Diferența dintre Ksp și Qsp

Diferența cheie - Ksp vs QSP
 

Ksp este constanta de produs de solubilitate și Qsp este coeficientul de solubilitate al produsului. diferența cheie între Ksp și Qsp este asta  Ksp indică solubilitatea unei substanțe, în timp ce Qsp indică starea actuală a unei soluții. Produsul de solubilitate este produsul concentrațiilor de specii ionice prezente într-o soluție atunci când o substanță este dizolvată într-un solvent cum ar fi apa.

Produsul de solubilitate este determinat când soluția este saturată cu substanța respectivă. Gradul de solubilitate produs este produsul concentrațiilor de specii ionice dintr-o soluție în orice moment; înainte de saturație sau după ce soluția este saturată. Este uneori cunoscut ca produsul ionic.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Ksp
3. Ce este Qsp
4. Relația dintre Ksp și Qsp
5. Comparație de la o parte la alta - Ksp vs Qsp în formă tabulară
6. rezumat

Ce este Ksp?

Ksp este constanta de produs de solubilitate a unei substanțe particulare. Aceasta indică solubilitatea unei substanțe (cantitatea de solid dizolvată într-o soluție). Constanta de produs de solubilitate este dată pentru o soluție care este saturată cu o substanță. Mai mare Ksp, mai mare solubilitatea substanței. Produsul de solubilitate este dat ca produs al concentrațiilor de specii ionice într-o soluție.

O soluție saturată apare cu tulburări care indică începutul formării unui precipitat. Este forma insolubilă de substanță dizolvată. Partea lichidă a acestui sistem are soluturile solubile. Ksp a acelei soluții reprezintă echilibrul dintre aceste forme solubile și insolubile.

Factorii care afectează valoarea constanta a produsului de solubilitate sunt temperatura, prezența ionilor obișnuiți, pH-ul sau aciditatea, etc. Când temperatura crește, solubilitatea precipitatului solid crește, de asemenea. Apoi, produsul concentrațiilor de specii ionice crește, rezultând o constantă constantă a valorii ridicate a produsului de solubilitate. Prezența unui ion obișnuit este descrisă prin efectul ionic comun. Atunci când este prezent un ion comun, Ksp este scăzut. Un ion obișnuit înseamnă una dintre speciile ionice care sunt deja prezente în această soluție. De exemplu, pentru un sistem de echilibru care conține BaSO4 (sulfat de bariu) se precipită împreună cu Ba⁺² ioni și SO₄^2- ioni, adăugarea fie a Ba⁺² sau așa₄^2- ionii pot afecta echilibrul.

BaSO_{4 (s)}↔ Ba⁺²_(Aq)   +     ASA DE₄^2-_(Aq)

Figura 01: Ksp a unei soluții saturate BaSO4

Când unul dintre acești ioni este adăugat dintr-o sursă externă, atunci echilibrul de mai sus se deplasează spre partea stângă (se formează o formă mai insolubilă a substanței care scade cantitatea de ioni prezenți în soluție), scăzând solubilitatea acelei substanțe.

Ce este Qsp?

Qsp este coeficientul de solubilitate produs al unei soluții. Acesta descrie starea actuală a unei soluții. Aceasta înseamnă că Qsp este dat pentru o soluție nesaturată (înainte de saturație), saturată sau suprasaturată. Qsp este, de asemenea, numit produsul ionic deoarece este produsul concentrațiilor de specii ionice în orice moment (nu într-un anumit moment, cum ar fi saturația). Prin urmare, Ksp (constanta de produs de solubilitate) este o formă specială de Qsp.

Care este relația dintre Ksp și Qsp?

• Dacă valoarea Qsp este mai mică decât Ksp pentru o substanță dintr-o soluție, mai multe substanțe solide pot fi dizolvate în acea soluție.
• Atunci când Qsp și Ksp au valori egale, atunci soluția a devenit saturată.
• Dacă Qsp este mai mare decât valoarea Ksp, se formează un precipitat.

Care este diferența dintre Ksp și Qsp?

Ksp vs Qsp
Ksp este constanta de produs de solubilitate a unei substanțe particulare.	Qsp este coeficientul de solubilitate produs al unei soluții.
Natură
Ksp este o valoare de echilibru.	Qsp nu este o valoare de echilibru.
Starea soluției
Ksp este produsul concentrațiilor de specii ionice într-o soluție saturată.	Qsp este produsul concentrațiilor de specii ionice într-o soluție nesaturată, saturată sau suprasaturată.

rezumat - KSP vs QSP

Ksp și Qsp sunt termeni foarte apropiați în chimie. Ksp este definită ca o soluție saturată care are echilibru între speciile ionice și un precipitat solid (momentul în care a început formarea unui precipitat). Qsp este dat pentru orice moment (nu este specificat); înainte de saturație sau după saturație. Diferența dintre Ksp și Qsp este aceea că Ksp este produsul constant de solubilitate, în timp ce Qsp este coeficientul de solubilitate al produsului.

Referinţă:

1. "Echilibru heterogen". Produse de solubilitate și produse ionice. Disponibil aici