Diferența dintre golurile Tetrahedral și Octahedral
Share
Diferența cheie - Tetrahedra vs. Voidurile octaedere
Atunci când se analizează substanțe anorganice ambalate strâns, există spații goale care sunt cunoscute sub denumirea de goluri. Golurile sunt neocupate, spațiile goale ale celulelor unice în substanțele anorganice. O celulă unică este o unitate fundamentală care arată aranjamentul chimic al întregii substanțe care este compus din unități repetate. Atomii, moleculele sau ionii de care este format sistemul de cristal sunt în general cunoscuți ca sfere. În substanțele solide înglobate strâns, există două tipuri de goluri care pot fi observate; goluri tetraedrice și goluri octaedrice. diferența cheie între golurile tetraedrice și octaedrice este asta vasele tetraedrice sunt vizibile în substanțe care au sisteme cristaline tetraedice, în timp ce golurile octaedrice sunt vizibile în substanțe care au sisteme cristaline octaedrice.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce sunt golurile tetraedrice
3. Ce sunt golurile octaedere
4. Asemănări între golurile Tetrahedral și Octahedral
5. Comparație comparativă - Tetrahedra vs. Voidurile Octaedere în formă tabulară
6. rezumat
Ce sunt golurile tetraedrice?
Goliile Tetraedice sunt neocupate, spații goale prezente în substanțe care au sisteme cristaline tetraedrice. Prin urmare, acest gol are loc între patru constituenți. Un gol tetraedric se formează atunci când un atom (sau sferă) este plasat sub depresiune formată de alți trei atomi (sau sfere). Prin urmare, două straturi atomice sunt implicate în formarea unui gol tetraedric.
Figura 1: Două goluri tetraedrice.
Totuși, forma golului tetraedric nu este tetraedrică, doar aranjamentul a patru particule în jurul golului este tetraedric. Formele golurilor sunt foarte complicate. Volumul unui gol tetraedric este mult mai mic decât cel al unui atom (sau sferă) care determină formarea golului. Mărimea particulelor din jurul golului, mai mare decât dimensiunea golului. Numărul de coordonare al golului tetraedric este de patru. Aici, termenul de coordonare numără numărul de atomi sau ioni care înconjoară imediat golul. În sistemul de cristal există două goluri pe sferă (atom). Aceste goluri și dimensiunile lor au o mare influență asupra proprietăților materialelor.
Ce sunt golurile octaedere?
Golurile octaedere sunt neocupate, spații goale prezente în substanțe care au sisteme de cristal octaedrice. Un gol octaedric este format între șase atomi (sau sfere). Acolo, trei atomi (sau sfere) împachetate strâns formează un triunghi echilateral și sunt plasate peste celelalte trei atomi care cauzează un gol. Aici, de asemenea, două straturi atomice sunt implicate în formarea golului.
Figura 2: Un gol ocular în centrul celulei unității.
Volumul unui gol octaedric este foarte mic în comparație cu un vid tetraedric. Când se ia în considerare o celulă unică a unei substanțe (având un aranjament octaedric), există un gol octaedric în centrul celulei unității, iar numărul de coordonare al acestui gol este de șase, deoarece s-au înconjurat șase atomi. Într-o rețea de cristal, există un gol pe sferă (sau atom).
Care sunt asemănările dintre golurile Tetrahedral și Octahedral?
- Ambele sunt goluri prezente în laturile cristaline.
- Ambele sunt mai mici decât sferele care formează rețeaua de cristal.
Care este diferența dintre golurile Tetrahedral și Octahedral?
Terapia Void vs. Vocea Octaedrică | |
| Goliile Tetraedice sunt neocupate, spații goale prezente în substanțe care au sisteme cristaline tetraedrice. | Golurile octaedere sunt neocupate, spații goale prezente în substanțe care au sisteme de cristal octaedrice. |
| Sistemul de cristal | |
| Golurile tetraedrice pot fi găsite în substanțe având un aranjament tetraedric în sistemul lor de cristal. | Vasele octaedere pot fi găsite în substanțe având un aranjament octaedric în sistemul lor de cristal. |
| Locația în celula unității | |
| Vasele Tetraide pot fi observate în marginile celulei unității. | Vasele octaedere pot fi observate în centrul celulei unității. |
| Număr de coordonare | |
| Numărul de coordonare al golului tetraedric este de patru. | Numărul de coordonare al vidului octaedric este de șase. |
| Numărul de goluri din Latticele de cristal | |
| Există două goluri tetraedrice pe sferă în rețeaua cristalină. | Există un gol octaedric pe sferă în rețeaua de cristal. |
rezumat - Tetrahedra vs. Voidurile Octaedere
Golurile sunt spații goale prezente în sistemele de cristal care apar datorită aranjamentelor diferite ale atomilor. Există două tipuri principale de goluri numite void tetraedic și goluri octaedrice. Diferența dintre golurile tetraedrice și octaedrice este că vidul tetraedric este vizibil în substanțele care au sisteme cristaline tetraedice, în timp ce vidul octaedric este vizibil în substanțele care au sisteme cristaline octaedrice.
Descărcați PDF Tetrahedral vs Voiduri Octaedice
Puteți descărca versiunea PDF a acestui articol și o puteți utiliza în scopuri offline conform notei de citare. Descărcați PDF versiunea aici Diferența dintre golurile Tetrahedral și Octahedral
Referinţă:
1.Maramandansubu Urmați. "Goluri în cristale" LinkedIn SlideShare, 16 iunie 2013. Disponibil aici
2. "Voter Tetraedic și Void Octahedral". StudyLayer.com, 12 Mar. 2016. Disponibil aici
Image Courtesy;
1. "Wurtzite polyhedra" cu stare solidă - lucrări proprii, (Domeniul public) prin Commons Wikimedia
2. "Câmp de cristal octaic" Prin P.wormer - Lucrare proprie, (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia
