Diferența dintre elementele reprezentative și cele de tranziție

Diferența cheie - Reprezentant vs elemente de tranziție
 

Tabelul periodic al elementelor este un aranjament tabular al tuturor elementelor chimice cunoscute pe baza numerelor lor atomice. Există rânduri sau perioade și coloane sau grupuri în tabelul periodic. Există tendințe periodice în tabelul periodic. Toate elementele din tabelul periodic pot fi împărțite în două grupe ca elemente reprezentative și elemente de tranziție. diferența cheie între elementele reprezentative și elementele de tranziție este asta elementele reprezentative sunt elementele chimice din grupa 1, grupa 2 și din grupurile de la 13 la 18, în timp ce elementele de tranziție sunt elemente chimice din grupa 3 până la grupa 12, incluzând lantanidele și actinidele.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Care sunt elementele reprezentative
3. Ce sunt Elementele de tranziție
4. Comparație comparativă - reprezentativă vs. elemente de tranziție în formă tabulară
5. rezumat

Care sunt elementele reprezentative?

Elementele reprezentative sunt elementele chimice din grupa 1, grupa 2 și din grupurile de la 13 la 18. Elementele reprezentative sunt, de asemenea, cunoscute sub numele de "elemente de grup A" sau "elemente de blocare bloc și p bloc" sau "elemente principale ale grupului" elementele reprezentative includ următoarele grupuri de elemente chimice;

• Elementele blocului S (metale alcaline și metale alcalino-pământoase)

Elementele blocului S au electronii lor de valență în orbitele ultraperiferice și sunt în două tipuri de metale alcaline și metale alcalino-pământoase împreună cu hidrogen și heliu. Metalele alcaline sunt elemente de grupa 1 (cu excepția hidrogenului), în timp ce metalele alcalino-pământoase sunt elemente de grupa 2. Aceste metale sunt denumite ca atare, deoarece formează compuși bazici sau alcalini. Metalele alcaline includ litiu, sodiu, potasiu, rubidiu, cesiu și Francium. Metalele alcalino-pământoase includ beriliu, magneziu, calciu, stronțiu, bariu și radiu.

Figura 01: Aranjamentul elementului reprezentativ și al elementului de tranziție în tabelul periodic

• Elemente de bloc P (nemetalice, halogeni, gaze nobile)

Elementele de bloc P au electronii lor de valență în cele mai exterioare. Aproape toate elementele blocului p sunt nemetalice, inclusiv unele elemente metaloidale (cu excepția Helium, deoarece este un element de blocare s). Există tendințe periodice de-a lungul perioadelor și în jos grupurile din blocul p. Metaloidele includ bor, siliciu, germaniu, arsenic, antimoniu și telur. Gazele nobile reprezintă grupul 18 elemente (care au fost finalizate econfigurații lectronice). Toate celelalte sunt nemetalice.

Ce sunt Elementele de tranziție?

Elementele de tranziție sunt elemente chimice care au electroni d nepăcuți cel puțin într-un cation stabil care se poate forma. Toate elementele de tranziție sunt metale. Ei au electronii lor de valență în cele mai exterioare orbitale. Prin urmare, toate elementele chimice din grupa 3 până la grupa 12 sunt metalele de tranziție, cu excepția zincului (deoarece zincul nu are electroni nepermani și Zn⁺² de asemenea, nu are electroni neparticipati. Zn⁺² este singurul cation stabil de zinc).

Aproape toate metalele de tranziție au stări multiple de oxidare stabile în diferiți compuși. Toți acești compuși sunt foarte colorați. De asemenea, legendele care conțin aceleași elemente de tranziție cu diferite stări de oxidare pot avea culori diferite bazate pe starea de oxidare (culoarea cationului variază în funcție de starea de oxidare a aceluiași element chimic). Motivul acestei culori este prezența electronilor d (care permite electronilor să sară de la o orbitală la alta prin absorbția energiei. Când acești electroni revin la orbita anterioară, emite energia absorbită ca lumină vizibilă).

Figura 02: Stări diferite de oxidare formate din metalele de tranziție

Lantanidele și actinidele sunt de asemenea numite "metale tranziționale interioare", deoarece electronii lor de valență se află în f orbitalele lor din penultima coajă de electroni. Aceste elemente pot fi văzute în blocul f al tabelului periodic.

Care este diferența dintre elementele reprezentative și cele de tranziție?

Elemente reprezentative față de tranziție
Elementele reprezentative sunt elementele chimice din grupa 1, grupa 2 și din grupurile de la 13 la 18.	Elementele de tranziție sunt elemente chimice care au electroni d nepăcuți cel puțin într-un cation stabil care se poate forma.
Membrii
Elementele reprezentative includ elemente s bloc și p block.	Elementele de tranziție includ elementele blocului d și blocului f.
Grupuri
Elementele reprezentative aparțin grupului 1, grupului 2 și grupurilor 13-18.	Elementele de tranziție se află în grupele 3 până la 12.
colorate
Majoritatea compușilor formați din elemente reprezentative sunt incolore.	Toți compușii formați prin elemente de tranziție sunt colorați.

Rezumat - Reprezentant vs elemente de tranziție

Elementele reprezentative sunt principalele elemente ale grupului care includ metale alcaline, metale alcalino-pământoase, metale nemonale și gaze nobile. Metalele de tranziție se află în blocul d și în blocul f al tabelului periodic. Diferența dintre elementele reprezentative și elementele de tranziție este aceea că elementele reprezentative sunt elementele chimice din grupa 1, grupa 2 și din grupurile de la 13 la 18, în timp ce elementele de tranziție sunt elemente chimice din grupa 3 până la grupa 12, incluzând lantanidele și actinidele.

Referinţă:

1. "Definirea elementului reprezentativ",  Disponibil aici
2. "Metal de tranziție" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 25 februarie 2018. Disponibil aici 
3. "Elemente reprezentative și de tranziție" - Un pachet de haiku de Jade Bailey "Haiku Deck: Software de prezentare și instrumente de prezentare online. Disponibil aici  

Datorită fotografiei:

1. Structura PTableby Sch0013r, (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia
2. "Stările de oxidare a metalului de tranziție 2'De autorul nu poate fi citit de mașină. Felix Wan și-a asumat (pe baza cererilor de copyright). (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia