Diferența dintre reacțiile omogene și eterogene

diferența cheie între reacții omogene și eterogene este asta reactanții și produsele care participă la reacțiile omogene sunt în aceeași fază, în timp ce reactanții și produsele în reacții eterogene sunt în diferite faze.

Omogenitatea și eterogenitatea sunt două concepte chimice pe care le descriem cu privire la uniformitatea unui subiect. Subiectul poate fi un amestec de componente, reacții etc. Termenul omogen se referă la "același" și eterogen se referă la "diferit".

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce sunt reacțiile omogene?
3. Ce sunt reacțiile eterogene
4. Comparație între ele - Reacții omogene vs. eterogene în formă tabulară
5. rezumat

Ce sunt reacțiile omogene??

Reacțiile omogene sunt reacțiile chimice în care reactanții și produsele se află în aceeași fază a materiei. Există trei faze ale materiei; fază solidă, fază lichidă și fază gazoasă. Dacă reactanții unei reacții omogene sunt în faza gazoasă, atunci produsele date de această reacție sunt de asemenea în fază gazoasă.

Cele mai importante reacții omogene sunt reacțiile dintre gaze și reacțiile dintre lichide sau substanțe care sunt dizolvate în lichide.

Figura 01: Arderea torțelor cu oxi-acetilenă

Aceste reacții sunt reacții foarte simple în comparație cu reacțiile eterogene. Aceasta deoarece modificările chimice care au loc în timpul acestor reacții depind doar de natura interacțiunilor dintre reactanți.

Exemple:

• Reacția dintre monoxidul de carbon și oxigenul din aer
• Reacția dintre HCI și NaOH în apă
• Oxy-acetilen ars torta

Ce sunt reacțiile eterogene?

Reacțiile heterogene sunt reacțiile chimice în care reactanții și produsele sunt în două sau mai multe faze. Prin urmare, oricare dintre reactanți și produse poate fi în una din cele trei faze; fază solidă, fază lichidă sau fază gazoasă. Din acest motiv, reacțiile eterogene nu au o uniformitate.

Figura 02: Reacția dintre sare și apă este eterogenă

Mai mult decât atât, reacțiile care au loc pe suprafața unui catalizator dintr-o fază diferită sunt, de asemenea, eterogene. Aceste reacții sunt mai complexe deoarece consideră faza materiei împreună cu natura interacțiunilor dintre reactanți.

Exemple:

• Cărbune arzând în aer
• Reacția dintre sare și apă
• Fier de fier subacvatic
• Reacția dintre metalul de sodiu și apă

Care este diferența dintre reacțiile omogene și eterogene?

Reacțiile omogene sunt reacțiile chimice în care reactanții și produsele se află în aceeași fază a materiei. Întrucât reacțiile eterogene sunt reacții chimice în care reactanții și produsele sunt în două sau mai multe faze. Astfel, aceasta este diferența cheie dintre reacțiile omogene și eterogene. În plus, o altă diferență între reacțiile omogene și eterogene este că reacțiile omogene au o uniformitate și sunt foarte simple. Aceasta se datorează faptului că aceste reacții depind doar de natura interacțiunilor dintre reactanți. Pe de altă parte, reacțiile eterogene sunt lipsite de uniformitate. De asemenea, aceste reacții sunt foarte complexe. În plus, aceste reacții iau în considerare faza materiei împreună cu natura interacțiunilor dintre reactanți.

Perioada de mai jos prezintă diferența dintre reacțiile omogene și eterogene într-o formă tabulară.

Rezumat - Reacții omogene vs eterogene

Putem împărți reacțiile chimice în două tipuri ca reacții omogene și reacții eterogene. Diferența cheie între reacțiile omogene și eterogene este aceea că reactanții și produsele participă la reacții omogene sunt în aceeași fază, în timp ce reactanții și produsele în reacții eterogene sunt în diferite faze.

Referinţă:

1. "Omogenitate și eterogenitate". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 28 iulie 2018. Disponibil aici 
2. Britannica, Editori de Enciclopedie. "Reacția omogenă" Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 21 decembrie 2016. Disponibil aici 

Datorită fotografiei:

1. "1239329" prin meditații (CC0) prin pixabay
2. "SaltInWaterSolutionLiquid" de Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia