Diferența dintre cloritul de sodiu și gipochloritul de sodiu
Share
Diferența cheie - clorit de sodiu față de hipocloritul de sodiu
Cloritul de sodiu și hipocloritul de sodiu sunt săruri uzuale de sodiu utilizate în industrii. Ambii acești compuși sunt foarte importanți ca agenți de albire și dezinfectanți. Dar ele sunt foarte diferite unul de altul atunci când sunt luate în considerare proprietățile lor chimice, cum ar fi masa molară și proprietățile fizice. Cloritul de sodiu este utilizat în principal în fabricarea hârtiei și ca dezinfectant. Hipocloritul de sodiu este utilizat ca dezinfectant prin dizolvarea acestuia în apă pentru a forma "înălbitor lichid". Principala diferență între cloritul de sodiu și hipocloritul de sodiu este aceea cloritul de sodiu conține atomi de clor cu +3 starea de oxidare în timp ce hipocloritul de sodiu conține atomi de clor având o stare de oxidare +1.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este cloritul de sodiu
3. Ce este hipocloritul de sodiu
4. Asemănări între cloritul de sodiu și gipochloritul de sodiu
5. Comparație comparativă comparativă - clorit de sodiu față de hipocloritul de sodiu în formă tampon
6. rezumat
Ce este cloritul de sodiu?
Cloritul de sodiu este un compus chimic anorganic având formula chimică NaClO2. Masa molară a acestui compus este de 90,438 g / mol când este anhidră. Există și o formă de hidrat (compus din trei molecule de apă asociate cu moleculă de clorit de sodiu a cărei masă molară este 144,48 g / mol). Compusul este denumit și acid clor. Este un compus ionic care conține un cation de sodiu (Na+) și anion clorit (ClO2-).
Figura 1: O sticlă umplută cu clorit de sodiu
Este disponibil ca o pulbere cristalină albă, care nu are miros. Arderea clorului de sodiu este dificilă, dar poate accelera arderea compușilor organici. Prin urmare, cloritul de sodiu poate fi utilizat pentru a face amestecuri explozive cu materiale combustibile. Cloritul de sodiu se descompune la aproximativ 180-200 ° C.
Cloritul de sodiu este mai puțin solubil în apă, dar mai solubil în metanol și etanol. Structura cristalină a compusului este monoclinică. Cloritul de sodiu este utilizat în principal în fabricarea hârtiei și, de asemenea, ca dezinfectant. Este un bun agent de oxidare; prin urmare, se utilizează pentru înălbirea diferitelor tipuri de materiale, cum ar fi lemnul, uleiurile etc..
Acidul cloruros liber (HCIO2) este foarte instabilă și nu are o importanță considerabilă în industrii. Dar sarea de sodiu a acestui acid este foarte stabilă și, de asemenea, ieftină. De cele mai multe ori, cloritul de sodiu este derivat din cloratul de sodiu, care are formula chimică NaClO3. Procesul de producție este o metodă indirectă în care dioxidul de clor (ClO2) este produsă la început. Dioxidul de clor este foarte exploziv și se face prin reducerea cloratului de sodiu într-un acid puternic în prezența unui agent reducător, cum ar fi sulfitul de sodiu. Dioxidul de clor produs este apoi absorbit într-o soluție alcalină, împreună cu reducerea cu peroxid de hidrogen (H.2O2). Aceasta produce clorit de sodiu.
Ce este hipocloritul de sodiu?
Hipocloritul de sodiu este un compus anorganic având formula chimică NaCIO. Raportul atomic dintre sodiu, clor și oxigen este de 1: 1: 1. Compusul este compus dintr-un cation de sodiu legat la un anion hipoclorit. Prin urmare, este sarea de sodiu a acidului hipoclor. Când hipocloritul de sodiu este dizolvat în apă, el este cunoscut ca un agent de înălbire lichid datorită proprietăților sale de albire.
Figura 2: Structura chimică a hipocloritului de sodiu
Masa molară de hipoclorit de sodiu este de 74,44 g / mol. Apariția acestui compus poate fi descrisă ca un solid galben-verzuie. De asemenea, are un miros dulce. Punctul de topire al hipocloritului de sodiu este de 18 ° C, iar punctul de fierbere este de 101 ° C.
Hipocloritul de sodiu este utilizat în principal ca dezinfectant și ca agent de albire. Aproape tot lichidul de înălbire pe care îl folosim în gospodărie conține aproximativ 3 - 8% hipoclorit de sodiu. Acest compus are proprietăți de decolorare; de aceea este folosit pentru a îndepărta petele de mucegai, petele dentare etc. Hipocloritul de sodiu este un dezinfectant bun deoarece are o gamă largă de activitate antimicrobiană.
Producerea hipocloritului de sodiu se face prin procesul Hooker. Este o metodă industrială pe scară largă. Aici, hipocloritul de sodiu este produs prin trecerea gazului de clor într-o soluție rece, diluată de hidroxid de sodiu. Celălalt produs care este dat prin această metodă este clorura de sodiu (NaCl).
Care sunt asemănările dintre cloritul de sodiu și gipochloritul de sodiu?
- Cloritul de sodiu și hipocloritul de sodiu sunt compuși din atomi de Na, Cl și O.
- Ambele sunt dezinfectanți buni.
Care este diferența dintre cloritul de sodiu și gipochloritul de sodiu?
Clorit de sodiu față de hipocloritul de sodiu | |
| Cloritul de sodiu este un compus chimic anorganic având formula chimică NaClO2. | Hipocloritul de sodiu este un compus anorganic având formula chimică NaCIO. |
| Atomicitate | |
| Cloritul de sodiu are un atom de sodiu, un atom de clor și doi atomi de oxigen. | Hipocloritul de sodiu are un atom de sodiu, un atom de clor și un atom de oxigen. |
| Starea de clorurare a oxizilor | |
| Starea de oxidare a clorului în clorit de sodiu este +3. | Starea de oxidare a clorului în hipocloritul de sodiu este +1. |
| Aspect | |
| Cloritul de sodiu este o pulbere cristalină albă. | Hipocloritul de sodiu este un solid galben-verzui. |
| Miros | |
| Cloritul de sodiu este inodor. | Hipocloritul de sodiu are un miros dulce. |
| Masă molară | |
| Masa molară de clorit de sodiu este de 90,438 g / mol. | Masa molară de hipoclorit de sodiu este de 74,44 g / mol. |
| Punctul de topire și punctul de fierbere | |
| Cloritul de sodiu se descompune la aproximativ 180-200 ° C. | Punctul de topire este de 18◦C iar punctul de fierbere este de 101◦C. |
| Componența părintească | |
| Cloritul de sodiu este o sare de sodiu a acidului clor. | Hipocloritul de sodiu este o sare de sodiu a acidului hipocloros. |
| producere | |
| Cloritul de sodiu este produs indirect din cloratul de sodiu. | Hipocloritul de sodiu este produs din procesul Hooker. |
Rezumat - Clorit de sodiu față de hipocloritul de sodiu
Cloritul de sodiu este NaCIO2 și hipocloritul de sodiu este NaCIO. Diferența esențială dintre cloritul de sodiu și hipocloritul de sodiu este că cloritul de sodiu conține atomi de clor având +3 grade de oxidare, în timp ce hipocloritul de sodiu conține atomi de clor având +1 stare de oxidare.
Referinţă:
1. "Hipocloritul de sodiu". Centrul National de Informare Biotehnologica. Baze de date compuse PubChem, Biblioteca Națională de Medicină din S.U.A., Disponibil aici.
2. Croswell, Jonathan. "Ce este cloritul de sodiu?" LIVESTRONG.COM, Leaf Group, 3 octombrie 2017, Disponibil aici.
3. "Hipocloritul de sodiu" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 17 februarie 2018, Disponibil aici.
Datorită fotografiei:
1. "Clorit de sodiu 450g" Prin W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia
2. "Hipoclorit de sodiu" Prin Benjah-bmm27 - Lucrare proprie (Domeniul Public) prin Commons Wikimedia
