Diferența dintre compusul de coordonare și compusul organometalic

Diferența cheie - compus de coordonare vs Compusul organometalic
 

Compușii de coordonare și compușii organometalici sunt compuși complexi. diferența cheie între compusul de coordonare și compusul organometalic este acela compușii de coordonare conțin legături covalente de coordonate, în timp ce compușii organometalici conțin legături metal-carbon.

Componentele de coordonare sunt compuși complexi compuși dintr-un ion metalic înconjurat de molecule sau ioni bogați în electroni. Aceste componente înconjurătoare sunt cunoscute sub numele de liganzi. Compuși organometalici sunt compuși complexe în care există legături covalente Metal-Carbon. Dacă există cel puțin o legătură metal-carbon, acest compus este considerat un compus organometalic.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este compusul de coordonare
3. Ce este compusul organometalic
4. Relația dintre compusul de coordonare și compusul organometalic
5. Comparație comparativă comparativă - Compus de coordonare vs. compus organometalic în formă tampon
6. rezumat

Ce este compusul de coordonare?

Compușii de coordonare sunt compuși complexi care conțin atomi de metal central sau ioni înconjurați de molecule bogate în electroni sau ioni cunoscuți ca liganzi. Acești liganzi sunt legați la atomul de metal (sau ion) prin legături covalente de coordonate. O legătură covalentă de coordonate este formată atunci când perechile de electroni singulare ale unui ligand sunt donate pentru a goli orbitalii d de un atom de metal sau ion metalic. De cele mai multe ori, atomii de metale tranziționale sunt supuși acestui tip de formare a compusului, deoarece acești atomi sunt bogați în orbali atomici d goi.

Figura 01: Complexul metal-EDTA este un compus de coordonare

Componentele de coordonare pot fi neutre (Co (NH₃) CI₃), încărcat pozitiv ([Nd (H₂O)₉]³) sau încărcate negativ ([UF₈]⁴). Componenții de coordonare încărcați sunt, de asemenea, cunoscuți drept ioni complexi. Diferitele complexe de coordonare au structuri diferite, cunoscute ca geometrii. Geometria unui compus de coordonare este determinată de numărul de coordonare al complexului. Numărul de coordonare este numărul de liganzi legați la atomul sau ionul metalic central.

• Numărul de coordonare = 2 este geometria liniară
• Numărul de coordonare = 3 este geometria plană trigonală
• Numărul de coordonare = 4 este geometria plană tetraedrică sau pătrată
• Numărul de coordonare = 5 este geometria triunghiulară biparamidică
• Numărul de coordonare = 6 este geometria octaedrică
• Numărul de coordonare = 7 este geometria bipiramidală pentagonală
• Numărul de coordonare = 8 este geometria antiprismatică pătrată

Ce este compusul organometalic?

Compuși organometalici sunt compuși complexe în care există legături covalente Metal-Carbon. Acești compuși au legături covalente între atomii de carbon și atomi de metal. Cu toate acestea, există și câteva excepții; legăturile metal-ciano nu sunt considerate legături organometalice. Complexele de carbonil metalice sunt considerate compuși organometalici.

Metalul implicat în formarea legăturii chimice organometalice poate fi un metal alcalin, metal alcalino-pământos, un metal de tranziție sau poate fi chiar un metalloid cum ar fi bor. Unele exemple obișnuite pentru compușii organometalici sunt reactivii Grignard care conțin fie litiu (Li) sau magneziu (Mg), ferocen, tetracarbonil nichel, etc. Bor este un metaloid, dar formează și compuși organometalici cum ar fi compuși organoborani.

Figura 02: Ferocen

Compuși organometalici sunt surse bune de atomi de carbon nucleofili. Acest lucru se datorează faptului că electronegativitatea metalului este foarte scăzută în comparație cu carbonul. Prin urmare, atomul de metal poate forma un cation cu ușurință, prin acordarea de electroni de legătură la atomul de carbon. Acum, atomul de carbon este bogat în electroni, deci poate acționa ca un nucleofil. Acest nucleofil de carbon poate ataca atomii de carbon electrofili și poate forma noi legături Carbon-Carbon.

Care este relația dintre compusul de coordonare și compusul organometalic?

• Unii compuși de coordonare conțin ioni metalici înconjurați de liganzi organici. Dacă acești liganzi sunt legați la atomul de metal prin intermediul unor heteroatomi cum ar fi oxigenul și azotul, atunci compusul este considerat ca un compus de coordonare. Dar dacă există legături directe între atomii de carbon și atomul de metal, atunci este considerat un compus organometalic.

Care este diferența dintre compusul de coordonare și compusul organometalic?

Compusul de coordonare vs. compusul organometalic
Compușii de coordonare sunt compuși complexi care conțin atomi de metal central sau ioni înconjurați de molecule bogate în electroni sau ioni cunoscuți ca liganzi.	Compuși organometalici sunt compuși complexe în care există legături covalente Metal-Carbon.
Amestecarea chimică
Componentele de coordonare conțin legături covalente coordonate între atomii de metal și liganzi.	Compuși organometalici conțin cel puțin o legătură covalentă metal-carbon.
Componente
Componentele de coordonare conțin atomi de metal sau ioni și liganzi bogați în electroni.	Compuși organometalici conțin atomi de metal și o porțiune organică a unei molecule.
Culoare
Aproape toți compușii de coordonare sunt foarte colorați pe baza stării de oxidare a atomului central de metal.	Compușii organometalici nu sunt în mod esențial colorați.

Rezumat - Compus de coordonare vs Compusul organometalic

Compușii de coordonare sunt compuși complexi compuși dintr-un atom de metal sau un ion metal înconjurat de liganzi bogați în electroni. Acești liganzi sunt legați la atomul de metal prin legături covalente de coordonate. Compuși organometalici sunt compuși complexi care au cel puțin o legătură metal-carbon. Diferența dintre compusul de coordonare și compusul organometalic este că compușii de coordonare conțin legături covalente coordonate, în timp ce compușii organometalici conțin legături metal-carbon.

Referinţă:

1. "Compuși de coordonare". LibreTexts Chemistry, Libretexts, 19 Jan. 2018. Disponibil aici 
2. "Chimie organometalică". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 27 martie 2018. Disponibil aici  

Datorită fotografiei:

1. "Metala-EDTA" Sub formă de fum: "Chamberlain2007 (talk)" - Medta.png, (Public Domain) prin Commons Wikimedia  
2.Ferrocene-2D'By Încărcătorul original a fost Benjah-bmm27 în engleză Wikipedia (Public Domain) prin Commons Wikimedia