Diferența dintre depresia punctului de îngheț și creșterea în punctul de fierbere

Diferența cheie - înghețarea Depresia punctuală față de înălțimea punctului de fierbere
 

Punctul de înghețare determină o soluție de înghețare la o temperatură mai scăzută decât punctul de congelare al solventului pur datorită adăugării de substanțe dizolvate. Înălțimea punctului de fierbere determină o soluție de fierbere la o temperatură mai ridicată decât punctul de fierbere al solventului pur datorită adăugării de substanțe dizolvate. De aceea diferența cheie între depresia punctului de îngheț și altitudinea punctului de fierbere este aceea punctul de îngheț depresie scade punctul de congelare a unei soluții, în timp ce înălțimea punctului de fierbere mărește punctul de fierbere al unei soluții.

Punctul de îngheț depresie și înălțimea punctului de fierbere sunt proprietățile colligative ale materiei. Aceasta înseamnă că ele depind numai de cantitatea de substanțe dizolvate, nu de natura substanței dizolvate.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Depresiunea punctului de îngheț
3. Ce este punctul de fierbere?
4. Comparație comparați între ele - Depresia punctului de îngheț față de înălțimea punctului de fierbere în formă tabulară
5. rezumat

Ce este Depresiunea punctului de îngheț?

Punctul de înghețare este scăderea punctului de congelare a unui solvent datorită adăugării unui solvent în solvent. Este o proprietate colligativă. Aceasta înseamnă că depresia punctului de îngheț depinde numai de cantitatea de substanțe dizolvate, nu de natura substanței dizolvate. Când sa produs deprimarea punctului de îngheț, punctul de îngheț al solventului scade la o valoare mai mică decât cea a solventului pur. Depresiunea punctului de îngheț este motivul pentru care apa de mare rămâne în stare lichidă chiar și la 0 ° C (punctul de îngheț al apei pure). Depresia punctului de îngheț poate fi dată mai jos.

AT_f = T_{f (solvent)} - T_{f (soluție)}

Sau

AT_f = K_fm

In acest,

•    AT_f este depresia punctului de îngheț,
•    T_{f (solvent)} este punctul de îngheț al solventului pur
•     T_{f (soluție)}  este punctul de îngheț al soluției (solvent + dizolvat)
•     K_f este constanta depresiei punctului de inghetare
•     m este molitatea soluției.

Cu toate acestea, solutul adăugat ar trebui să fie un dizolvant nevolatil, dacă nu substanța dizolvată nu afectează punctul de îngheț al solventului, deoarece este volatilizat cu ușurință. Nu numai pentru soluții, ci și pentru a explica modificările punctului de îngheț al amestecurilor solide. Compusul solid sub formă de pulbere fină are un punct de îngheț mai scăzut decât compusul solid pur atunci când sunt prezente impurități (amestec solid-solid).

Punctul de congelare este temperatura la care presiunea de vapori a unui solvent și presiunea de vapori forma solidă a solventului respectiv este egală. Dacă se adaugă un solvent ne-volatil la acest solvent, presiunea de vapori a solventului pur scade. Apoi, forma solidă a solventului poate rămâne în echilibru cu solventul chiar și la temperaturi mai scăzute decât punctul normal de îngheț.

Ce este punctul de fierbere??

Punctul de fierbere este creșterea în punctul de fierbere al unui solvent datorită adăugării unui solvent în solvent. Aici, punctul de fierbere al soluției (după adăugarea de substanțe dizolvate) este mai mare decât cel al solventului pur. Prin urmare, temperatura la care soluția începe să fiarbă este mai mare decât cea a temperaturii obișnuite.

Figura 01: Puncte de îngheț și puncte de fierbere diferențe între solventul pur și soluțiile (solvent + solute)

Totuși, solutul adăugat ar trebui să fie un dizolvant ne-volatil, sau altfel, substanța dizolvată va volatiliza mai degrabă decât dizolvarea în solvent. Punctul de alunecare la punctul de fierbere este, de asemenea, o proprietate colligativă, astfel încât depinde doar de cantitatea de substanțe dizolvate (nu de natura substanței dizolvate).

AT_b = T_{b (solvent)} - T_{b (soluție)}

Sau

AT_b = K_bm

In acest,

•      AT_b este punctul de fierbere înălțime
•      T_{b (solvent)} este punctul de fierbere al solventului pur
•      T_{b (soluție)}  este punctul de fierbere al soluției (solvent + dizolvat)
•      K_b este constanta de crestere a punctului de fierbere
•      m este molitatea soluției

Un exemplu comun al acestui fenomen este punctul de fierbere al unei soluții apoase de sare. O soluție de sare se fierbe la temperaturi mai mari de 100 ° C (punct de fierbere al apei pure).

Care este diferența dintre depresia punctului de îngheț și înălțimea punctului de fierbere?

Punctul de înghețare față de înălțimea punctului de fierbere
Punctul de înghețare este scăderea punctului de congelare a unui solvent datorită adăugării unui solvent în solvent.	Punctul de fierbere este creșterea în punctul de fierbere al unui solvent datorită adăugării unui solvent în solvent.
Temperatura
Punctul de îngheț depresie scade punctul de îngheț al unei soluții.	Punctul de fierbere crește înălțimea punctului de fierbere al unei soluții.
Principiu
Punctul de înghețare determină o soluție de congelare la o temperatură mai mică decât solventul pur.	Înălțimea punctului de fierbere determină o soluție de fierbere la o temperatură mai ridicată decât solventul pur.
Ecuaţie
Punctul de îngheț depresie este dat de ΔTf = Tf (solvent) - Tf (soluție)  sau ΔTf = Kfm.	Punct de fierbere înălțime ΔTb = Tb (solvent) - Tb (soluție) sau ΔTb = Kbm.

Rezumat - Congelarea Depresia punctuală față de înălțimea punctului de fierbere

Punctul de înghețare și înălțimea punctului de fierbere sunt două proprietăți majore ale substanței. Diferența dintre depresia punctului de îngheț și înălțimea punctului de fierbere este aceea că depresia punctului de îngheț scade punctul de îngheț al unei soluții, în timp ce înălțimea punctului de fierbere mărește punctul de fierbere al unei soluții.

Referinţă:

1.Helmenstine, Anne Marie. "Ce este punctul de fierbere și cum funcționează." ThoughtCo. Disponibil aici    
2. "Înălțimea punctului de fierbere" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 13 martie 2018. Disponibil aici 
3. "Depresia punctului de îngheț". LibreTexts Chemistry, Libretexts, 19 Feb. 2018. Disponibil aici

Datorită fotografiei:

1. "Depresiunea punctului de îngheț și creșterea înălțimii punctului de fierbere" prin munca erderivativă a lui Tomas (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia