Diferența dintre imidă și amidă

Diferența cheie - Imide vs Amide
 

Imidele și amidele sunt compuși organici care conțin atomi de C, H, N și O. Ambii acești compuși conțin grupe acil atașate la un atom de azot. Diferența majoră dintre imidă și amidă este că imideul este un compus organic compus din două grupe acil legate la același atom de azot, în timp ce amida este un compus organic compus dintr-o grupare acil legată la un atom de azot.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Imide
3. Ce este Amide? 
4. Comparație comparație comparativă - imidă vs. amidă în formă tabulară
5. rezumat

Ce este Imide?

O imidă este un compus organic care constă din două grupări acil legate la același atom de azot. Structura unui imid se aseamănă cu anhidridele acide. Acești compuși sunt foarte polari și sunt bine dizolvați în solvenți polari.

Figura 1: Structura generală a unui imid

Prepararea imidelor se face prin încălzirea acizilor dicarboxilici cu amoniac (sau amine primare). Tipul reacției chimice implicate în acest preparat este o reacție de condensare între acidul dicarboxilic și amina care dă un imid.

Imidele formate din amoniac conțin o legătură N-H între două grupări acil. Această legătură N-H dă capacitatea de a forma legături de hidrogen. Acest centru N-H este acid. Aceasta conduce la formarea de săruri de metale alcaline ale imidelor; de exemplu, ftalimida de potasiu. Atomii de azot din imide nu sunt atât de de bază. Aceasta permite imidelor să formeze derivați de N-halogeni prin reacția dintre un imid și un halogen în prezența unei baze.

Ce este Amide??

O amidă este un compus organic care constă dintr-o grupare acil legată la un atom de azot. Se mai numește și amida acidului. Uneori acest termen este folosit pentru a desemna baza conjugată de amoniac (NH₂^- anion). Cele mai simple amide sunt derivate din amoniacul în care un atom de hidrogen al amoniacului este înlocuit cu o grupare acil. Amidele complexe sunt formate din amine primare și secundare. Amidele primare sunt formate din amoniac, în timp ce amidele secundare sunt formate din amine primare, iar amidele terțiare sunt formate din amine secundare. Aminele terțiare nu pot participa la formarea de amide.

Când se are în vedere structura reală a unei amide, există o dublă legătură parțială între atomul de azot și atomul de carbon al grupării acil datorită delocalizării perechii singulare pe atomul de azot. Aceasta înseamnă că amidele au structuri de rezonanță care determină structura reală a amidei.

Figura 2: Structuri de rezonanță ale unei amide

Există mai multe metode pentru sinteza unei amide. Metoda cea mai bazică este reacția dintre acidul carboxilic și o amină. Această reacție necesită o energie de căldură ridicată, deoarece energia de activare a reacției este foarte mare.

Care este diferența dintre imidă și amidă?

Imide vs Amide
O imidă este un compus organic care constă din două grupări acil legate la același atom de azot.	O amidă este un compus organic care constă dintr-o grupare acil legată la un atom de azot.
Acyl Group
Un imid are cel puțin două grupări acil.	O amidă are cel puțin un grup acil.
Valoarea pentru materialele diamagnetice
O imidă poate fi preparată prin încălzirea acizilor dicarboxilici cu amoniac sau amine primare.	O amidă poate fi preparată prin reacția dintre acid carboxilic și amoniac în prezența unei temperaturi ridicate.

Rezumat - Imide vs Amide

Ambele imide și amide sunt compuși organici care conțin azot. Diferența cheie dintre imidă și amidă este aceea că imida este un compus organic compus din două grupări acil legate la același atom de azot, în timp ce amida este un compus organic compus dintr-o grupare acil legată la un atom de azot.

Referinţă:

1. "Imide" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 3 aprilie 2018, Disponibil aici.
2. "Amide." Chemistry LibreTexts, 11 Mar. 2017, Disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "AmideResonance" de V8rik la Wikipedia în limba engleză (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia
2. "Grup funcțional imid" Prin Cjp24 - Activitate proprie (Domeniul Public) prin Commons Wikimedia