Diferența dintre funcția de stat și funcția căii

Diferența cheie - Funcția de stat vs. funcția de cale
 

Termodinamica este o ramură majoră a chimiei fizice care indică relațiile termochimice cu diferite forme de energie și de muncă. Există patru legi termodinamice utilizate în descrierea comportamentului unui sistem termodinamic. Funcția de stat și funcția căii sunt două moduri de exprimare a proprietăților termodinamice diferite ale sistemelor. Principala diferență între funcția de stare și cea de cale este aceea funcțiile de stare nu depind de cale sau proces, în timp ce funcțiile căii depind de cale sau proces. Prin urmare, funcția de stat și funcția căii sunt opuse unul altuia.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este funcția de stat
3. Ce este funcția Path
4. Asemănări între funcția de stat și funcția căii
5. Comparație comparativă comparativă - Funcția de stat vs. funcția de cale în formă tabelară
6. rezumat

Ce este funcția de stat

Funcția de stat este un termen termodinamic care este folosit pentru a numi o proprietate a cărei valoare nu depinde de calea luată pentru a ajunge la acea valoare specifică. Funcțiile de stat sunt, de asemenea, cunoscute sub numele de punct. Funcția de stare depinde doar de starea curentă a sistemului termodinamic și de starea sa inițială (independentă de cale). Funcția de stat a unui sistem termodinamic descrie starea de echilibru a acestui sistem indiferent de modul în care sistemul a ajuns la acea stare.

Exemple de funcții de stat

1. Masa
2. Energie - enthalpy, energie interna, Energia liberă de la Gibbs, etc.
3. entropia
4. Presiune
5. Temperatura
6. Volum
7. Compoziție chimică
8. Altitudine

Funcția de stat depinde de trei lucruri: proprietatea, valoarea inițială și valoarea finală. Entalpia este o funcție de stat. Acesta poate fi dat ca o expresie matematică așa cum este prezentată mai jos.

În care, t₁ este starea finală, t₀ este starea inițială și h este entalpia sistemului.

Ce este funcția Path?

Funcția Path este un termen termodinamic care este folosit pentru a numi o proprietate a cărei valoare depinde de calea luată pentru a ajunge la acea valoare specifică. Cu alte cuvinte, o funcție de cale depinde de calea luată pentru a ajunge la o stare finală dintr-o stare inițială. Funcția Path este de asemenea denumită a funcția de proces.

Funcția de traseu oferă valori diferite pentru căi diferite. Prin urmare, funcțiile traseului au valori variabile în funcție de traseu. Prin urmare, atunci când exprimăm funcția căii matematic, sunt necesare mai multe integrale și limite pentru integrarea funcției căii.

Exemple de funcții ale căilor

1. Munca mecanica
2. Căldură
3. Lungimea arcului

Energia internă este dată de următoarea ecuație:

ΔU = q + w

În care ΔU este schimbarea energiei interne, q este căldura și w este lucrarea mecanică. Energia internă este o funcție de stat, dar căldura și munca sunt funcții de cale.

Care sunt asemănările dintre funcția de stat și funcția de cale?

• Ambele sunt funcțiile descrise în termodinamică.
• Ambele sunt proprietăți ale sistemelor termodinamice.

Care este diferența dintre funcția de stat și funcția căii?

Funcția de funcție față de cale
Funcția de stat este un termen termodinamic care este folosit pentru a numi o proprietate a cărei valoare nu depinde de calea luată pentru a ajunge la acea valoare specifică.	Funcția Path este un termen termodinamic care este folosit pentru a numi o proprietate a cărei valoare depinde de calea luată pentru a ajunge la acea valoare specifică.
Alte nume
Funcțiile de stare sunt numite și funcții punctuale.	Funcțiile de cale sunt numite și funcții de proces.
Proces
Funcțiile de stare nu depind de calea sau procesul.	Funcțiile căii depind de calea sau procesul.
Integrare
Funcția de stat poate fi integrată utilizând valorile inițiale și finale ale proprietății termodinamice a sistemului.	Funcția Path necesită integrări multiple și limite de integrare pentru integrarea proprietății.
valori
Valoarea funcției de stare rămâne aceeași, indiferent de numărul de pași.	Valoarea funcției de cale a unui proces cu o singură etapă este diferită de un proces cu mai multe etape.
Exemple
Funcțiile de stare includ entropia, entalpia, masa, volumul, temperatura, etc.	Funcțiile de cale includ căldură și lucrări mecanice.

Rezumat - Funcția de stat vs. funcția de cale

Funcția de stare și funcția căii sunt două forme de expresii termodinamice care dau proprietăți diferite ale sistemelor termodinamice. Acești termeni sunt diferiți unul de celălalt; diferența cheie dintre funcția de stare și funcția căii este că funcțiile de stare nu depind de cale sau de proces, în timp ce funcțiile căii depind de cale sau proces.

Referinţă:

1. "Funcția de stat". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 24 februarie 2018, Disponibil aici.
2. "Funcții de stat vs. cale". LibreTexts Chemistry, Libretexts, 23 Jan. 2018, Disponibil aici.
3. Urmăriți învățarea Lumen. "Funcțiile de stat vs. cale". LinkedIn SlideShare, 17 mai 2015, Disponibil aici.