Diferența dintre legea proporțiilor definite și legea multiplelor proporții

diferența cheie între legea proporțiilor definite și legea proporțiilor multiple este aceea că tLegea cu proporții definite arată că eșantioanele unui compus vor conține întotdeauna aceeași proporție de elemente în masă. Dimpotrivă, legea proporțiilor multiple (uneori numită legea Dalton) afirmă că dacă două elemente se combină pentru a forma mai mult de un compus chimic, atunci rapoartele masei celui de-al doilea element care se combină cu o masă fixă ​​a primului element vor fi rapoarte de numere întregi mici.

Legea proporțiilor definite și legea proporțiilor multiple sunt teorii folosite pentru a explica stoechiometria chimiei. Stoichiometria este măsura cantităților relative ale reactanților și produselor într-o reacție chimică.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Care este legea unor proporții definite
3. Care este legea multiplelor proporții
4. Comparație între ele - Legea proporțiilor definite vs. Legea proporțiilor multiple în formă tabulară
5. rezumat

Care este legea unor proporții definite?

Legea cu proporții definite arată că eșantioanele unui compus vor conține întotdeauna aceeași proporție de elemente în masă. Cu alte cuvinte, un compus dat va conține întotdeauna aceleași elemente în aceleași proporții în masă.

De exemplu, fie că este apă de la robinet sau apă de mare, o moleculă de apă va conține întotdeauna elemente de hidrogen și oxigen în următoarele proporții.

Formula chimică a moleculei de apă = H₂O

Masa moleculară a moleculei de apă = 18 g / mol

Prin urmare, un mol de apă conține 18 g de H₂O. Raportul dintre H și O din molecula de apă este de 2: 1. Prin urmare, fracțiunea de masă a hidrogenului în apă = (2g / 18g) x 100% = 11,11% și fracțiunea de masă a oxigenului = 16g / 18g x 100% = 88,89%. Aceste fracțiuni sunt definite și nu se modifică atunci când sursa de apă și metoda de separare.

Figura 01: Legea proporțiilor definite indică faptul că, într-un anumit tip de substanță chimică, elementele sunt combinate întotdeauna în aceleași proporții pe masă.

Această lege se bazează pe faptul că orice atom al aceluiași element (atomi care au același număr atomic) este similar celuilalt. Pentru exemplul de mai sus, sa considerat că orice atom de hidrogen este similar cu cel al unui alt atom de hidrogen și invers. Dar există și câteva excepții. De exemplu, compoziția izotopică a unui element poate varia în funcție de sursă. Prin urmare, stoichiometria prezintă variații bazate pe sursa elementelor.

Care este legea multiplelor proporții?

Legea proporțiilor multiple afirmă atunci când două elemente se combină între ele pentru a forma mai mult de un compus, atunci greutățile unui element care se combină cu o greutate fixă ​​a celuilalt sunt într-un raport de numere întregi mici.

Figura 02: O explicație a Legii proporțiilor multiple

Acest lucru este uneori numit Legea lui Dalton. Aceasta a fost după descoperirea acestei legi de către John Dalton în 1803. Să înțelegem această lege utilizând un exemplu.

• Oxizii de azot sunt compuși din atomi de azot și oxigen. Există cinci oxizi diferiți de azot; N₂O, NU, N₂O₃, NU₂ si n₂O₅. Când se iau în considerare rapoartele de masă ale N și O în acești compuși, 14 grame de atom de azot se combină cu 8, 16, 24, 32 și 40 de grame de oxigen în funcție de raportul de masă. Când sunt luate ca numere întregi mici, rapoartele sunt 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 și 1: 5.

Diferența dintre legea proporțiilor definite și legea multiplelor proporții?

Law de proporții definite, probele unui compus vor conține întotdeauna aceeași proporție de elemente în funcție de masă. Pe de altă parte, legea de proporții multiple evidențiază faptul că atunci când două elemente se combină între ele pentru a forma mai mult de un compus, greutățile unui element care se combină cu o greutate fixă ​​a celuilalt sunt într-un raport de numere întregi mici. Aceasta este principala diferență între legea proporțiilor definite și legea proporțiilor multiple.

Rezumat - Legea proporțiilor definite față de legea multiplelor proporții

Legea proporțiilor definite și legea proporțiilor multiple sunt folosite pentru a explica stoichiometria compușilor în reacțiile chimice. Legea proporțiilor definite prevede că eșantioanele unui compus vor conține întotdeauna aceeași proporție de elemente în masă. Dimpotrivă, legea proporțiilor multiple afirmă că, dacă două elemente se combină pentru a forma mai mult de un compus chimic, atunci rapoartele masei celui de-al doilea element care se combină cu o masă fixă ​​a primului element vor fi rapoartele de numere întregi mici . Prin urmare, aceasta este diferența dintre legea proporțiilor definite și legea proporțiilor multiple.

Referinţă:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Legea definirii proporțiilor definite". ThoughtCo, 14 noiembrie 2017. Disponibil aici 
2. Editori ai Encyclopædia Britannica. "Legea unor proporții precise" Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3 Feb. 2017. Disponibil aici 
3. "Stoichiometrie" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 25 februarie 2018. Disponibil aici  

Datorită fotografiei:

1.Filmul definit al proporțiilor "prin Fundația CK-12 (raster), Adrignola (vector) - Dosar: High School Chemistry.pdf, pagina 141, (Public Domain) prin Commons Wikimedia  
2. "Demonstrarea Legii Proporțiilor Multiple" de Kenji Agari - Lucrare proprie, (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia