Diferența dintre constantă de ionizare a acidului și constantă de ionizare de bază

Diferența cheie - ionizarea acidului Constant vs Constanta de ionizare de bază
 

Concentrația de ionizare a acidului (Ka, cunoscută și ca constanta de disociere a acidului) oferă măsurarea cantitativă a echilibrului care există între moleculele de acid și formele lor ionizate. În mod similar, constanta de ionizare de bază (Kb sau constanta de disociere de bază) dă măsurarea cantitativă a echilibrului care există între moleculele de bază și formele lor ionizate. diferența cheie între constanta de ionizare a acidului și constanta de ionizare de bază este aceea constanta de ionizare a acidului oferă o măsură cantitativă a rezistenței unui acid într-o soluție, în timp ce constanta de ionizare bazică oferă o măsură cantitativă a rezistenței unei baze într-o soluție.

Ionizarea este separarea moleculelor în specii ionice (cationi și anioni). Constanta de echilibru este relația dintre cantitățile de reactanți și produsele care se află în echilibru unul cu celălalt.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este ionizarea constantă a acidului
3. Ce este baza de ionizare constantă
4. Comparație comparație comparativă - Constantă de ionizare a acidului în raport cu constantă de ionizare de bază în formă tabulară
5. rezumat

Ce este ionizarea constantă a acidului?

Concentrația de ionizare a acidului este numărul care exprimă relația dintre moleculele de acid și speciile ionice care există în aceeași soluție. Constanta de disociere a acidului este notată cu Ka. Este o măsură cantitativă a rezistenței unui acid într-o soluție. Rezistența unui acid depinde de ionizarea (sau disocierea) unui acid într-o soluție apoasă.

Figura 01: Un exemplu pentru ionizarea acidului

Ionizarea unui acid poate fi dată ca mai jos,

HA + H₂O ↔ A^-   +   H₃O⁺

În acest caz, HA este un acid slab care disociază parțial în ioni; anionul este cunoscut ca baza conjugată a acidului respectiv. Disocierea acidului eliberează un proton (ionul de hidrogen;⁺). Acest proton se combină cu o moleculă de apă care formează un ion de hidroniu (H.₃O⁺). Constanta de ionizare acidă a acestui acid HA poate fi dată ca mai jos,

Ka = [A^-] [H₃O⁺] / [HA] [H₂O]

Forma comună a lui K^_A este pKa, care este valoarea minus log a lui Ka. Aceasta deoarece valorile Ka sunt valori foarte mici și sunt dificil de manevrat. PKa oferă un număr simplu, ușor de rezolvat. Acesta poate fi dat ca mai jos,

pKa = -log (Ka)

Valorile Ka sau pKa pot fi utilizate pentru a exprima puterea unui acid.

• Acizii slabi au valori Ka mai mici și valori pKa mai mari
• Acizii puternici au valori Ka mai ridicate și valori ale pKa mai scăzute.

Ce este baza de ionizare constantă?

Condiția de ionizare de bază este numărul care exprimă relația dintre moleculele de bază și speciile ionice existente în aceeași soluție. Aceasta este indicată de Kb. Măsoară puterea unei baze într-o soluție. Mai mare Kb, mai mare ionizarea bazei. Pentru o anumită bază într-o soluție, constanta de disociere de bază poate fi dată ca mai jos,

B + H₂O ↔ BH⁺   +   OH^-

Kb = [BH⁺][OH^-] / [B] [H₂O]

Deoarece valorile Kb ale bazelor sunt valori foarte mici, în loc de Kb se folosește valoarea minus log a lui Kb. Valoarea minus log a lui Kb este notată cu pKb. pKb oferă un număr ușor de tratat.

pKb = -log (Kb)

Puterea unei baze poate fi exprimată prin valori Kb sau valori pKb după cum urmează.

• Mai mare valoarea constantei de ionizare constanta, mai puternica baza (mai mica pKb)
• Scăderea valorii constantei de ionizare de bază, slăbirea bazei (mai mare pKb)

Care este diferența dintre constantă de ionizare a acizilor și constantă de ionizare de bază?

Concentrația de ionizare a acidului față de constanta de ionizare de bază
Concentrația de ionizare a acidului este numărul care exprimă relația dintre moleculele de acid și speciile ionice existente în aceeași soluție.	Constanta ionizării bazei este numărul care exprimă relația dintre moleculele de bază și speciile ionice existente în aceeași soluție.
Concept
Constanta de ionizare a acidului conferă rezistența unui acid.	Condiția de ionizare de bază dă puterea unei baze.
Valoare log
Valoarea minusului log al lui Ka este pKa.	Valoarea minus log a lui Kb este pKb.
Valoarea Constantului
Acizii slabi au valori Ka mai mici și valori mai mari ale pKa, în timp ce acizii puternici au valori Ka mai ridicate și valori ale pKa mai scăzute.	Bazele slabe au valori Kb mai mici și valori mai mari ale pKb, în ​​timp ce bazele puternice au valori Kb mai mari și valori ale pKb mai scăzute.

rezumat - Ionizarea acidului Constant vs Constanta de ionizare de bază

Concentrația de ionizare a acidului și constanta de ionizare de bază sunt măsurători ale concentrațiilor de acid și de bază, respectiv. Diferența dintre constanta de ionizare a acidului și constanta de ionizare de bază este aceea că constanța de ionizare a acidului dă o măsură cantitativă a rezistenței unui acid într-o soluție, în timp ce constanta de ionizare bazică oferă o măsură cantitativă a rezistenței unei baze într-o soluție.

Referinţă:

1. "16.4: Rezistența la acid și constantul de disociere a acidului (Ka)." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 26 Feb. 2017. Disponibil aici  
2. Baze puternice și slabe și constantă de ionizare de bază (Kb). "Fundația CK-12, Fundația CK-12, 11 septembrie 2016. Disponibil aici 
3. "Acizi și baze: constante de ionizare". Ionizarea acizilor și a bazelor. Disponibil aici 

Datorită fotografiei:

1.'Acetic-acid-disociere-2D-buclat-arrows'By Ben Mills - Munca proprie, (Domeniul Public) via Commons Wikimedia