Diferența dintre izotopii stabili și radioizotopii

Diferența cheie - izotopi stabili vs radioizotopi
 

Izotopii sunt forme diferite ale aceluiași element chimic având diferite mase atomice. Aceasta înseamnă că izotopii unui anumit element chimic au același număr atomic, dar diferite mase atomice. Acest lucru se datorează faptului că acești izotopi au un număr diferit de neutroni în nucleele lor atomice. Unele izotopi sunt stabile, în timp ce unele sunt instabile. Izotopii stabili sunt forme naturale ale elementelor chimice. Acești izotopi stabili pot să apară în mod natural sub formă atomică sau în combinație cu alți atomi. Izotopii instabili suferă o descompunere radioactivă până când ajung la o stare stabilă. Acești izotopi sunt cunoscuți ca radioizotopi. Diferența cheie între izotopii stabili și radioizotopi este aceea izotopii stabili nu suferă o descompunere radioactivă, în timp ce radioizotopii suferă o descompunere radioactivă.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce sunt izotopii stabili 
3. Ce sunt radioizotopii?
4. Comparație comparativă comparativă - Izotopi stabili vs. radioizotopi sub formă de tabel
5. rezumat

Ce sunt izotopii stabili?

Izotopii stabili sunt forme diferite ale aceluiași element chimic, având nuclee stabile. Acești atomi au același număr atomic (numărul de protoni din nucleele atomice) deoarece aparțin aceluiași element chimic, dar masele atomice sunt diferite unul de celălalt deoarece au un număr diferit de neutroni în nucleele atomice.

Izotopii stabili nu sunt radioactivi datorită stabilității nucleelor ​​atomice. Prin urmare, acești atomi nu emit radiații. Un element chimic particular poate avea mai mult de un izotop stabil. Dar, în unele elemente chimice, toate izotopii sunt instabili; prin urmare, ele sunt radioactive.

Figura 1: Tabelul periodic colorat pe baza numărului de izotopi stabili

Stabilitatea nucleelor ​​atomice depinde de doi factori de bază:

1. Raportul dintre protoni și neutroni
2. Sumă de protoni și neutroni

"Numerele magice" este un concept chimic care este folosit pentru a determina stabilitatea unui anumit nucleu atomic. Dă numărul de electroni prezenți în izotopi stabili. Numărul magic poate fi fie numărul de protoni, fie chiar numărul de neutroni prezenți în nucleu.

Numerele magice: 2, 8, 20, 28, 50, 82 și 126

Dacă numărul atomic al unui izotop este egal cu unul din numerele de mai sus, atunci este un izotop stabil. În plus, dacă un izotop are 114 protoni, acesta este un izotop stabil. Mai mult, dacă sunt prezente 126 sau 184 de neutroni, aceștia sunt, de asemenea, izotopi stabili. În plus, dacă rapoartele dintre protoni și neutroni dintr-un atom sunt numere egale, atunci acești izotopi sunt, cel mai probabil, izotopi stabili.

Ce sunt radioizotopii??

Radioizotopii sunt izotopi instabili ai elementelor chimice care se descompun radioactiv. Acești izotopi suferă o descompunere radioactivă deoarece au nuclee atomice instabile. Cele mai multe elemente chimice au unul sau mai mulți izotopi radioactivi, în timp ce unele elemente chimice au numai izotopi radioactivi (Ex: Uraniu).

Figura 2: Diferite radioizotopi și degradarea lor radioactivă

Izotopii radioactivi sunt instabili din mai multe motive:

1. Prezența unui număr mare de neutroni în nucleul atomic comparativ cu numărul de protoni

• În acești radioizotopi, neutronii sunt transformați în protoni și electroni în timpul decăderii radioactive.

2. Prezența unui număr mare de protoni în nucleul atomic

• În aceste izotopi radioactivi, protonii sunt transformați în neutroni și pozitivi.

3. Prezența unui număr mare de protoni și electroni

• Acești radioizotopi suferă o degradare alfa unde două protoni și două neutroni sunt emise ca particule alfa

Care este diferența dintre izotopii stabili și radioizotopi?

Izotopi stabili vs radioizotopi
Izotopii stabili sunt forme diferite ale aceluiași element chimic, având nuclee stabile.	Radioizotopii sunt izotopi instabili ai elementelor chimice care se descompun radioactiv.
Stabilitate
Izotopii stabili sunt foarte stabili și nu suferă dezintegrare radioactivă.	Radioizotopii sunt foarte instabili și suferă dezintegrare radioactivă pentru a obține o stare stabilă.
protonii
Prezența a 114 protoni face ca un izotop să fie un izotop stabil.	Prezența unui număr mare de protoni face ca un izotop să fie un radioizotop.
neutronii
Prezența a 126 sau 184 de neutroni face ca un izotop să fie un izotop stabil.	Numărul de neutroni din raza atomică este mai mare decât numărul de protoni.

Rezumat - Izotopi stabili vs radioizotopi

Izotopii sunt atomi ai aceluiași element chimic având numere atomice identice, dar diferite mase atomice. Unele izotopi sunt stabile, în timp ce altele sunt instabile. Izotopii stabili sunt formele naturale ale acestor elemente chimice. Izotopii instabili sunt, de asemenea, numiți radioizotopi, deoarece acești izotopi suferă dezintegrare radioactivă pentru a obține o stare stabilă. Diferența esențială dintre izotopii stabili și radioizotopi se bazează pe capacitatea lor de a suferi dezintegrare radioactivă.

Referinţă:

1. "Raportul izotopic stabil". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 27 februarie 2018, Disponibil aici.
2. "Ce sunt radioizotopii?" Foro Nuclear, Disponibil aici.
3. Britannica, Editori de Enciclopedie. "Numarul magic" Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 12 iulie 2017, Disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "Tabel periodic pe număr de izotopi stabili" de Nergaal la Wikipedia în engleză (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia
2. "Izotopi de masă en" Prin table_isotopes.svg: Lucrare de lucru cu scripturi: Sjlegg (talk) - Table_isotopes.svg (CC BY-SA 3.0) prin Commons Wikimedia