Diferența dintre forțele dipolice și dipolice dipolice

Diferența cheie - Ion Dipole vs Dipol Forțele dipolului
 

Forțele intermoleculare sunt forțele de atracție existente între diferitele molecule. Ion-forțele dipol și forțele dipol-dipol sunt două forme de forțe intermoleculare. Alte exemple pentru forțele intermoleculare includ forțele dipol induse de ioni, legăturile de hidrogen și forțele Van der Waal. Aceste forțe sunt atracții electrostatice deoarece moleculele sunt atrase pe baza încărcărilor lor electrice. diferența cheie între forțele ion-dipol și dipol-dipol este asta forțele ion-dipol există între speciile ionice și moleculele polare, în timp ce forțele dipol-dipol există între moleculele polare.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Ion Dipole Forces
3. Ce este Dipole Forces Dipole
4. Asemănări între forțele Dipolului Ion și Dipol Dipol
5. Comparație comparație comparativă - DIPOLUL IOL vs. DIPOLUL DIPOL în formele tabulare
6. rezumat

Ce este Ion Dipole Forces?

Forțele ionice-dipol sunt forțe de atracție între speciile ionice și moleculele polare. Specii ionice poate fi un anion (o specie încărcată negativ) sau o cationă (o specie încărcată pozitiv). O moleculă polară este orice moleculă care are o separare permanentă a încărcăturii electrice în cadrul moleculei datorită diferențelor dintre valorile electronegativității atomilor din molecula respectivă. Electronegativitatea este capacitatea de a atrage electroni. Atunci când un atom având o electronegativitate ridicată este legat de un atom cu o electronegativitate scăzută, electronii legați sunt atrase de atomul având o electronegativitate ridicată (atunci devine o sarcină negativă parțială), dând atomului mai puțin electronegativ o sarcină parțială pozitivă. Această stare de separare a încărcăturii se numește polarizare, iar molecula este numită moleculă polară.

Ion-forțele dipol sunt mai puternice decât forțele dipol-dipol. Acest lucru se datorează faptului că acest tip de forță intermoleculară implică specii ionice care au o încărcătură electrică mai mare comparativ cu o moleculă polară. Forțele ion-dipol sunt chiar mai puternice decât lipirea cu hidrogen. Această interacțiune apare din cauza interacțiunilor electrostatice dintre ion și dipol.

Figura 01: Hidratarea ionilor metalici apare datorită atracției dintre moleculele de metal ionic și apă (dipol)

O subcategorie a forțelor ion-dipol este forțele dipolice induse de ioni care implică o moleculă nepolară în loc de o moleculă polară. O moleculă nepolară nu are dipol (fără separare de sarcină). Încărcarea ionului determină polarizarea moleculei nepolare prin distorsionarea norului de electroni al moleculei nepolare.

Ce sunt dipolele forțelor dipolice?

Forțele dipol-dipol sunt forțe intermoleculare care apar între moleculele polare. Acestea sunt forțe electrostatice. La formarea acestui tip de forță, moleculele polare tind să fie aliniate astfel încât atracția dintre molecule să fie maximizată prin reducerea energiei potențiale. Această aliniere reduce, de asemenea, repulsiile dintre molecule.

Figura 02: Forța de atracție între moleculele de HCl polar

Când se consideră o serie de compuși cu mase moleculare similare (care au forțe de interacțiune dipol-dipol între molecule) forța forțelor dipol-dipol crește ca polaritate crește. Acest lucru se întâmplă deoarece atunci când polaritatea este mare, înseamnă că separarea încărcării este ridicată. Atunci când molecula are o separare mare de încărcare (terminale pozitive și negative mari încărcate în aceeași moleculă), aceasta tinde să atragă puternic încărcături opuse. Acest lucru duce, de asemenea, la creșterea punctului de fierbere al compușilor. Mai mari forțele dipol-dipol, mai mare punctul de fierbere.

Care sunt asemănările dintre dipolele de ioni și forțele dipolice dipole?

• Ambele forțe Dipol și Dipol Dipol sunt tipuri de interacțiuni intermoleculare
• Ambele forțe dipolice și dipole dipolice sunt forțe electrostatice

Care este diferența dintre forțele dipolului și dipolului dipolic??

Ion Dipole vs Dipol Forces
Forțele dipolului ionic sunt forțe atractive între speciile ionice și moleculele polare.	Forțele dipol-dipol sunt forțe intermoleculare care apar între moleculele polare.
Putere
Ion-forțele dipol sunt mai puternice decât legăturile de hidrogen și forțele dipol-dipol.	Forțele dipol-dipol sunt mai slabe decât legăturile de hidrogen și forțele ion-dipol.
Componente
Ion-dipol forțele apar între ioni (cationi sau anioni) și molecule polare.	Forțele dipol-dipol apar între moleculele polare.

rezumat - Ion Dipol vs Dipol Forțele dipolului

Forțele dipol ale forțelor și forțele dipol-dipol sunt forțe intermoleculare care există între diferite specii chimice cum ar fi cationii, anionii și moleculele polare. Moleculele polar sunt compuși covalenți având dipoli (separări de sarcină electrică). O moleculă polară are un terminal încărcat pozitiv și un terminal încărcat negativ în aceeași moleculă. Prin urmare, aceste terminale pot avea atracții electrostatice cu încărcături opuse. Diferența dintre forțele dipol-ion și dipol-dipol este că forțele ion-dipol există între speciile ionice și moleculele polare, în timp ce forțele dipol-dipol există între moleculele polare.

Referinţă:

1. "11.3: Forțe dipol-dipolice". LibreTexts Chemistry, Libretexts, 11 Feb. 2018. Disponibil aici  
2. Forțele dipol-dipol. Disponibil aici 
3. "Forța intermoleculară" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 14 martie 2018. Disponibil aici

Datorită fotografiei:

1. Taxa "Na + H2O" prin Taxman (Domeniul Public) prin Commons Wikimedia  
2. "Dipol-dipol-interacțiune-în-HCl-2D'By Benjah-bmm27 - Muncă proprie, (Domeniul Public) via Commons Wikimedia