Diferența dintre liganzii Bidentate și Ambidentate

Diferența cheie - Bidentate vs Ambidentate liganzii
 

diferența cheie între liganzii bidentați și ambidentați este asta liganzii bidentați se pot lega la un atom central prin intermediul a două legături simultan, în timp ce liganzii ambidentați pot forma două legături cu un atom central, dar formează doar o singură legătură la un moment dat.

Liganzii sunt molecule bogate în electroni sau anioni care pot dona perechi de electroni singuri la un atom care are o sarcină electrică pozitivă. Există mai multe tipuri de liganzi numiți ca liganzi monodentați, liganzi bidentați, liganzi polidentați etc., pe baza numărului de legături pe care aceștia le pot forma cu un atom.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce sunt liganzii bidentați
3. Ce sunt Liganzii Ambientați
4. Asemănări între liganzii bidentați și ambentați
5. Comparație comparație comparativă - liganzi bidentați vs. ambentanți în formă tabulară
6. rezumat

Ce sunt liganzii bidentați?

Bidați liganzi sunt molecule sau anioni care se pot lega la un atom prin două legături covalente de coordonate. Coordonatele legăturilor covalente sunt un tip de legături covalente care se formează atunci când o specie chimică bogată în electroni dă perechi de electroni singuri la o specie chimică cu deficiență de electroni cum ar fi atomi de metal încărcați pozitiv. Când liganzii și cationii se leagă în acest mod, se formează un compus de coordonare. Atomul la care sunt legați liganzii este numit centru de coordonare.

Figura 01: Etilendiamina este o ligand bidentat

Un ligand bidentat are doi atomi donatori. Aceasta înseamnă că există doi atomi care își pot dona singurele perechi de electroni. Unele exemple comune pentru liganzii bidentați includ ionul oxalat (C.₂O₄^2-) care are doi atomi de oxigen ca atomi donatori și etilendiamină (C2H4 (NH2) 2) care are doi atomi de azot ca atomi donori.

Ce sunt Liganzii Ambientați?

Ambitanții ambiguiți sunt molecule sau ioni care au doi atomi donatori, dar sunt capabili să se lege cu un atom prin intermediul unui singur atom de donator la un moment dat. Exemple de ligand ambidentat includ ionul tiocianat (SCN^-) în care atât atomul de sulf, cât și un atom de azot sunt capabile să doneze perechi electronice singure. Dar fie atomul de sulf, fie atomul de azot se pot lega la centrul de coordonare la un moment dat.

Figura 02: Tiocianatul este un ligand ambentat

Un alt exemplu este ionul nitrat (NO₂^-) în care atât atomul de azot cât și atomul de oxigen pot deveni un atom donor.

Care sunt asemănările dintre liganzii Bidentate și Ambidentate?

• Atât liganzii bidentați cât și cei ambendenți au doi atomi donatori.
• Ambii liganzi au cel puțin doi atomi cu perechi de electroni singuratici.

Care este diferența dintre liganzii Bidentate și Ambientate?

Bidentate vs Ligandii Ambientate
Bidați liganzi sunt molecule sau anioni care se pot lega la un atom prin două legături covalente de coordonate.	Ambigandii ambiguiți sunt molecule sau ioni care au doi atomi donatori, dar sunt capabili să se lege cu un atom prin intermediul unui singur atom de donator la un moment dat.
Formarea obligațiunilor
Liganzii bidentați sunt capabili să formeze două legături covalente de coordonate la un moment dat.	Ambigandii ambiguiți sunt capabili să formeze o legătură covalentă coordonată la un moment dat.
Exemple
Exemple de liganzi bidentați includ etilendiamina și ionul oxalat.	Exemple de ligand ambidentat includ ionul tiocianat și ionul nitrat.

rezumat - Bidentate vs Ambidentate liganzii

Liganzii sunt molecule sau ioni care se pot lega cu atomi deficienți de electroni prin legături covalente de coordonate. Biletele ligand bidentate și liganzii ambidentați sunt astfel de două forme de liganzi. Diferența dintre liganzii bidentat și ambidentat este că liganzii bidentați se pot lega cu un atom central prin intermediul a două legături în același timp, în timp ce liganzii ambidentați sunt capabili să formeze două legături cu un atom central, ci să formeze doar o singură legătură la un moment dat.

Referinţă:

1. "Liganzii" Tipuri de liganduri Chelata ligand, denticitate, ligand ambidentat Chimie | Lui Byju. "Chimie, clasele lui Byjus, 8 martie 2018. Disponibil aici  
2. Libretele. "Ligands." Chimie LibreTexts, Libretexts, 19 ianuarie 2018. Disponibil aici 

Datorită fotografiei:

1.'M-en1'By Nu a fost furnizat nici un autor care poate fi citit de mașină (Public Domain) prin Commons Wikimedia 
2. "PhhSCN-PhNCS-comparison" (Domeniul Public) prin Commons Wikimedia