Diferența dintre fisiunea homolitică și cea heterolitară

diferența cheie între fisiune homolitică și heterolitică este că o fisiune homolitică dă un singur electron de legătura fiecărui fragment, în timp ce fisiunea heterolitică dă doi electroni de legături la un fragment și nici unul dintre electronii de legare la celălalt fragment.

Fisiunea este distrugerea unei legături chimice covalente. Cu alte cuvinte, ea împarte o moleculă în două fragmente. Fisiunea are două forme ca fisiune homolitică care formează două fragmente egale și fisiune heterolitică care formează două fragmente inegale.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este fisiunea homolitică
3. Ce este Fisiunea Heterolitică
4. Comparație comparativă comparativă - fisiune homolitică vs. fisiune heterolitară în formă tabulară
5. rezumat

Ce este fisiunea homolitică?

Fissionul homolitic este disocierea unei legături chimice și formarea a două fragmente egale. O legătură chimică (legătura covalentă) conține doi electroni. În această formă de fisiune, fiecare dintre fragmente devine un electron neparat. Atunci când această disociere de legături are loc într-o moleculă neutră care are un număr par de electroni, ea formează doi radicali liberi egali.

Figura 01: Fisiune omolitică

Energia de disociere a legăturii homolitice se referă la energia care este fie absorbită, fie eliberată în timpul acestui proces. Cu toate acestea, această fisiune are loc numai în condiții specifice;

• Radiații UV
• Căldură

În plus, unele anumite legături chimice, cum ar fi legătura cu peroxid, sunt suficient de slabe pentru a disocia spontan la o ușoară căldură.

Ce este Fisiunea Heterolitică?

Fissionul heterolitic este disocierea unei legături chimice și formarea a două fragmente inegale. O legătură chimică (legătura covalentă) conține doi electroni. În această formă de fisiune, un fragment obține ambele perechi de electroni de legătură, în timp ce un alt fragment nu primește niciunul dintre electronii legați.

Figura 02: Fisiunea Heterolitică

Fragmentul care face ca electronii de legătură să formeze un anion. Celălalt fragment formează un cation. Aici, fragmentul care primește ambii electroni este mai mult electronegativ decât celălalt fragment. Această fisiune are loc în legături covalente unice. Energia care este absorbită sau eliberată în timpul acestei scindări de legături se numește "energie de disociere a legăturii heterolitice".

Care este diferența dintre fisiunea homolitică și cea heterolitară?

Fissionul homolitic este disocierea unei legături chimice și formarea a două fragmente egale. Acesta dă un singur electron de legătură fiecărui fragment. Energia care este absorbită sau eliberată în timpul fisiunii homolitice este numită "energie de disociere a legăturii homolitice". Fissionul heterolitic este disocierea unei legături chimice și formarea a două fragmente inegale. Ea dă doi electroni de legătură unui fragment și niciunul dintre electronii legați de celălalt fragment. Aceasta este diferența cheie între fisiunea homolitică și cea heterolitică. Energia care este absorbită sau eliberată în timpul fisiunii heterolitice se numește "energia de disociere a legăturii heterolitice".

Rezumat - Fisura omolitice vs. heteroidie

Fisiunea este disocierea obligațiunilor. Este în două forme ca fisiunea homolitică și heterolitică. Diferența dintre fisiunea homolitică și heterolitică este că fisiunea homolitică dă un singur electron de legătura fiecărui fragment, în timp ce fisiunea heterolitică dă doi electroni de legătură la un fragment și nici unul dintre electronii legați la celălalt fragment.

Referinţă:

1. "Homoliza (chimie)". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 17 iulie 2018. Disponibil aici 
2. "Activator de enzime". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 15 iulie 2018. Disponibil aici 

Datorită fotografiei:

1.Arrow Pushing Homolytic'By Shoy - Muncă proprie, (Domeniul Public) via Commons Wikimedia  

2. "Heteroliza (chimie)" de Jürgen Martens - Jürgen Martens, (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia