Diferența dintre halogenuri și halide

diferența cheie între halogeni și halogenuri este faptul că halogeni sunt elemente chimice care au un electron neparticipat în orbitalul lor exterior, în timp ce halogenurile nu au electroni nepermani.

Halogeni sunt elementele grupului 7. Deoarece au un electron neparticipat în orbitale, cea mai obișnuită stare de oxidare a halogenurilor este -1 deoarece acestea pot deveni stabile prin obținerea unui electron. Acest câștig de electroni formează o halogenură. Prin urmare, halogenurile sunt forma anionică a halogenurilor.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce sunt Halogeni
3. Ce sunt Halidele
4. Comparație comparați între ele - halogenuri și halogenuri în formă tabulară
5. rezumat

Ce sunt Halogeni?

Halogenii sunt elemente chimice din grupa 7 care au 5 electroni în cel mai exterior. Mai mult, aceste elemente au un electron nepereche în phorbitalul lor exterior. Prin urmare, este foarte reactiv să se obțină un electron din exterior și să devină stabil. Ele formează ușor forma anionică, halogen, obținând un electron.

Figura 01: Aspectul halogenilor. (De la stânga la dreapta: clor, brom, iod.)

Membrii acestui grup sunt fluor (F), clor (Cl), brom (Br), iod (I) și Astatină (At). În plus, motivul pentru care li se atribuie numele de halogen este că toți aceștia pot forma săruri de sodiu cu proprietăți similare. Putem vedea toate fazele materiei din acest grup; fluor și clor sunt gaze naturale, bromul este un lichid și iodul este un compus solid în condiții normale. Astatina este un element radioactiv. Mai mult, configurația electronică a acestor elemente este ns²np⁵.

Ce sunt Halidele?

Halidele sunt formele anionice de halogeni. Prin urmare, aceste specii chimice se formează atunci când un halogen obține un electron din exterior pentru a obține o configurație stabilă de electroni. Apoi configurația electronilor devine ns²np⁶. Cu toate acestea, o halogenură va avea întotdeauna o taxă negativă. Membrii acestui grup includ fluorura (F^-), clorură (Cl^-), bromură (Br^-), iodură (I^-) și astatină (At^-). Sărurile care au acești ioni sunt săruri de halogenuri. Mai mult, toate aceste halogenuri sunt incolore și apar în compuși cristalini solizi. Aceste solide au o entalpie negativă mare de formare. Prin urmare, aceasta înseamnă că aceste solide se formează ușor.

Există teste specifice prin care putem identifica prezența unei halogenuri. De exemplu, putem folosi nitrat de argint pentru a indica prezența clorurilor, bromurilor și iodurilor. Acest lucru se datorează faptului că, atunci când adăugăm azotat de argint într-o soluție care conține ioni de clor, precipitatul de clorură de argint. Dacă adăugăm azotat de argint la soluția care conține bromură, se formează un precipitat cremos de bromură de argint. Pentru soluțiile care conțin ioni de iodură, se obține un precipitat colorat în verde. Dar, nu putem identifica fluor din acest test, deoarece fluorurile nu pot forma precipitatii cu azotat de argint.

Care este diferența dintre halogenuri și halide?

Halogenii sunt elementele chimice ale grupului 7 care au 5 electroni în cel mai exterior, incluzând un electron neparat. Halidele sunt formele anionice de halogeni și nu au nici un electron neparat. Aceasta este diferența principală dintre halogeni și halogenuri. În plus, membrii grupării halogen sunt fluor (F), clor (Cl), brom (Br), iod (I) și Astatină (At). Pe de altă parte, membrii grupului de halogenuri sunt fluorură (F^-), clorură (Cl^-), bromură (Br^-), iodură (I^-) și astatină (At^-). Dată mai jos este diferența detaliată între halogeni și halogenuri în formă tabelară.

Rezumat -Halogeni vs Halogenuri

Halogenii sunt elemente de grup 7 care au un electron neparat la orbita exterioară. Ele formează în halogenuri prin câștigarea unui electron și stabilizarea. Prin urmare, diferența principală dintre halogeni și halogenuri este aceea că halogeni sunt elemente chimice având un electron neparticipat în cel mai înalt punct al lor, în timp ce halogenurile nu au electroni nepermani.

Referinţă:

1. "Halide" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 27 iunie 2018. Disponibil aici 
2. Christe, Karl și colab. "Elementul de Halogen" Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3 noiembrie 2017. Disponibil aici  

Datorită fotografiei:

1. "Halogeni" de W. Oelen - Știința făcută în viață: Chimie, (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia