Diferența dintre fosfor și acid fosforic

Diferența cheie - fosfor vs acid fosforic
 

Fosforul și acidul fosforic sunt două forme de acizi care conțin elementul chimic fosfor (P). Structurile chimice ale celor două molecule sunt aproape similare, dar proprietățile chimice și fizice sunt diferite una de cealaltă. diferența cheie între fosfor și acid fosforic este asta Acidul fosforic (denumirea IUPAC: acid fosfonic) este diprotic, în timp ce acidul fosforic (denumirea IUPAC: Trihidroxidooxidofosfor) este triprotic.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este acidul fosforic
3. Ce este acidul fosforic
4. Asemănări între fosfor și acid fosforic
5. Comparație între ele - Fosfor vs. acid fosforic în formă tabulară
6. rezumat

Ce este acidul fosforic?

Acidul fosforos este un acid care conține fosfor și formula chimică este H₃PO₃. Denumirea IUPAC a acidului fosforos este acid fosfonic. Deși această structură chimică conține trei atomi de hidrogen, este un acid diprotic. Un acid diprotic este un acid care este capabil să elibereze doi ioni de hidrogen (protoni) într-un mediu apos. Se mai numeste si acid fosforos acid ortofosforos.

Masa molară a acidului fosforos este de 81,99 g / mol. La temperatura camerei, este un solid alb care este detasabil (absorbția apei din aer când este expusă și dizolvată). Punctul de topire al acidului fosforos este de 73,6 ° C, iar punctul de fierbere este de 200 ° C. La temperaturi deasupra punctului de fierbere, compușii tind să se descompună. Când se are în vedere structura chimică a acidului fosforos, acesta are un atom de fosfor ca atom central care este legat cu două grupări -OH și un atom de oxigen legat printr-o dublă legătură și un atom de hidrogen legat printr-o legătură simplă. Această structură este cunoscută sub numele de structură pseudo-tetraedrică.

Figura 01: Structura chimică a acidului fosforic

Acidul fosforic este realizat prin hidroliza anhidridei acidului; P₄O₆.

P₄O₆ + 6 H₂O → 4 H₃PO₃

Dar în producțiile pe scară industrială, clorura de fosfor (PCl₃) este hidrolizat prin abur.

pcl₃ + 3 H₂O → H₃PO₃ + HCI 3

Acidul fosforic este utilizat ca agent reducător în analiza chimică. Acest acid se convertește ușor în acid fosforic când este încălzit la aproximativ 180 ° C. sărurile formate de acidul fosforos sunt cunoscute ca fosfite. Aplicația cea mai comună a acidului fosforic este aceea; se utilizează în producția de fosfit de plumb de bază (stabilizator din PVC).

Ce este acidul fosforic?

Acidul fosforic este un acid care conține fosfor având formula chimică H₃PO₄. Numele IUPAC al acestui compus este trihydroxidooxidophosphorus. Este un acid triprotic deoarece poate elibera trei protoni (ioni de hidrogen) într-un mediu apos.

Masa molară a acidului fosforic este de 97,99 g / mol. Acidul fosforic este disponibil ca un solid alb care este dulce sau ca un lichid sirop care are o viscozitate mare. Cu toate acestea, acest compus inodor. Punctul de topire al acestui compus este 42,35 ° C, iar punctul de fierbere este de 213 ° C, dar la temperaturi ridicate se descompune.

Figura 02: Structura chimică a acidului fosforic

Producția de acid fosforic se realizează prin două căi principale; procesul umed și procesul termic. Procesul umed implică producerea de acid fosforic din fluorapatit. Este cunoscut ca piatra de fosfat, iar compoziția chimică este 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂. Această rocă fosfat este măcinată fin pentru a crește suprafața și reacționează cu acid sulfuric concentrat, care dă acid fosforic și gips (CaSO₄.2H₂O) ca produse.

Ca₅(PO₄)₃F + 5H₂ASA DE₄ + 10H₂O → 3H₃PO₄+ 5CaSO₄· 2H₂O + HF

Procesul termic al producerii de acid fosforic include fosforul elementar de ardere pentru a obține acid fosforic foarte pur. Arderea fosforului elementar dă pentoxid de fosfor (P₂O₅). Acest compus este apoi hidratat pentru a produce acid fosforic.

P₄  +  5O₂→ 2P₂O₅

P₂O₅  +  3H₂O → 2H₃PO₄

Aplicațiile majore ale acidului fosforic sunt în producția de îngrășăminte. Acidul fosforic este utilizat pentru a produce trei tipuri de îngrășăminte cu fosfor; triple superfosfat, fosfat de diamoniu și fosfat monoamoniu dihidrogen.

Care sunt asemănările dintre fosfor și acid fosforic?

• Atât acidul fosforic cât și acidul fosforic sunt acizi care conțin fosfor.
• Atât acidul fosforic cât și acidul fosforic sunt capabile să elibereze protoni în soluții apoase.

Care este diferența dintre fosfor și acid fosforic?

Fosfor vs. acid fosforic
Acidul fosforos este un acid care conține fosfor și formula chimică este H3PO3.	Acidul fosforic este un acid care conține fosfor având formula chimică H3PO4.
protonii
Acidul fosforic este diprotic	Acidul fosforic este triprotic
Masă molară
Masa molară a acidului fosforos este de 81,99 g / mol.	Masa molară a acidului fosforic este de 97,99 g / mol.
Numele IUPAC
Denumirea IUPAC a acidului fosforic este acidul fosfonic.	Denumirea IUPAC a acidului fosforic este trihidroxidooxidofosforul.
Punct de topire
Punctul de topire al acidului fosforos este de 73,6 ° C, iar punctul de fierbere este de 200 ° C.	Punctul de topire al acestui compus este 42,35 ° C, iar punctul de fierbere este de 213 ° C, dar la temperaturi ridicate se descompune.
producere
Acidul fosforic este realizat prin hidroliza anhidridei acidului; P4O6 sau de clorură de fosfor (PCI3) este hidroliza prin abur	Acidul fosforic se produce prin procedee umede sau termice.

Rezumat - Fosfor vs acid fosforic

Acidul fosforic și acidul fosforic sunt acizi care conțin fosfor și care au multe aplicații industriale, cum ar fi producția de îngrășăminte. Diferența dintre fosfor și acidul fosforic este că acidul fosforic este diprotic, în timp ce acidul fosforic este triprotic.

Referinţă:

1. "Acid fosforos" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 28 februarie 2018. Disponibil aici
2. Editori ai Encyclopædia Britannica. "Acid fosforos" Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 23 februarie 2018. Disponibil aici
3.Lazon, John. "Acid fosforic." Industria chimică esențială online. Disponibil aici

Datorită fotografiei:

1.Phosphonsäure - Acid fosforic 'Prin NEUROtiker - Activitate proprie, (Domeniul public) prin Commons Wikimedia
2. "Fosforsare - acid fosforic" Prin NEUROtiker - Lucrare proprie, (Domeniul public) prin Commons Wikimedia