Diferența dintre apă și gheață

diferența cheie între apă și gheață este că apa nu are un aranjament regulat de molecule, în timp ce gheața are o anumită structură cristalină.

Din etapele inițiale ale evoluției pământului, apa a reprezentat o parte majoră a pământului. În prezent, apa acoperă mai mult de 70% din suprafața pământului. Din aceasta, o mare parte a apei este în oceane și mări; care este de aproximativ 97%. Râurile, lacurile și iazurile au 0,6% apă, iar aproximativ 2% se află în capace de gheață polară și ghețari. Unele cantități de apă sunt prezente în subsol și o cantitate mică este în formă de gaz ca vapori și în nori. Printre acestea, mai puțin de 1% din apă rămasă pentru utilizare directă la om. Această apă pură se îmbolnăvește zilnic și ar trebui să existe un plan adecvat pentru conservarea apei.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Apa
3. Ce este Ice
4. Comparație comparație - apă vs gheață în formă tabulară
5. rezumat

Ce este Apa?

Apa este un compus anorganic având formula chimică H₂O. Apa este ceva ce nu putem trăi fără. Doi hidrogeni se leagă covalent cu un atom de oxigen pentru a forma o moleculă de apă. Mai mult decât atât, molecula are o formă îndoită pentru a minimiza repulsia de legătură cu perechile de electroni, iar unghiul H-O-H este 104^o. Apa este un lichid limpede, incolor, fără gust. În plus, poate fi în diverse forme, cum ar fi ceața, roua, zăpada, gheața, vaporii etc. Se trece în faza gazoasă când se încălzește peste 100 ^oC la presiunea atmosferică normală.

Apa este cu adevărat o moleculă de mirare. Este compusul anorganic cel mai abundent din materia vie. Mai mult de 75% din corpul nostru compune apa. Acolo, este o componentă a celulelor, acționează ca un solvent și un reactant. Cu toate acestea, este un lichid la temperatura camerei, deși are o greutate moleculară mică de 18 gmol^-1.

Figura 01: Apa se află în faza lichidă

Capacitatea apei de a forma legături de hidrogen este o caracteristică unică pe care o are. Acolo, o singură moleculă de apă poate forma patru legături de hidrogen. Oxigenul este mai mult electronegativ decât hidrogenul, făcând legăturile O-H în ​​moleculă de apă polară. Din cauza polarității și a capacității de a forma legături de hidrogen, apa este un solvent puternic. Mai mult, îl numim un solvent universal datorită capacității sale de a dizolva un număr mare de materiale. În plus, apa are o tensiune superficială superioară, forțe adezive mari, coezive. Pot rezista schimbărilor de temperatură fără a se deplasa la gaz sau la forma solidă. Denumim acest lucru ca având o capacitate mare de căldură, care, la rândul său, este importantă pentru supraviețuirea organismelor vii.

Ce este Ice?

Gheața este forma solidă a apei. Cand sunam apa sub 0^oC începe să înghețe formarea de gheață. Gheața este fie transparentă, fie puțin opacă. Cu toate acestea, uneori are o culoare în funcție de impuritățile pe care le conține. În plus, acest compus are o structură cristalină regulată ordonată.

Figura 02: Floarea de gheață pe apă

Legăturile de hidrogen sunt importante pentru a face această structură solidă ordonată în gheață. Legăturile de hidrogen păstrează H₂O cu o anumită distanță una de alta, formând o structură cristalină. În timpul acestui proces, volumul aceleiași mase de H₂O se extinde (ceea ce înseamnă că masa de apă devine comparativ cu un volum mare atunci când se îngheață pentru a forma gheață). Deoarece volumul de apă se extinde atunci când îngheață, densitatea gheții este mai mică decât apa. Prin urmare, poate pluti pe apă. Acest lucru împiedică înghețarea apei din fundul apei în perioada de iarnă, protejând astfel viața acvatică.

Care este diferența dintre apă și gheață?

Gheața este forma solidă a apei și are o anumită structură cristalină, dar apa nu are un astfel de aranjament regulat de molecule. Deci, aceasta este diferența cheie dintre apă și gheață. Aici, această diferență apare datorită prezenței legăturilor de hidrogen între moleculele de apă. În timpul procesului de congelare, legăturile de hidrogen dețin H₂O molecule la o anumită distanță unul de celălalt, dând o structură cristalină la gheață. De asemenea, acest proces crește volumul. Prin urmare, ca o altă diferență importantă între apă și gheață, putem spune că gheața are o densitate scăzută în comparație cu apa. Prin urmare, poate pluti pe apă.

De asemenea, putem identifica o diferență între apă și gheață în funcție de volumul și densitatea lor. Acesta este; pentru aceeași masă, volumul de apă este relativ mai mic decât gheața. Deoarece densitatea apei este mai mare decât cea a gheții. Datele de mai jos despre diferența dintre apă și gheață arată mai multe diferențe între cele două.

Rezumat - Apă și gheață

Gheața este forma solidă a apei. Cu toate acestea, datorită prezenței legăturilor de hidrogen între moleculele de apă, forme de gheață cu un aranjament regulat de H₂O când se răcește sub 0^oC. Prin urmare, diferența principală dintre apă și gheață este că apa nu are un aranjament regulat de molecule, în timp ce gheața are o anumită structură cristalină.

Referinţă:

1. "Gheață, apă și chimie simplă". Ghiduri de studiu Quatr.us, numele de editor Quatr.us Ghiduri de studiu Publisher Logo, 17 aprilie 2018. Disponibil aici  
2. Zumdahl, Steven S. "Apa". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 4 octombrie 2018. Disponibil aici  

Datorită fotografiei:

1. "Impactul căderii de apă pe suprafața apei - (2)" De Davide Restivo din Aarau, Elveția - Drops # 3, (CC BY-SA 2.0) prin intermediul Commons Wikimedia  
2. "Apa și gheața" de Victor Blacus - Muncă proprie, (CC BY-SA 4.0) prin intermediul Commons Wikimedia