Diferența dintre cupru 1 și cupru 2

Diferența cheie - cupru 1 vs cupru 2

Diferența cheie dintre cupru 1 și cupru 2 este aceea cuprul 1 este format prin pierderea unui electron de la un atom de cupru, în timp ce cuprul 2 este format prin pierderea a doi electroni de la un atom de cupru.

Cuprul este un element de tranziție care poate fi găsit în blocul d al tabelului periodic al elementelor. Se găsește în două stări de oxidare stabile: cupru (I) și cupru (II); acestea sunt, de asemenea, cunoscute sub numele de cupru 1 și, respectiv, cupru.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este cuprul 1
3. Ce este cuprul 2
4. Comparație comparativă - Copper 1 vs Cupru 2 în formă tabelară
5. rezumat

Ce este cuprul 1?

Cuprul 1 este starea de oxidare +1 a cuprului. Se formează prin pierderea unui electron dintr-un atom de cupru; astfel, ei sunt cationi. Acest lucru se datorează faptului că, atunci când un electron este pierdut de la un atom, sarcina pozitivă a unui proton rămâne dezechilibrată de electronii prezenți în acel atom. Prin urmare, atomul primește o încărcătură electrică +1. Cuprul 1 este notat de oricare dintre ele cu⁺¹ sau cupru (I). Acest cation este cunoscut sub numele de ionul cuprului. Configurația electronică a cuprului 1 este [Ar] 3d¹⁰ 4s⁰. Cuprul 1 este un cation monovalent deoarece se poate lega de un singur anion.

Figura 01: Oxid de cupru (I)

Totuși, atunci când vine vorba de aplicații industriale, termenul cupru # 1 este folosit pentru a desemna o anumită clasă comercială de metal de cupru. Cuprul # 1 este un metal din cupru nealiat cu o suprafață neacoperită. Se utilizează pentru a produce fire de cupru neizolate cu grosimea de 1/6 ".

Ce este cuprul 2?

Cuprul 2 este starea de oxidare a cuprului de +2. Se formează prin pierderea a doi electroni de la un atom de cupru. Acest lucru face ca un cation de cupru +2. Este indicat de oricare dintre ele cu²⁺ sau cupru (II). Deoarece atomul pierde doi electroni, devine o sarcină electrică +2. Configurația electronică a cuprului 2 este [Ar] 3d⁹ 4s⁰. Cuprul 2 este un cation bivalent. Este, de asemenea, cunoscut sub numele de cupric ion.

Figura 02: Sulfatul de cupru (II) este un compus care conține o stare de oxidare a cuprului (II)

Cuprul # 2 este un nume de clasă comercială dat pentru anumite forme metalice de cupru. Cuprul # 2 nu are o suprafață curată. Clasa de cupru # 2 disponibilă pe piață este finalizată cu staniu sau lac. Grosimea firelor formate din acest metal de cupru este mai mică de 1/6 ". Acest tip de cupru are suprafețe oxidate sau acoperite.

Care este diferența dintre cupru 1 și cupru 2?

Cupru 1 vs Cupru 2
Cuprul 1 este starea de oxidare +1 a cuprului.	Cuprul 2 este starea de oxidare a cuprului de +2.
Formare
Cuprul 1 se formează prin pierderea unui electron de la un atom de cupru.	Cuprul 2 se formează prin pierderea a doi electroni de la un atom de cupru.
Sarcină electrică
Cuprul 1 are încărcare electrică +1.	Cuprul 2 are încărcare electrică +2.
Configurația electronică
Configurația electronică a cuprului 1 este [Ar] 3d¹⁰ 4s⁰.	Configurația electronică a cuprului 2 este [Ar] 3d⁹ 4s⁰.
Aplicații de grad comun
La aplicațiile la nivel comercial, cuprul # 1 se referă la o formă de metal de cupru care are o suprafață curată și neacoperită și este nealiată.	La aplicațiile la nivel comercial, cuprul # 2 se referă la o formă de metal de cupru care are o suprafață necurată și o suprafață acoperită.

Rezumat - Copper 1 vs Copper 2

Cuprul este un element de blocare care poate forma doi cationi stabili prin îndepărtarea celor mai îndepărtați electroni. Cationii sunt numiți ioni cuproși (cupru 1) și ion cupric (cupru 2). Diferența esențială dintre cupru 1 și cupru 2 este aceea că cuprul 1 este format prin pierderea unui electron de la un atom de cupru, în timp ce cuprul 2 este format prin pierderea a doi electroni de la un atom de cupru.

Datorită fotografiei:

1. "oxid cupru sau oxid de cupru (I)" de Mauro Cateb - lucrare proprie, (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia
2. "sulfat de cupru (II) 01" de H. Zell - lucrare proprie (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia

Chimie anorganică