Differkinome

Diferența dintre acidul concentrat și acidul puternic

Chimie anorganică
Share

Diferența cheie - acidul concentrat vs Puternic Acid
  

Un acid este un compus chimic care poate elibera H+ (protoni) în mediul în care se află prin ionizarea moleculei de acid. Există două tipuri majore de acizi ca acizi puternici și acizi slabi. Acide puternice sunt acizi care disociază complet în soluții apoase, eliberând H+ ioni. Bazele puternice sunt compușii chimici care disociază complet în soluții apoase care formează OH- ioni. Pe baza concentrației moleculelor de acid din soluția apoasă, acești acizi pot fi în două forme ca acizi concentrați și acizi diluați. diferența cheie între un acid concentrat și un acid puternic este asta acizii concentrați au o cantitate mare de molecule de acid într-o cantitate unitară dintr-un amestec, în timp ce acizii tari disociază complet într-o soluție apoasă.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este un acid concentrat
3. Ce este un acid puternic
4. Asemănări între acidul concentrat și acidul puternic
5. Comparație între ele - Acid concentrat vs Acid puternic în formă tablă
6. rezumat

Ce este un acid concentrat?

Acidul concentrat este o soluție acidă având o cantitate mare de molecule de acid pe unitatea de volum a soluției. Termenul "concentrat" ​​înseamnă prezența unei cantități mari de component într-un amestec special. O soluție concentrată conține cantitatea maximă de molecule de acid. moleculele de acid sunt cunoscute ca substanțe dizolvate deoarece aceste molecule sunt dizolvate în apă pentru a forma soluția acidă.

Cantitatea de substanță dizolvată poate varia în funcție de temperatură. Aceasta se datorează faptului că solubilitatea unui compus este direct afectată de temperatură. Cantitatea de substanță dizolvată prezentă la o temperatură nu poate fi egală cu cantitatea la o temperatură diferită. Majoritatea substanțelor dizolvate au o solubilitate ridicată la temperaturi mai ridicate.

Acizii concentrați sunt foarte corozivi, deci periculoși. Și, de asemenea, unii acizi concentrați sunt sensibili la șocuri. Prin urmare, acești acizi pot provoca explozii datorită manipulării necorespunzătoare. Uneori, inhalarea acizilor concentrați poate fi fatală și poate provoca arsuri ale ochilor și pielii. Poate duce chiar la un incendiu când este contactat cu alte materiale.

Figura 1: O sticlă de HCl concentrat

Termenii concentrați se folosesc în principal în comparații. De exemplu, se consideră că o soluție de HCI având o concentrație de 18 mol / l este mai concentrată decât o soluție de 1 mol / l. opusul acidului concentrat este "acid diluat".

Ce este un acid puternic?

Un acid puternic este un acid care este complet disociat sau ionizat într-o soluție apoasă. Prin urmare, un acid puternic are o capacitate mai mare de a elibera protoni. Într-o soluție apoasă, protonii eliberați se combină cu moleculele de apă care formează ioni de hidroniu (H.3O+). Acizii puternici sunt clasificați în funcție de numărul de protoni eliberați pe moleculă de acid;

  1. Acidul monoprotic - eliberează un proton per moleculă de acid
  2. Acidul diprotic - eliberează două protoni pe moleculă de acid.
  3. Acidul polipropic - eliberează mai mult de două protoni pe moleculă de acid.

Aciditate:

Tăria acidă descrie capacitatea sau tendința de a pierde un proton dintr-o moleculă de acid. Prin urmare, aceasta explică disocierea acidului. Un acid complet disociabil are o rezistență ridicată la acid. (Acizii slabi disociază parțial).

Rezistența la acid este măsurată prin constanta de disociere a acidului (Ka) sau valoarea logaritmică (pKa). Acizii puternici au o valoare ridicată a Ka și, astfel, o valoare pKa mai mică.

pKA = -log KA

Figura 02: Acidul nitric

Câteva exemple de acizi puternici includ următoarele:

  • Acid clorhidric (HCI)
  • Acid sulfuric (H2ASA DE4)
  • Acidul azotic (HNO3)
  • Acidul clorhidric (HCIO4)
  • Acidul bromhidric (HBr)

Care este asemănarea dintre acidul concentrat și acidul puternic?

  • Atât acidul concentrat, cât și acidul puternic sunt forme foarte corozive de acizi.

Care este diferența dintre acidul concentrat și acidul puternic?

Acid concentrat vs Acid puternic
Un acid concentrat este o soluție acidă având o cantitate mare de molecule de acid pe unitatea de volum a soluției. Un acid puternic este un acid care este complet disociat sau ionizat într-o soluție apoasă.
 Concentraţie
Un acid de concentrație conține cantitatea maximă de substanțe dizolvate pe unitatea de volum de soluție la o temperatură dată. Un acid puternic nu conține cantitatea maximă de substanțe dizolvate pe unitatea de volum.
Forța de acid
Un acid concentrat poate sau nu poate avea o putere ridicată a acidului. Un acid puternic are întotdeauna o putere mai mare a acidului.

rezumat - Acid concentrat vs Puternic Acid 

Acizii sunt în principal în două grupe de acizi puternici și acizi slabi. Acești acizi pot fi fie în formă concentrată, fie sub formă diluată. Diferența dintre un acid concentrat și un acid puternic este că acizii concentrați sunt acizi care au o cantitate mare de molecule de acid într-o cantitate unitară dintr-un amestec, în timp ce acizii puternici sunt acizi care disociază complet într-o soluție apoasă.

Descărcați PDF-ul acidului concentrat versus acidul puternic

Puteți descărca versiunea PDF a acestui articol și îl puteți utiliza în scopuri offline conform notei de citare. Descărcați versiunea PDF aici: Diferența dintre acidul concentrat și acidul puternic

Referinţă:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Definiție concentrată (chimie)". ThoughtCo, mai. 15, 2017. Disponibil aici
2. "Siguranța pe Web". SOP - Acid concentrat Web de siguranță | Universitatea de Stat din Oregon. Disponibil aici  
3.Helmenstine, Anne Marie, D. "Definirea și exemplele acide puternice". ThoughtCo, 15 iunie 2017. Disponibil aici 

Datorită fotografiei:

Acidul clorhidric al acidului "Mole" cu ajutorul unui material maticos (CC BY 2.0) prin intermediul Flickr
2. "Fumatul acidului azotic 40ml'By W. Oelen  (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia 

Chimie anorganică
×