Diferența dintre gazul de apă și gazul de producție

diferența cheie între gazul de apă și gazul generator este că apa gazoasă conține gaze inflamabile, în timp ce gazul generator conține atât gaze inflamabile, cât și neinflamabile.

Atât gazul de apă cât și gazul de producție sunt amestecuri de mai multe gaze. Gazul de apă conține monoxid de carbon și gaze de hidrogen. Gazul de producție conține gaze monoxid de carbon și hidrogen, împreună cu unele gaze neinflamabile, cum ar fi azot și dioxid de carbon.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Apa Gaz
3. Ce este Producer Gas
4. Comparație comparativă - Gaz de apă vs. gaz de producție în formă tabelară
5. rezumat

Ce este Apa Gaz?

Gazul de apă este un amestec de gaze inflamabile. Acesta conține, în principal, monoxid de carbon și gaze cu hidrogen. Producem acest gaz din sinteze sau gaz de sinteză. Cu toate acestea, datorită efectelor sale de inflamabilitate și de otrăvire cu monoxid de carbon, ar trebui să ne ocupăm foarte mult de gazele naturale atunci când producem gaz de apă.

Figura 01: Reacția de schimbare a apei în gaze arată procesul de producție al gazului de apă.

În procesul de producție a gazului de apă, trecem prin hidrocarburi de abur supraîncălzite. Acolo, are loc o reacție chimică în care aburul și hidrocarburile reacționează unul cu celălalt, producând sintezele. Apoi, putem reduce nivelul dioxidului de carbon în gazele naturale pentru a produce gaze de apă. Odată cu această reducere a dioxidului de carbon, putem îmbogăți amestecul gazos și cu hidrogen gazos. Există două tipuri majore de gaze de apă după cum urmează:

• Gaz de apă carburizat
• Gaz de semi-apă

Ce este Producer Gas?

Gazul de producție este un amestec de gaze conținând atât gaze inflamabile, cât și neinflamabile. Gazele inflamabile din acest amestec conțin monoxid de carbon și gaze de hidrogen. Porțiunea neinflamabilă include, în principal, azot și dioxid de carbon. Aceste gaze neinflamabile provin din arderea parțială a materialelor carbonice, cum ar fi cărbunele, în prezența aerului și a aburului. În plus, acest gaz are o valoare de încălzire mai mică comparativ cu alte gaze de combustibil datorită prezenței gazelor neinflamabile. cu toate acestea, putem produce acest gaz ușor cu echipament simplu; astfel, este util ca un combustibil în cuptoare industriale mari.

Unele țări numesc acest gaz drept "gaz de lemn", "gaz de aspirație", "gaz urban" sau "syngas" în funcție de destinația utilizată. De exemplu, folosim gaze de lemn pentru cuptoarele de incendiu. Reacțiile chimice implicate în producerea acestui gaz includ reacția dintre aer și carbon, între abur și carbon și între abur și monoxid de carbon.

Care este diferența dintre gazul de apă și gazul de producție?

Gazul de apă este un amestec de gaze inflamabile, în timp ce gazul de producție este un amestec de gaze conținând atât gaze inflamabile, cât și neinflamabile. Gazele inflamabile pe care le menționăm aici sunt monoxid de carbon și hidrogen gazos. Gazele neinflamabile includ, în principal, azot și dioxid de carbon. Aceasta este diferența principală dintre gazul de apă și gazul de producție. Mai mult decât atât, putem produce gaz de apă din gaz natural prin îmbogățirea hidrogenului cu hidrogen, reducând în același timp nivelul dioxidului de carbon. În plus, putem produce gazul de producție prin arderea materialelor carbonice.

Următorul grafic prezintă diferența dintre gazul de apă și gazul generator în formă tabelară.

Rezumat - Gaz de apă vs. producător de gaz

Atât gazul de apă cât și gazul de producție sunt gaze importante de combustibil care diferă una de alta în funcție de compoziția chimică și procesul de producție. Diferența dintre gazul de apă și gazul generator este că gazul de apă conține gaze inflamabile, în timp ce gazul de producție conține atât gaze inflamabile, cât și gaze neinflamabile.

Referinţă:

1. "Gaz de apă" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 22 august 2018. Disponibil aici 
2. Britannica, Editori de Enciclopedie. "Producătorul de gaze" Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 20 iulie 1998. Disponibil aici

Datorită fotografiei:

1. "Reacția de schimbare a apei prin aprindere" prin lucrări de auto-proprie, (Domeniul public) prin Commons Wikimedia