Diferența dintre siliciu și carbon
Share
diferența cheie între siliciu și carbon este că carbonul este un metal, în timp ce siliciul este un metaloid.
Carbonul și siliciul, ambele sunt în același grup (grupul 14) din tabelul periodic. Prin urmare, ele au patru electroni la nivelul energiei exterioare. Acestea apar în două stări de oxidare, +2 și +4. Și ambele există ca laturi moleculare uriașe.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Silicon
3. Ce este Carbonul
4. Comparație între ele - Silicon vs. Carbon în formă tabulară
5. rezumat
Ce este Silicon?
Siliconul este elementul cu numărul atomic 14 și este, de asemenea, în grupul 14 din tabelul periodic, chiar sub nivelul carbonului. Are simbolul chimic Si. Configurația sa de electroni este de 1 secunde2 2s2 2p6 3s2 3p2. Siliconul poate elimina patru electroni și poate forma un cation + 4 încărcat, sau poate împărți aceste electroni pentru a forma patru legături covalente.
Figura 01: Siliciu purificat
Putem caracteriza siliciul ca metaloid, deoarece are atat proprietati metalice, cat si nemetalice. Siliconul este un solid metaloid dur și inert. Punctul de topire al siliciului este 1414 oC și punctul de fierbere este 3265 oC. Siliciul de tip cristal este foarte fragil. Există foarte rar ca siliciu pur în natură. În principal, apare ca oxid sau silicat. Deoarece un strat exterior de oxid protejează siliciul, acesta este mai puțin susceptibil de reacții chimice. necesită temperaturi ridicate pentru a se oxida. Dimpotrivă, siliciul reacționează cu fluor la temperatura camerei. Siliconul nu reacționează cu acizii, ci reacționează cu alcalii concentrate.
Mai mult decât atât, există o mulțime de utilizări industriale de siliciu. Silicon este un semiconductor, prin urmare, util în computere și dispozitive electronice. Componentele de siliciu, cum ar fi silicele sau silicații, sunt foarte importante în industria ceramică, a sticlei și a cimentului.
Ce este Carbonul?
Carbonul este peste tot. Există milioane de compuși care conțin carbon. Astfel, putem spune că carbonul este cadrul pentru corpul nostru. Un motiv pentru aceasta este abilitatea carbonului de a forma patru legături covalente cu un număr mare de elemente. Acești compuși sunt stabili și pot să apară fie ca lanțuri, fie ca inele. Atomii de carbon sunt mici, iar acest lucru permite ca doi atomi de carbon să se apropie, astfel încât electronii din orbitale să se suprapună, formând legături multiple.
Figura 02: Grafit și diamant
Carbonul are numărul atomic șase, și este un metal nemetal în grupul 14 din tabelul periodic. Configurația electronică a carbonului este 1s2 2s2 2p2. Carbonul este solid de culoare neagră și gri. Ca pur carbon, cele mai comune forme sunt grafitul, cărbunele și diamantul. În grafit, atomii de carbon dispuși hexagonal formează straturi. Există un mic spațiu între straturi, iar electronii se delocalizează în interiorul straturilor. Din acest motiv, grafitul are conductivitate electrică. Diamond este cel mai greu mineral pe care îl cunoaștem. Astfel, în acest caz, fiecare carbon se atașează la patru alți atomi de carbon cu legături covalente și această unitate se repetă pentru a forma diamante. Prin urmare, diamantul are o rețea rigidă tetraedrică. Diamond este un bun conductor termic și are caracteristici optice speciale.
Care este diferența dintre siliciu și carbon?
Siliconul este elementul cu numărul atomic 14 și este, de asemenea, în grupul 14 al mesei periodice, chiar sub nivelul carbonului, în timp ce carbonul este elementul cu numărul atomic 12 și este, de asemenea, în grupa 14 a tabelului periodic, chiar deasupra siliciu. Cu toate acestea, diferența dintre siliciu și carbon este că carbonul este un metal, în timp ce siliciul este un metaloid.
În plus, carbonul și siliciul au aceeași configurație electronică comună ca s2, p2. Dar, există o diferență între siliciu și carbon. În siliciu, electronii se răspândesc în cel de-al treilea nivel al energiei, în timp ce în emisiile de carbon, este vorba doar de cel de-al doilea nivel de energie. Această diferență apare din cauza cărbunelui în cea de-a doua perioadă, însă siliciul din a treia. Atomul atomului de siliciu este mai mare decât atomul de carbon. Mai mult, o altă diferență între siliciu și carbon este că siliciul este mai puțin reactiv decât carbonul. De asemenea, în natură apar compuși de carbon pur, cum ar fi diamantul, grafitul și cărbunele. Dar compușii de siliciu pur se găsesc cu greu. Ele există ca oxizi sau silicați.
Inforgraful de mai jos rezumă diferența dintre siliciu și carbon în formă tabelară.
Rezumat - Silicon vs Carbon
Siliconul și carbonul sunt două elemente chimice importante. Există puține diferențe între ele, așa cum sunt prezentate mai sus. Diferența esențială dintre siliciu și carbon este că carbonul este un metal, în timp ce siliciul este un metaloid.
Referinţă:
1. "Silicon". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 6 octombrie 2018. Disponibil aici
2. "Carbon". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 1 octombrie 2018. Disponibil aici
Datorită fotografiei:
1. "SiliconCroda" de Enricoros (Domeniul Public) prin Commons Wikimedia
2. "Grafit-și-diamant-cu-scară" De Robert Lavinsky (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia
