Diferența dintre căderea latentă a fuziunii și vaporizarea

diferența cheie între căldura latentă de fuziune și vaporizare este asta căldura latentă de fuziune este cantitatea de căldură pe care o substanță solidă o cere pentru a-și schimba faza de fază solidă în fază lichidă la o temperatură constantă, în timp ce căldura latentă de vaporizare este cantitatea de căldură necesară unei substanțe lichide pentru a schimba faza sa de fază lichidă la faza de vapori la o temperatură constantă.

Curentul latent al fuziunii și vaporizării se referă la schimbarea energiei termice la temperaturi constante. Căldura latentă a fuziunii descrie schimbarea căldurii la punctul de topire al unei substanțe. Dimpotrivă, căldura latentă de vaporizare descrie schimbarea căldurii la punctul de fierbere al unei substanțe. De asemenea, există unele diferențe între cele două concepte chimice.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Latent Heat of Fusion
3. Ce este căldura latentă de vaporizare
4. Comparație comparați între ele - încălzirea latentă a fuziunii vs vaporizarea în formă tabulară
5. rezumat

Ce este Latent Heat of Fusion?

Căldura latentă a fuziunii este cantitatea de căldură pe care o substanță solidă o cere pentru a-și schimba faza de fază solidă în fază lichidă la o temperatură constantă, notată cu H_f. Cu alte cuvinte, o masă unitară a unei substanțe necesită o energie termică egală cu căldura latentă de fuziune (a acelei substanțe particulare) la punctul de topire al acesteia, pentru a se transforma în faza lichidă. Fuziunea se topește (lichefia un solid prin furnizarea de căldură). Diferitele substanțe au puncte de topire diferite; astfel, diferite valori pentru H_f.

Ecuația de căldură latentă a fuziunii

Ecuația pentru H_f este după cum urmează:

H_f  = ΔQ_f/ m

Aici, ΔQ_feste schimbarea energiei substanței și m este masa substanței.

Ce este căldura latentă de vaporizare?

Căldura latentă de vaporizare este cantitatea de căldură pe care o substanță lichidă o cere pentru a-și schimba faza de fază lichidă în fază de vapori la o temperatură constantă, notată cu H_v. Cu alte cuvinte, o masă unitară a unei substanțe necesită o energie termică egală cu căldura latentă de vaporizare (a acelei substanțe particulare) la punctul ei de fierbere, pentru a se transforma în faza sa gazoasă.

Figura 01: Graficul care indică căldura latentă a fuziunii și vaporizării

Ecuația căldurii latente de vaporizare

Ecuația pentru H_v este după cum urmează:

H_v  = ΔQ_v/ m

Aici ΔQ_v este schimbarea energiei substanței și m este masa substanței.

Care este diferența dintre încălzirea latentă a fuziunii și vaporizarea?

Curentul latent al fuziunii este cantitatea de căldură pe care o substanță solidă o cere pentru a-și schimba faza de fază solidă în fază lichidă la o temperatură constantă, în timp ce căldura latentă de vaporizare este cantitatea de căldură necesară unei substanțe lichide pentru a schimba faza sa de lichid în fază de vapori la o temperatură constantă.

Curentul latent al fuziunii este notat cu H_f în timp ce căldura latentă de vaporizare este notată cu H_y . În ceea ce privește temperatura constantă, căldura latentă de fuziune se referă la schimbarea căldurii la punctul de topire al unei substanțe, în timp ce căldura latentă de vaporizare se referă la schimbarea căldurii la punctul de fierbere al unei substanțe.

Rezumat - Căldură latentă a fuziunii vs vaporizare

Căldura latentă se referă la schimbarea căldurii la o temperatură constantă. Substanțele diferite au diferite încălziri latente la punctele lor de topire și puncte de fierbere. Diferența dintre căldura latentă de fuziune și vaporizare constă în faptul că o substanță își schimbă faza de la solid la lichid atunci când asigurăm o cantitate de căldură egală cu căldura latentă de fuziune, în timp ce o substanță își schimbă faza de la lichid la vapori când furnizăm cantitatea de căldură care este egală cu căldura latentă de vaporizare.

Referinţă:

1. "Latent Heat." Legea lui Ohm. Disponibil aici
2. "Sunteți redirecționați ..." Teoriile fizicii Legile Concepte și resurse de bază cu toate filialele. Disponibil aici