reactanți. Aceasta înseamnă că reacțiile elementare sunt reacții chimice care nu au pași intermediari înainte de formarea produsului final. Reacțiile unimoleculare și bimoleculare sunt astfel de reacții elementare. diferența cheie între reacțiile unimoleculare și bimoleculare este asta reacțiile unimoleculare implică doar o singură moleculă ca reactant, în timp ce reacțiile bimoleculare implică două molecule ca reactanți.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce sunt reacțiile unimoleculare
3. Ce sunt reacțiile bimoleculare
4. Asemănări între reacțiile unimoleculare și bimoleculare
5. Comparație comparativă comparativă - reacții unimoleculare vs. bimoleculare în formă tabulară
6. rezumat

Ce sunt reacțiile unimoleculare?

Reacțiile unimoleculare sunt reacții elementare care implică doar o singură moleculă ca reactant. Acolo, reacția este o reacție de rearanjare. Singura moleculă rearanjează pentru a forma mai multe molecule diferite ca produse finale. Dar acest lucru se întâmplă într-un singur pas. Nu există etape intermediare pe care molecula reactant le suferă în formarea produsului final. Oferă direct produsele finale. Ecuația pentru reacție poate fi dată ca

A → P

Aici A este reactant și P este produsul. Conform ordinului întâi al legii privind rata dobânzii, rata de reacție poate fi dată după cum urmează.

Rata = k [reactant]

Câteva exemple de reacții unimoleculare includ următoarele:

Figura 01: Rearanjarea ciclopropanului pentru a forma propan.

  1. Conversia lui N2O4 în două NO2 molecule
  2. Conversia ciclopropanului în propen
  3. Conversia PCl5 în PCl3 și Cl2

Ce sunt reacțiile bimoleculare?

Reacțiile bimoleculare sunt reacții chimice elementare care implică două molecule ca reactanți. Aceasta poate fi descrisă drept coliziunea a două molecule sau particule. Acestea sunt reacții chimice comune în chimia organică și anorganică. Cele două molecule pot fi de același tip sau diferite. De exemplu, cele două molecule pot fi două molecule NOCl cu același aranjament atomic sau pot fi C și O2 având diferite combinații atomice. Ecuațiile pentru reacțiile bimoleculare sunt date în cele ce urmează.

A + A → P

A + B → P

Figura 02: Diagrama energiei pentru o reacție bimoleculară.

Deoarece există doi reactanți, aceste reacții sunt explicate ca reacții de ordinul doi. Prin urmare, aceste reacții bimoleculare sunt descrise prin legea privind rata de ordinul doi;

Rata = [A]2

Sau

Rata = [A] [B]

În care ordinea generală este întotdeauna 2. Câteva exemple de reacții bimoleculare sunt prezentate mai jos.

  1. Reacția dintre CO și NO3
  2. Reacția dintre două molecule NOCl
  3. Reacția între Cl și CH4

Care sunt asemănările dintre reacțiile unimoleculare și bimoleculare?

  • Ambele reacții unimoleculare și bimoleculare sunt reacții elementare.
  • Atât reacțiile unimoleculare cât și cele bimoleculare dau produsul într-o singură etapă.
  • Atât reacțiile unimoleculare, cât și cele bimoleculare nu au pași intermediari.

Care este diferența dintre reacțiile unimoleculare și bimoleculare?

Reacții unimoleculare vs. biomoleculare
Reacțiile unimoleculare sunt reacții elementare care implică doar o singură moleculă ca reactant. Reacțiile bimoleculare sunt reacții chimice elementare care implică două molecule ca reactanți.
 Reactanții
Reacțiile unimoleculare au un singur reactant Reacțiile bimoleculare au doi reactanți.
Ordonanța privind rata dobânzii
Reacțiile unimoleculare sunt explicate prin prima ordine a legii ratei. Reacțiile bimoleculare sunt explicate prin legea tarifară de ordinul doi.
 Ordin general
Ordinea generală a ecuației ratei reacțiilor unimoleculare este întotdeauna 1. Ordinea generală a ecuației ratei reacțiilor bimoleculare este întotdeauna 2.

Rezumat - Unimolecular vs reacții bimoleculare 

Reacțiile unimoleculare și bimoleculare sunt reacții elementare. Aceste reacții dau produsul într-o singură etapă. Aceste reacții pot fi exprimate și prin utilizarea legilor privind rata. Diferența dintre reacțiile unimoleculare și bimoleculare este că reacțiile unimoleculare implică numai un singur reactant, în timp ce reacțiile bimoleculare implică două molecule ca reactanți.

Descărcați PDF-ul cu reacții bimoleculare unimoleculare

Puteți descărca versiunea PDF a acestui articol și îl puteți utiliza în scopuri offline conform notei de citare. Descărcați versiunea PDF aici: Diferența dintre reacțiile unimoleculare și bimoleculare

Referinţă:

1. "Reacții elementare". LibreTexts Chemistry, Libretexts, 26 mai 2017. Disponibil aici  
2. "Reacție elementară" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 10 februarie 2018. Disponibil aici    
3. "Molecularitatea" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 13 februarie 2018. Disponibil aici    

Datorită fotografiei:

1. "Izomerizarea ciclopropanului" prin Djokili92 - Lucrare proprie, (CC BY-SA 4.0) prin intermediul Commons Wikimedia  
2.'Rxn diagramă de coordonate 5'By Chem540grp1f08 - Muncă proprie, (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia

Chimie generală
×