Diferența dintre acidul slab și puternic

diferența cheie între acid slab și puternic este asta acizii slabi ionizează parțial în apă, în timp ce acizii puternici se ionizează complet.

Rezistența unui acid este capacitatea acestuia de a ioniza sau dona ionul de hidrogen într-o soluție apoasă care reacționează cu apa. Cu cât un acid ionizează mai mult, cu atât este mai puternic și o producție mai mică de ioni de hidrogen indică un acid slab. Aceasta este diferența dintre un acid puternic și un acid slab. Concentrația de ioni într-o soluție apoasă a unui acid arată cât de puternic sau slab este acidul. Deci, puteți avea o soluție concentrată de acid slab și este perfect posibil să aveți o soluție diluată de acid tare.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Acidul slab
3. Ce este Acid puternic
4. Comparație comparație comparativă - acid slabit vs. acid puternic în formă tabulară
5. rezumat

Ce este Acidul slab?

Acidul slab se referă la compușii chimici care disociază parțial în ioni într-o soluție apoasă. Ele nu eliberează cantitatea totală de ioni de hidrogen eliberabili (H⁺) în soluție. Pentru acești acizi, constanta de disociere a acidului sau K_A este o valoare mică. PH-ul acestor soluții se situează în jurul valorii de la 3 la 5. În principal, acest lucru se datorează faptului că acești acizi slabi nu pot ridica conținutul de ioni de hidrogen în soluție la fel de mult ca un acid puternic.

Figura 01: diagrama de specii slabe a acidului (pentru HA slab de acid)

Deoarece acidul slab disociază parțial, soluția apoasă conține trei componente principale; ioni de hidrogen, molecule de acid sindicalizate și baza conjugată (anion legat la ionul de hidrogen din molecula de acid). Printre exemplele obișnuite se numără acidul sulfuric, acidul fosforic, acidul azotic etc..

Ce este Acid puternic?

Acidul puternic se referă la molecule care disociază complet în ioni într-o soluție apoasă. Prin urmare, acești compuși ionizează complet în apă. Valoarea constantei de disociere a acidului sau Ka este o valoare ridicată pentru acest tip de acizi. Acid mai puternic, mai ușor eliberarea de ioni de hidrogen. În principal, acest lucru se datorează polarității ridicate a legăturii H-A în care H este un atom de hidrogen și A este baza conjugată. Pentru a fi foarte polar, diferența de electronegativitate dintre atomii din fiecare parte a acestei legături ar trebui să fie ridicată.

Figura 02: Structura chimică a acidului puternic HNO3 (acid nitric)

Mai mult, această eliberare a ionilor de hidrogen depinde, de asemenea, de dimensiunea anionului (baza conjugată) la care este atașat ionul de hidrogen. Dacă anionul este mare și mai stabil, atunci poate elibera ușor ionul de hidrogen. Spre deosebire de acizii slabi, acești acizi puternici eliberează toți ionii de hidrogen posibili în soluția apoasă. Valoarea pH a acestor soluții apoase este foarte mică; poate varia de la 1 la 3.

Care este diferența dintre acidul slab și acidul puternic?

Acizii slabi ionizează parțial în apă, în timp ce acizii puternici se ionizează complet. Prin urmare, ionizarea este principala diferență între acidul slab și acidul puternic. Mai mult decât atât, o altă diferență între acidul slab și acidul tare este faptul că acidul slab nu îndepărtează toți atomii de hidrogen eliberabili. Dimpotrivă, acidul puternic eliberează toți atomii de hidrogen posibili.

În plus, există o diferență între acidul slab și acidul puternic pe baza valorii pH-ului lor. Acesta este; valoarea pH a acizilor slabi variază de la 3 la 5, în timp ce acizii puternici variază de la 1 la 3. De asemenea, constanta de disociere a acidului contribuie la o altă diferență între acidul slab și acidul tare. Concentrația de disociere a acidului de acid slab este mică în comparație cu acidul tare.

Rezumat - Acid slabit vs puternic

Acizii sunt molecule care pot elibera ionii de hidrogen într-o soluție apoasă. Putem clasifica toți acizii drept acizi puternici, acizi moderat puternici și acizi slabi. Pe scurt, diferența cheie dintre acidul slab și cel puternic este că acizii slabi ionizează parțial în apă, în timp ce acizii puternici se ionizează complet.

Referinţă:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Lista acizilor puternici și slabi." ThoughtCo, 24 septembrie 2018. Disponibil aici  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definiție acidă slabă și exemple în chimie". ThoughtCo, 18 iunie 2018. Disponibil aici  

Datorită fotografiei:

1. "Specia de acid slabă" de P. Gans și transferată de LeaW., (Public Domain) prin Commons Wikimedia  
2. "CNX Chem 18 09 HNO3" Prin OpenStax (CC BY 4.0) prin intermediul Commons Wikimedia