Diferența dintre solvenții protic și aprotic

Diferența cheie - Protic vs aprotici solvenţi
 

diferența cheie între solvenți protic și aprotic este asta solvenții protic au atomi de hidrogen disociați, în timp ce solvenții aprotici nu au atom de hidrogen disociabil.

Un solvent este un compus lichid care poate dizolva alte substanțe. Există diferite forme de solvenți care pot fi clasificați în principiu în două grupuri ca solvenți polari și nepolari. Solvenții polari pot fi împărțiți în două grupe ca solvenți protic și aprotic. Solvenții protic pot forma legătură hidrogen deoarece au legături chimice necesare pentru legarea la hidrogen, adică legătura O-H și legătura N-H. În contrast, solvenții aprotici nu au acele legături chimice necesare pentru lipirea cu hidrogen.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce sunt Solvenții Protic
3. Ce sunt Solvenții Aprotici
4. Asemănări între solvenții protic și aprotici
5. Comparație comparație comparativă - solvenți protic vs aprotici în formă tabulară
6. rezumat

Ce sunt Solvenții Protic?

Solvenții protic sunt compuși lichizi polari care au atomi de hidrogen disociați. Acești solvenți au multe legături O-H și legături N-H. Atomii de hidrogen disociați sunt cei care sunt legați la atomii de oxigen și la atomii de azot în aceste legături O-H și N-H. Prin urmare, grupările hidroxil (-OH) și grupările aminice (-NH₂) sunt componente esențiale în solvenții protic.

Solvenții protic au aceeași putere de dizolvare a ionilor cu solvenți aprotici și sunt acide (deoarece pot elibera protoni). Constanta dielectrică a acestor solvenți protic este foarte mare (constanta dielectrică este o proprietate a materialelor izolatoare electrice și este o cantitate care măsoară capacitatea unei substanțe de a stoca energia electrică într-un câmp electric).

Exemple de solvenți proactivi includ apă, alcooli cum ar fi metanol și etanol, acid fluorhidric (HF) și amoniac (NH₃). Acești solvenți sunt adesea utilizați pentru dizolvarea sărurilor. Solvenții protic polari preferă să se supună reacțiilor SN1.

Ce sunt Solvenții Aprotici?

Solvenții aprotici sunt compuși lichizi polari care nu au atomi de hidrogen disociați. Acești solvenți nu au puncte chimice cum ar fi legăturile O-H și legăturile N-H. Prin urmare, solvenții aprotici nu au grupe hidroxil (-OH) și grupări aminice (-NH₂) și nu pot forma legături de hidrogen.

Solvenții aprotici împart puterea de dizolvare ionică cu solvenți protic. Acești solvenți aprotici nu au hidrogen acid, deci nu există o eliberare considerabilă de ioni de hidrogen. Solvenții aprotici polari au valori constante dielectrice mici sau intermediare. Acești solvenți prezintă o polaritate moderată.

Figura 01: Comparație între solvenții protic și aprotici

Exemple de solvenți aprotici includ diclormetan (DCM), tetrahidrofuran (THF), acetat de etil și acetonă. Solvenții aprotici pot fi utilizați pentru dizolvarea sărurilor. Acești solvenți preferă să se supună reacțiilor SN2.

Care sunt asemănările dintre solvenții protic și aprotici?

• Atât solvenții protic cât și cei aprotici sunt solvenți polari.
• Atât solvenții protivi cât și solvenții aprotici pot dizolva săruri.

Care este diferența dintre solvenții protic și aprotici?

Protic vs solvenți aprotici
Solvenții protic sunt compuși lichizi polari care au atomi de hidrogen disociați.	Solvenții aprotici sunt compuși lichizi polari care nu au atomi de hidrogen disociați.
Formarea de legături hidrogen
Solvenții protic sunt capabili de formarea legăturii de hidrogen.	Solvenții aprotici nu pot forma legături de hidrogen.
Aciditate
Solvenții protic sunt acide.	Solvenții aprotici nu sunt acide.
Obligațiuni chimice prezente
Solvenții protic sunt bogați în legături O-H și legături N-H.	Solvenții aprotici nu au legături O-H și legături N-H.
Constantă dielectrică
Solvenții protic au o constantă dielectrică înaltă.	Solvenții aprotici au o constantă dielectrică scăzută.
Tip de reacție preferat
Solvenții protic preferă să se supună reacțiilor SN1.	Solvenții aprotici preferă să se supună reacțiilor SN2.

Rezumat - Protic vs aprotici solvenţi

Solvenții sunt lichide care sunt capabile să dizolve substanțe. Solvenții se găsesc în două forme majore ca solvenți polari și solvenți nepolari. Solvenții polari pot fi din nou împărțiți în două grupe ca solvenți protic și solvenți aprotici. Diferența dintre solvenții protic și aprotic este că solvenții protic au atomi de hidrogen disociați, în timp ce solvenții aprotici nu au atom de hidrogen disociabil.

Referinţă:

1. "Polar Protic? Polar Aprotic? Nepolari? Totul despre solvenți. "Master Organic Chemistry RSS. Disponibil aici 
2. "Solvent protic" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 17 decembrie 2017. Disponibil aici 
3. "Solvenți aprotici și protivi" Scribd, Scribd. Disponibil aici