Differkinome

Diferența dintre ordinea de reacție și moleculă

Chimie Fizica
Share

Diferența cheie - ordinea reacției vs. moleculație
  

Reacțiile chimice sunt schimbări care se produc în compușii chimici. Aceasta conduce la conversia unei substanțe chimice în alta. Compușii inițiali care suferă reacția chimică sunt numiți reactanți. Ceea ce ajungem la finalizarea reacției sunt produse. Ordinea reacției este dată în raport cu o substanță; poate fi cu privire la un reactant, produs sau catalizator. Ordinea de reacție cu privire la o substanță este exponentul la care se ridică concentrația sa în ecuația ratei. Molecularitatea reacțiilor chimice exprimă cât de multe molecule de reactanți sunt implicate în reacție. Diferența cheie între ordinea de reacție și moleculă este aceea ordinea reacției dă relația dintre concentrația unei specii chimice și reacția pe care o suferă, în timp ce molecitatea indică câte molecule de reactanți sunt implicate în reacție.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Ordinul de reacție? 
3. Ce este Molecularitatea
4. Comparație comparativă comparativă - ordinea reacției față de moleculări în formă tabulară
5. rezumat

Ce este Ordinul de reacție?

Ordinea de reacție cu privire la o substanță este exponentul la care se ridică concentrația sa în ecuația ratei. Pentru a înțelege acest concept, ar trebui să știm mai întâi ce este legea ratei.

Evaluați legea

Legea ratei indică faptul că rata progresiei unei reacții chimice (la o temperatură constantă) este proporțională cu concentrațiile de reactanți ridicate la exponenții care sunt determinați experimental. Acești exponenți sunt cunoscuți ca ordine ale acestor concentrații. Să luăm în considerare un exemplu.

2N2O5    ↔ 4 NU2      +      O2

Pentru reacția de mai sus, ecuația de rată a vitezei este dată ca mai jos.

Rata = k. [N2O5]X

În ecuația de mai sus, k este constanta proporționalității care este cunoscută ca constanta ratei. Este o constantă la o temperatură constantă. Parantezele sunt folosite pentru a exprima că este concentrația reactantului. Simbolul x este ordinea reacției în raport cu reactantul. Valoarea lui x ar trebui determinată experimental. Pentru această reacție, sa constatat că x = 1. Aici, putem vedea că ordinea de reacție nu este egală cu stoichiometria reacției. Dar, în unele reacții, ordinea de reacție poate fi egală cu stoichiometria.

Pentru o reacție care are doi sau mai mulți reactanți, ecuația legii poate fi scris ca mai jos.

A + B + C ↔ P

Rata = k. [A]A[B]b[C]c

a, b și c sunt ordine ale reacției în raport cu reactanții A, B și respectiv C. Pentru astfel de ecuații de rată (având mai multe ordini de reacție), suma ordinelor de reacție este dată ca ordinea generală de reacție.

Ordinea generală = a + b + c

Figura 1: Rata de reacții la prima ordine și a celei de-a doua ordine

Conform ordinii de reacție, există mai multe tipuri de reacții:

  1. Reacții de ordin zero (ordinea de reacție este zero față de orice reactant utilizat. De aceea viteza de reacție nu depinde de concentrațiile reactanților utilizați.)
  2. Primele reacții la comandă (rata este proporțională cu concentrația unui reactant)
  3. Reacțiile din al doilea rând (rata de reacție este proporțională fie cu pătratul concentrației unui reactant, fie cu produsul concentrațiilor a doi reactanți)

Ce este Molecularitatea

Molecularitatea unei reacții este numărul de molecule sau de ioni care participă la o reacție ca reactanți. Mai important, reactanții considerați sunt cei care participă la etapa determinantă a ratei reacției globale. Faza de determinare a vitezei unei reacții este cea mai lentă etapă a reacției globale. Acest lucru se datorează faptului că cea mai lentă etapă de reacție determină viteza de reacție.

Figura 2: O reacție unimoleculară

Molecularitatea poate fi de diferite tipuri:

  1. Reacțiile unimoleculare au o moleculă de reactant (sau ion)
  2. Reacțiile bimoleculare au doi reactanți (doi reactanți pot fi de același compus sau diferiți compuși)
  3. Reacțiile trimoleculare au trei reactanți.

Care este diferența dintre ordinea reacției și moleculă?

Ordinea de reacție vs. Molecularitate
Ordinea reacției în raport cu o substanță este exponentul la care se ridică concentrația sa în ecuația ratei. Molecularitatea unei reacții este numărul de molecule sau de ioni care participă la o reacție ca reactanți.
 Relația cu reactivii
Ordinea de reacție explică modul în care concentrația reactanților afectează rata de reacție. Molecularitatea dă numărul reactanților care participă la o reacție.

Rezumat - Ordinea de reacție vs. Molecularitate

Legea vitezei indică faptul că viteza de evoluție a unei reacții chimice (la temperatură constantă) este proporțională cu concentrațiile de reactanți ridicate la exponenții care sunt determinați experimental. Ordinea de reacție este dată în raport cu un reactant. Aceasta explică dependența ratei de reacție de concentrațiile reactanților. Diferența cheie între ordinea de reacție și moleculă este aceea că ordinea de reacție dă relația dintre concentrația unei specii chimice și reacția pe care o suferă, în timp ce molecitatea exprimă câte molecule de reactanți sunt implicate în reacție.

Referinţă:

1. "Legea Ratei". LibreTexts, Libretexts, 21 iulie 2016, Disponibil aici.
2. "Ordin de reacție". LibreTexts Chemistry, Libretexts, 21 iulie 2016, Disponibil aici.
3. "Molecularitatea și cinetica". LibreTexts, Libretexts, 21 iulie 2016, Disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "Rateloglogplot" de Fabiuccio ~ wikibooks de la encyclopedia de la Wikimanuale Commons Wikimedia
2. "Cis-trans-stilbene" Prin Pancrat - Lucrare proprie (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia

Chimie Fizica
×