Diferența dintre poziția constantă și cea de echilibru a echilibrului

Diferența cheie - echilibru Constant vs Postul de echilibru
 

EQuilibrium constant este numărul care dă relația dintre cantitățile de produse și reactanții unui amestec de reacție la echilibrul său, în timp ce poziția de echilibru este momentul în care reacția înainte a echilibrului este egală cu reacția înapoi. Aceasta este diferența esențială dintre poziția constantă de echilibru și poziția de echilibru.

Un echilibru este starea unui sistem în care există o reacție înainte și înapoi în același timp. Aceasta înseamnă că există reacții adverse care se echilibrează reciproc. Constanta de echilibru oferă o explicație cantitativă a stării de echilibru a unui sistem, în timp ce poziția de echilibru explică calitativ sistemul de echilibru.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este echilibrul constant
3. Ce este poziția de echilibru
4. Comparație comparație comparativă - poziție echilibrată vs. poziție echilibrată în formă tabulară
5. rezumat

Ce este echilibrul constant?

Constanta de echilibru este numărul care dă relația dintre cantitățile de produse și reactantul unui amestec de reacție la echilibrul său. O stare de echilibru a unui amestec de reacție este starea abordată de sistem, la care nu au loc alte modificări ale reactanților sau produselor. Constanta de echilibru este raportul dintre concentrațiile de produse și reactanți.

Figura 01: Semnul folosit pentru a indica un echilibru

Constanta de echilibru este independentă de concentrațiile inițiale ale reactanților. Factorii care afectează valoarea constantei de echilibru sunt temperatura, natura solventului, puterea ionică a ionilor din amestecul de reacție etc. Constanta de echilibru este notată cu "K".

Ecuația constantă de echilibru

A + B ↔ C

Pentru reacția de mai sus, constanta de echilibru poate fi dată ca mai jos.

K = [C] / [A] [B]

Aceasta este, de asemenea, cunoscută sub numele de constanta de echilibru a concentrațiilor, deoarece concentrațiile de reactanți și produse sunt utilizate în scrierea expresiei. Este notat cu Kc. Dacă valoarea lui K este mai mare decât 1, echilibrul favorizează produsele. Dar dacă valoarea lui K este mai mică decât 1, echilibrul favorizează reactanții. Atunci când scrieți expresia constantei de echilibru, trebuie să luați în considerare valorile stoichiometrice ale ecuației.

aA + bB ↔ cC

K din ecuația de mai sus este după cum urmează.

K = [C]^c / [A]^A[B]^b

Pentru reacțiile dintre compușii gazoși, constanta de echilibru este dată ca constanta de echilibru a presiunii. Este marcat de Kp. Acolo, se ia în considerare presiunea gazelor, iar unitățile de constantă de echilibru sunt date de unitățile de presiune.

Ce este poziția de echilibru?

Poziția de echilibru este momentul în care reacția înainte a echilibrului este egală cu reacția înapoi. Nu există nicio modificare observabilă a sistemului în poziția de echilibru. Nici o cantitate netă de reactanți nu este o pierdere sau nu se formează produse. Dacă se formează produse, ele sunt transformate în reactivi și invers.

Care este diferența dintre poziția constantă a echilibrului și poziția de echilibru?

Poziția echilibru constantă vs echilibru
Constanta de echilibru este numărul care dă relația dintre cantitățile de produse și reactivul unui amestec de reacție la echilibrul său.	Poziția de echilibru este momentul în care reacția înainte a echilibrului este egală cu reacția înapoi.
Natură
Constanta de echilibru este un număr care dă starea de echilibru.	Poziția de echilibru este un concept folosit pentru a explica starea unui sistem de echilibru.
Efectul factorilor externi
Valoarea constantei de echilibru se modifică atunci când se modifică anumiți parametri, cum ar fi temperatura, puterea ionică.	Poziția de echilibru nu se modifică din cauza modificării sistemului.

Rezumat - Echilibru Constant vs Postul de echilibru

Constanta de echilibru este o explicație cantitativă a stării de echilibru a unui sistem, în timp ce poziția de echilibru este explicația calitativă a unui sistem de echilibru. Diferența dintre poziția constantă de echilibru și poziția de echilibru este aceea că acea constantă de echilibru este numărul care dă relația dintre cantitățile de produse și reactivul unui amestec de reacție la echilibrul său, în timp ce poziția de echilibru este momentul în care reacția înainte a echilibrului este egală cu reacție înapoi.

Referinţă:

1.Libretexts. "Constant de echilibru". LibreTexts Chemistry, Libretexts, 23 Mar. 2018. Disponibil aici  
2. "Constanta de echilibru" Merriam-Webster, Merriam-Webster. Disponibil aici  

Datorită fotografiei:

1.Equilibrium'By L'Aquatique - Muncă proprie, (Domeniul public) prin Commons Wikimedia