Diferența dintre cupru și Cupric

Diferența cheie - Cuprous vs Cupric
 

Cationii stabili formați de cupru, care este un element de bloc d, sunt cation cupru și cation cupric. Ionii cuproși și cuprici sunt diferiți unul de celălalt în funcție de configurațiile lor electronice. diferența cheie între cupru și cuprină este asta Cupru este cupru 1+ cation, în timp ce cuprul este cupru + 2 cationi.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Cuprous
3. Ce este Cupric
4. Asemănări între cupru și Cupric
5. Comparație comparație comparativă - cupru vs cupric în formă tabulară
6. rezumat

Ce este Cuprous?

Numele cuprous este dat cationului +1 format de atomul de cupru. Este notat cu Cu⁺¹. Configurația electronică a atomului de cupru este [Ar] 3d¹⁰ 4s¹. Când se formează cationul cupru, configurația de electroni este [Ar] 3d¹⁰ 4s⁰. Prin urmare, cationul cupru se formează atunci când un electron este îndepărtat de la atomul de cupru. Deoarece cationul cupru se poate lega cu un singur alt anion cu o stare de oxidare -1, cationul cupru este cunoscut ca un cation monovalent. Configurația electronică a cationului cuprous este foarte stabilă. Astfel, există mulți compuși formați de acest cation. Câteva exemple sunt prezentate mai jos:

1. Oxid cupros (Cu₂O)
2. Iodură cuproasă (CuI)
3. Cupru sulfurat (Cu₂S)

Energia de hidratare a unei molecule sau a unui ion este cantitatea de energie eliberată atunci când un mol de hidratare a compusului respectiv (dizolvarea în apă).

Figura 01: Structura atomică a cuprului

Ionul cupros are o energie de hidratare scăzută în comparație cu ionul cupric, deoarece d¹⁰ configurația electronului într-un ion cupros este stabilă decât d⁹ configurația electronului în ionul cupric.

Ce este Cupric?

Denumirea cuprică este dată cationului +2 format de atomul de cupru. Este notat cu Cu²⁺. Configurația electronică a atomului de cupru este [Ar] 3d¹⁰ 4s¹. Când se formează cationul cupric, configurația de electroni este [Ar] 3d⁹ 4s⁰. Cationul cupric se formează atunci când doi electroni sunt îndepărtați de la un atom de cupru, dând atomului o sarcină electrică 2+. Cationul cupric se poate lega fie cu doi anioni care au o stare de oxidare -1, fie un anion având o stare de oxidare. Prin urmare, cationul cupric este un cation divalent. Compușii formați cu acest cation includ următoarele:

1. Oxidul de cupru (CuO)
2. Iodura cuprică (CuI)
3. Cuprul sulfurat (CuS)

Care sunt asemănările dintre cupru și cupric?

• Atât Cuprous cât și Cupric sunt cationi formați din pierderea de electroni de la un atom de cupru.
• Ambele sunt cationi stabili.
• Ambele au o încărcătură electrică pozitivă.
• Ambele au aceeași masă atomică (deoarece masa unui electron este neglijabilă).

Care este diferența dintre cupru și cupric?

Cupru vs Cupric
Numele cuprous este dat cationului +1 format de atomul de cupru.	Denumirea cuprică este dată cationului +2 format de atomul de cupru.
Categorie
Cupru ioni sunt cationi monovalenți.	Cupru ioni sunt cationi divalenți.
Configuratie electronica
Configurația electronică a ionului cuprous este [Ar] 3d10 4s0.	Configurația electronică a ionului cupric este [Ar] 3d9 4s0.
Electronul pierdut pentru a forma un atom de cupru
Cupru ion este format atunci când un electron este pierdut de la atomul de cupru.	Cupric ion este format atunci când doi electroni sunt pierdute de la atomul de cupru.
Stabilitate
Stabilitatea ionului cupros este ridicată datorită d10 configuratie electronica.	Stabilitatea ionului cupric este scăzută datorită d9 configuratie electronica.
însemnare
Ionul cupros este notat cu Cu+1.	Ionul cupric este notat cu Cu2+.
Sarcină electrică
Ionul cupru are încărcare electrică +1.	Ionul cupric are încărcare electrică +2.
Energia hidratării
Energia de hidratare a ionului cupros este scăzută în comparație cu ionul cupric.	Energia de hidratare a ionului cupric este ridicată în comparație cu ionul cupru.

Rezumat - Cuprous vs Cupric

Cuprul ionic și ionul cupric sunt cationi formați din atomul de cupru datorită pierderii de electroni. Diferența dintre cupru și cupric este că cuprul este cation de cupru 1+, în timp ce cuprul este cupru + 2 cation.

Referinţă:

1. "Cupru" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 3 aprilie 2018. Disponibil aici  
2. "Cation cupric". Centrul Național de Informare Biotehnologică. Baze de date compuse PubChem, Biblioteca Națională de Medicină din S.U.A.. Disponibil aici 

Datorită fotografiei:

1. "Coajă electronică 029 Cupru" (CC BY-SA 2.0 uk) prin intermediul Commons Wikimedia