Diferența dintre fosfatul dicalcic și fosfatul monocalciu

Diferența cheie - fosfat dicalcic vs monocalciu Fosfat
 

Fosfatul dicalcic și fosfatul monocalciu sunt compuși anorganici care sunt compuși din cationi de calciu și anioni fosfați. Acești compuși au aplicații diferite în diferite industrii, cum ar fi industria alimentară, industria farmaceutică etc. diferența cheie între fosfatul dicalcic și fosfatul de monocalciu este asta Fosfatul dicalcic are un HPO₄^2- anion pe moleculă, în timp ce fosfatul monocalciu conține două H₂PO₄^- anioni pe moleculă.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este fosfatul dicalcic
3. Ce este Fosfatul monocalciului
4. Asemănări între fosfatul dicalcic și fosfatul monocalciu
5. Comparație între ele - Fosfatul dicalcic / Fosfatul monocalciu în formă tampon
6. rezumat

Ce este fosfatul dicalcic?

Fosfatul de calciu este fosfat de calciu având formula chimică CaHPO₄ și dihidratul său. Formula chimică a acestui compus este CaHPO₄. Masa molară a acestui compus este de 136,06 g / mol. Este un compus inodor care apare ca o putere albă. Densitatea fosfatului dicalcic variază în funcție de hidratarea acestuia. Când este anhidru, densitatea fosfatului dicalcic este de 2,92 g / cm³ în timp ce densitatea formelor sale dihidrat este de 2,31 g / cm³. La temperaturi mai înalte, fosfatul dicalcic se descompune în loc să se topească.

Figura 01: Pulbere fosfat dicalcic

Există trei structuri chimice posibile ale fosfatului dicalcic.

1. Forma de deshidratare (CaHPO₄.2H₂O)
2. Forma de hemihidrat (CaHPO₄.0,5H₂O)
3. Formă anhidră (CaHPO₄)

Structura cristalină a cristalelor de fosfat dicalcic este triclinică. Denumirea IUPAC a acestui compus este hidrogen fosfat de calciu deshidratat. Reactanții utilizați pentru producerea fosfatului dicalcic includ hidroxidul de calciu (Ca (OH)₂) și acid fosforic (H₃PO₄). Procesul de producție include neutralizarea hidroxidului de calciu de acidul fosforic care dă fosfatul dicalcic ca un precipitat deshidratat. Atunci când reacția se face la sau la aproximativ 60 ° C, se formează forma anhidră.

H₃PO₄ + Ca (OH)₂ → CaHPO₄

Degradarea acestui produs final poate forma hidroxiapatită. Prin urmare, pentru a evita degradarea, se adaugă pirofosfat de sodiu la amestecul de reacție.

Fosfatul dicalcic este utilizat în fabricarea cerealelor, a produselor de câine și a produselor tăiței ca supliment alimentar. De asemenea, are unele aplicații farmaceutice; utilizat ca agent de tabletare. În afară de aceasta, fosfatul dicalcic este utilizat ca aditiv alimentar și se găsește și în pasta de dinți ca agent de lustruit.

Ce este Fosfatul monocalciului?

Fosfatul monocalcic este un fosfat de calciu având formula chimică Ca (H₂PO₄)₂. Se găsește în mod obișnuit sub formă de monohidrat. Denumirea IUPAC a acestui compus este fosfatul de calciu dihidrogen. Masa molară a acestui compus este de 234,05 g / mol. Punctul de topire al fosfatului de monocalciu este de 109 ° C, iar punctul de fierbere este de 203 ° C. Cu toate acestea, la temperaturi mai mari, se descompune.

Fosfatul monocalcic este preparat prin utilizarea hidroxidului de calciu tratat cu acid fosforic cu o puritate ridicată. Reacția este după cum urmează.

Ca (OH)₂ + 2 H₃PO₄ → Ca (H₂PO₄)₂ + 2 H₂O

Produsul final sau solidul fosfat de monocalciu tinde să se transforme în formă fosfat Dicalcium.

Figura 02: Cristale de fosfat monocalciu

Există două aplicații principale ale fosfatului de monocalciu; este utilizat în producția de îngrășăminte și ca agent de îndulcire. Fosfatul monocalcic sau superfosfatul triplă este un solid care este utilizat ca îngrășământ. Este, de asemenea, folosit ca agent de îndulcire în industria alimentară.

Care sunt asemănările dintre fosfatul dicalcic și fosfatul de monocalciu?

• Atât fosfatul dicalcic cât și fosfatul monocalciu sunt compuși din anioni fosfați.
• Atât fosfatul dicalcic cât și fosfatul monocalciu sunt utilizate în industria alimentară.
• Atât fosfatul dicalcic cât și compușii de fosfat monocalciu se descompun la temperaturi ridicate.
• Atât compușii de fosfat dicalcic, cât și compușii de fosfat monocalciu sunt produși din hidroxid de calciu și acid fosforic.

Care este diferența dintre fosfatul dicalcic și fosfatul monocalciu?

Fosfat dicalcic / fosfat monocalciu
Fosfatul de calciu este fosfat de calciu având formula chimică CaHPO4 și este dihidrat.	Fosfatul monocalcic este un fosfat de calciu având formula chimică Ca (H2PO4)2.
Structura
Fosfatul dicalcic are un HPO42- anion pe moleculă.	Fosfatul monocalcic conține două H2PO4- anioni pe moleculă.
Masă molară
Fosfatul dicalcic molar este de 136,06 g / mol	Masa molară a fosfatului de monocalciu este de 234,05 g / mol
Numele IUPAC
Denumirea IUPAC a fosfatului dicalcic este hidrogen fosfat de calciu deshidratat.	Denumirea IUPAC a fosfatului de monocalciu este fosfatul de calciu dihidrogen.
Formula chimica
Formula chimică a fosfatului dicalcic este CaHPO4	Formula chimică a fosfatului de monocalciu este Ca (H2PO4)2
utilizări
Folosit în cereale de fabricație, tratamente de câine și produse tăiței sub formă de supliment alimentar. Folosit ca agent de tabletare și ca aditiv alimentar și, de asemenea, în pastă de dinți ca agent de lustruire.	Fosfatul de monocalciu este utilizat în producția de îngrășăminte și ca agent de îndulcire.

rezumat - Fosfat dicalcic vs monocalciu Fosfat

Fosfatul dicalcic și fosfatul de monocalciu sunt compuși anorganici care sunt compuși din anioni derivați din acid fosforic. Diferența dintre fosfatul dicalcic și fosfatul de monocalciu este că fosfatul dicalcic are un HPO₄^2- anion pe moleculă, în timp ce fosfatul monocalciu conține două H₂PO₄^- anioni pe moleculă.

Referinţă:

1.Hendrickson, Kirstin. "Care este scopul fosfatului dicalcic?", COM, Leaf Group, 14 august 2017. Disponibil aici
2. "Fosfat de monocalciu" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 15 februarie 2018.  Disponibil aici
3. "Fosfatul dicalcic" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 17 februarie 2018.  Disponibil aici

Datorită fotografiei:

1.Fosfatul dicalcicBy Chemicalinterest - Activitate proprie, (Domeniul Public) prin Commons Wikimedia 
2. "Lingura de fosfat monocalcic" pe baza de substanță chimică la Wikipedia - Lucrări proprii (Domeniul public) prin Commons Wikimedia