Diferența dintre legea combinată a gazelor și legea gazului ideal

Diferența cheie - Legea combinată a gazelor vs. Ideal Legea gazelor
 

Când studiază despre gaze diferite, relațiile dintre volum, presiune, temperatura gazului și cantitatea de gaz prezent sunt foarte importante. Aceste relații sunt date de legea ideală privind gazele și de legislația combinată privind gazele. Când explicăm aceste legi, se folosește adesea termenul "gaz ideal". Un gaz ideal nu există în realitate, ci este un compus gazos ipotetic. Nu are forțe intermoleculare între moleculele de gaze. Cu toate acestea, unele gaze se pot comporta ca gaz ideal când sunt asigurate condițiile corespunzătoare (temperatură și presiune). Legile gazului sunt create pentru gazele ideale. Atunci când se utilizează aceste legi gaze pentru gaze reale, sunt luate în considerare unele corecții. Legea combinată a gazelor este o combinație a trei legi privind gazele; Legea lui Boyle, Legea lui Charles și Legea lui Gay-Lussac. diferența cheie între legea combinată privind gazele și legea ideală privind gazele naturale este legislația combinată privind gazele este o colecție de trei legi privind gazele, în timp ce legea ideală privind gazele este o lege individuală privind gazele.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este legea combinată a gazelor
3. Ce este Legea gazului ideal
4. Relația dintre legea combinată de gaze și legea gazului ideal
5. Comparație comparativă - Legea combinată a gazului vs Legea gazului ideal în formă tabulară
6. rezumat

Ce este legea combinată a gazelor?

Legea combinată privind gazele este formată din combinarea a trei legi privind gazele; Legea lui Boyle, Legea lui Charles și Legea lui Gay-Lussac. Legile combinate privind gazele indică faptul că raportul dintre produsul de presiune și volum și temperatura absolută a gazului este egal cu o constantă.

PV / T = k

În care P este presiunea, V este volumul, T este temperatura și k este o constantă. Atunci când legea combinată a gazului este utilizată împreună cu legea lui Avogadro, aceasta are drept consecință legea ideală privind gazele. Legea combinată privind gazul nu are proprietar sau descoperitor. Relația de mai sus poate fi dată și în cele de mai jos.

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

Aceasta oferă relația dintre volumul, temperatura și presiunea unui gaz ideal la două stări. Prin urmare, această ecuație poate fi utilizată pentru a explica și prezice acești parametri la starea inițială sau la starea finală.

Legea lui Boyle

La o temperatură constantă, volumul unui gaz ideal este invers proporțional cu presiunea gazului respectiv. Aceasta înseamnă că produsul presiunii inițiale (P1) și volumul inițial (V1) este egal cu produsul de presiune finală (P2) și volumul final (V2) al aceluiași gaz.

P1V1 = P2V2

Legea lui Charles

La o presiune constantă, volumul unui gaz ideal este direct proporțional cu temperatura gazului. Această lege poate fi dată în continuare.

V1 / T1 = V2 / T2

Figura 01: Ilustrația Legii privind presiunea-volum

Legea lui Gay-Lussac

La un volum constant, presiunea unui gaz ideal este direct proporțională cu temperatura aceluiași gaz. Acest lucru poate fi dat ca mai jos,

P1 / T1 = P2 / T2

Ce este Legea gazului ideal?

Legea ideală privind gazele este o lege fundamentală în chimie și indică faptul că produsul presiunii (P) și volumul (V) al unui gaz ideal este direct proporțional cu produsul temperaturii (T) și un număr de particule de gaz ( n).

PV = kNT

Aici, k este o constantă a proporționalității. Este cunoscută ca constanta lui Boltzmann. Valoarea acestei constante este de 1,38 x 10^-23 J / K. Cu toate acestea, gazul ideal este pur și simplu exprimat după cum urmează.

PV = nRT

Unde n este numărul de moli de gaz prezent și R este constanta gazului universal dată de 8,314 Jmol^-1K^-1. Această ecuație poate fi utilizată numai pentru gazele ideale. Dacă este necesar să se utilizeze pentru gaze reale, se fac unele corecții deoarece gazele reale au multe excepții de la gazele ideale.

Această nouă ecuație este cunoscută sub numele de van der Waals. Este dat ca mai jos.

(P + a n / V²) (V / n - b) = RT

În această ecuație, "a" este o constantă care depinde de tipul de gaz și b este de asemenea o constantă care dă volumul per mol de gaz (ocupat de moleculele de gaz).

Care este relația dintre legea combinată de gaze și legea gazului ideal?

• Atunci când legea combinată a gazului este utilizată împreună cu legea lui Avogadro, aceasta are drept consecință legea ideală privind gazele.

Care este diferența dintre legea combinată de gaze și legea gazului ideal?

Legea gazelor combinate vs Legea gazului ideal
Legea privind combustibilul combinat se formează prin combinarea a trei legi privind gazele; Legea lui Boyle, Legea lui Charles și Legea lui Gay-Lussac.	Legea ideală privind gazele este o lege fundamentală în domeniul chimiei; indică faptul că produsul presiunii (P) și volumul (V) al unui gaz ideal este direct proporțional cu produsul temperaturii (T) și un număr de particule de gaz (n).
Formare
Legea combinată a gazului este formată din combinația dintre Legea lui Boyle, Legea lui Charles și Legea lui Gay-Lussac.	Legea ideală privind gazele este o lege individuală.
Ecuaţie
Legea combinată a gazului este dată de PV / T = k	Legea ideală privind gazele este dată de PV = nRT

rezumat - Legea gazelor combinate vs Ideal Legea gazelor

Legile gazelor sunt folosite pentru a înțelege și prezice comportamentul și proprietățile unui gaz. Diferența dintre legea combinată în domeniul gazelor și legea ideală privind gazul este că legea combinată privind gazele este o colecție de trei legi privind gazele, în timp ce legea ideală privind gazele este o lege individuală privind gazele. Legea combinată privind gazele se compune din Legea lui Boyle, Legea lui Charles și Legea lui Gay-Lussac.

Referinţă:

1.Helmenstine, Anne Marie. "Înțelegeți legea privind gazele combinate în chimie." ThoughtCo. Disponibil aici 
2.Helmenstine, Anne Marie. "Care este Legea gazului ideal? Revedeți-vă conceptele chimice. "ThoughtCo. Disponibil aici
3. "Cum se deosebește legea gazelor ideale de legea combinată a gazelor naturale? | Socratic.“Org. Disponibil aici

Datorită fotografiei:

1. "Legea presiunii temperaturii" - prin munca proprie, (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia
2. '37147128632' de Travis Wise (CC BY 2.0) prin Flickr