Diferența între moleculă și latură

diferența cheie între moleculă și zăbrele este că a molecula conține atomi legați unul de celălalt, în timp ce o rețea conține atomi, molecule sau ioni legați între ei.

Atomii se unesc pentru a forma diferite substanțe chimice. Conform aranjamentului lor, proprietățile lor se schimbă. Cea mai simplă unitate care se poate forma atunci când atomii se leagă unul de celălalt este o moleculă. Dacă un număr foarte mare de atomi, ioni sau molecule se combină între ele, rezultatul este o latură. O latură are o structură foarte ordonată și o masă foarte mare molară.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este o moleculă
3. Ce este un Lattice
4. Comparație comparație comparativă - Molecule vs Lattice în formă tabulară
5. rezumat

Ce este o moleculă?

Moleculele constau din legarea chimică a doi sau mai mulți atomi ai aceluiași element (de exemplu, O₂, N₂) sau elemente diferite (H₂O, NH₃). Moleculele nu au sarcină, iar atomii se leagă unul de celălalt prin legături covalente. În plus, ele pot fi foarte mari (hemoglobină) sau foarte mici (H₂), în funcție de numărul de atomi care se conectează unul cu celălalt.

Figura 01: O moleculă de apă

Formula moleculară a unei molecule arată tipul și numărul de atomi dintr-o moleculă. Formula empirică oferă cel mai simplu raport întreg de atomi prezenți într-o moleculă. De exemplu, C₆H₁₂O₆ este formula moleculară a glucozei și CH₂O este formula empirică. Masa moleculară este masa pe care o calculam luând în considerare numărul total de atomi din formula moleculară. Mai mult, fiecare moleculă are propria sa geometrie. Mai mult decât atât, atomii dintr-o moleculă se aranjează într-o manieră cea mai stabilă cu un unghi de legătură specific și lungimi de legătură pentru a minimiza repulsiile și forțele de întindere.

Ce este un Lattice?

Lattice este o rețea mare de atomi care are o structură ordonată. În chimie, putem vedea diferite tipuri de laturi ionice și covalente. Putem defini o latură ca un solid care are un aranjament ordonat tridimensional de unități de bază. Unitatea de bază poate fi un atom, o moleculă sau un ion. Astfel, laturile sunt structuri cristaline cu aceste unități de bază repetate.

În plus, dacă această rețea conține ioni îmbinate cu legături ionice, le numim cristale ionice. De exemplu, clorura de sodiu este o rețea ionică. Sodiul este un metal din grupul 1, formează astfel un cation încărcat de +1 drept cel mai stabil cation. Clorul este ne-metalic și are capacitatea de a forma un anion încărcat -1. În rețea, șase ioni de clorură înconjoară fiecare ion de sodiu și invers. Datorită tuturor atracțiilor electrostatice dintre ioni, structura zăbrelelor este foarte stabilă. Numărul de ioni prezenți în rețea variază în funcție de mărimea acestuia. Energia lattică sau entalpia rețelei este măsura puterii legăturilor ionice în zăbrele. În mod obișnuit, entalpia laturilor este exotermă.

Figura 02: Structura laturilor de clorură de sodiu

Diamond și cuarțul sunt două exemple de laturi covalente tridimensionale. Diamond este format numai din atomii de carbon și fiecare atom de carbon se leagă covalent la alți patru atomi de carbon pentru a forma structura de zăbrele. Deci fiecare atom de carbon are aranjamentul tetraedric. Diamond are o stabilitate ridicată datorită acestei structuri. (Diamantul este unul dintre cele mai puternice minerale de pe Pamant). Cuarțul sau dioxidul de siliciu are de asemenea legături covalente, dar aceste legături există între atomii de siliciu și oxigen (zăbrele de atomi diferiți). Ambele aceste laturi covalente au un punct de topire foarte ridicat și nu pot conduce electricitate.

Care este diferența dintre moleculă și latură?

Se formează o moleculă atunci când doi sau mai mulți atomi se leagă unul cu celălalt fie prin legături chimice covalente, fie prin legături ionice. Pe de altă parte, se formează o latură atunci când un număr mare de atomi, molecule sau ioni se leagă unul cu altul pentru a forma o structură regulată a rețelei. Prin urmare, diferența esențială dintre moleculă și rețea este că moleculele conțin atomi legați unul de celălalt, în timp ce laturile conțin atomi, molecule sau ioni legați între ei.

Ca o altă diferență importantă între moleculă și zăbrele, putem spune că molecula poate să apară ca solide, lichide sau gaze, în timp ce laturile apar doar ca substanțe solide. Mai mult, masa unei molecule este foarte scăzută în comparație cu masa unei rețele, deoarece numărul de atomi dintr-o latură este relativ mare.

Mai multe diferențe sunt prezentate mai jos în infografia diferenței dintre moleculă și zăbrele.

Rezumat - Molecule vs Lattice

Moleculele și laturile sunt doi termeni chimici importanți în chimie. Ele sunt diferite unul față de celălalt; astfel nu le putem folosi interschimbabil. Diferența esențială dintre moleculă și rețea este aceea că moleculele conțin atomi legați între ei, în timp ce laturile conțin atomi, molecule sau ioni legați între ei.

Referinţă:

1. Libretele. "Structuri ionice", Chimie LibreTexts, Fundația Națională de Știință, 19 iunie 2017. Disponibil aici
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Ce este o moleculă?" ThoughtCo, 11 iunie 2018. Disponibil aici  

Datorită fotografiei:

1. "Molecule de apă 3D" Prin Dbc334 (prima versiune); Jynto (a doua versiune) - Water-3D-vdW.png, (Public Domain) prin Commons Wikimedia
2. "Cristal de clorură de sodiu" Prin H Padleckas (Domeniul Public) via Commons Wikimedia