Compus vs Element
Share
element și compuşi sunt substanțe chimice pure găsite în natură. diferența dintre un element și un compus este faptul că un element este o substanță făcută din același tip de atomi, în timp ce un compus este compus din elemente diferite în proporții definite. Exemple de elemente includ fier, cupru, hidrogen și oxigen. Exemple de compuși include apa (H2O) și sare (clorură de sodiu - NaCI)
Elementele sunt listate în funcție de numărul lor atomic pe tabelul periodic. Dintre cele 117 elemente cunoscute, 94 sunt prezente în mod natural, cum ar fi carbonul, oxigenul, hidrogenul etc. 22 sunt produse artificial care au suferit modificări radioactive. Motivul pentru aceasta este instabilitatea lor, datorită căreia acestea suferă o decădere radioactivă pe o perioadă de timp, dând naștere unor elemente noi în timpul procesului, cum ar fi uraniul, toriu, bismutul etc. Elementele se combină în rapoarte fixe și dau naștere la compuși stabili datorită legăturilor chimice care facilitează formarea compusului.
Diagramă de comparație
| Compus | Element | |
|---|---|---|
| Definiție | Un compus conține atomi de elemente diferite combinate chimic împreună într-un raport fix. | Un element este o substanță chimică pură fabricată din același tip de atom. |
| Reprezentare | Un compus este reprezentat utilizând formula sa chimică care reprezintă simbolurile elementelor constitutive ale acestuia și numărul de atomi ai fiecărui element dintr-o moleculă a compusului. | Un element este reprezentat folosind simboluri. |
| Compoziţie | Compușii conțin elemente diferite într-un raport fix, aranjate într-o manieră definită prin legături chimice. Ele conțin doar un singur tip de moleculă. Elementele care compun compusul sunt combinate chimic. | Elementele conțin doar un singur tip de atom. Fiecare atom are același număr atomic, adică același număr de protoni în nucleul lor. |
| Exemple | Apă (H2O), clorură de sodiu (NaCl), bicarbonat de sodiu (NaHCO3) etc. | Hidrogen (H), oxigen (O), sodiu (Na), clor (Cl), carbon (C), fier (Fe), cupru (Cu). |
| Abilitatea de a se descompune | Un compus poate fi separat în substanțe mai simple prin metode / reacții chimice. | Elementele nu pot fi împărțite în substanțe mai simple prin reacții chimice. |
| Tipuri | Se poate crea un număr imens, practic nelimitat de compuși chimici. Compușii sunt clasificați în compuși moleculari, compuși ionici, compuși intermetalici și complexe. | Există aproximativ 117 de elemente care au fost observate. Poate fi clasificat ca metal, nemetalic sau metaloid. |
Conținut: Compus vs Element
- 1 Diferențe în proprietăți
- 2 Vizualizarea diferențelor
- Istoria elementelor și compușilor
- 4 Numărul CAS
- 5 Referințe
Diferențe în proprietăți
element se disting prin numele, simbolul, numărul atomic, punctul de topire, punctul de fierbere, densitatea și energiile de ionizare. În tabelul periodic, elementele sunt aranjate în funcție de numărul lor atomic și sunt grupate în funcție de proprietăți chimice similare și sunt reprezentate prin simbolurile lor.
- Numar atomic - numărul atomic este notat cu litera Z și este numărul de protoni prezenți în nucleul atomului elementului. De ex. carbonul are 6 protoni în nucleul său și pentru carbon, Z = 6. Numărul de protoni indică, de asemenea, încărcarea electrică sau numărul de electroni prezenți în nucleu care determină proprietățile chimice ale elementului.
- Masă atomică - scrisoarea A indică masa atomică a elementului care reprezintă numărul total de protoni și neutroni din nucleul unui atom al elementului. Izotopii acelorași elemente diferă în masele lor atomice.
- izotopi - izotopii unui element au același număr de protoni în nucleul lor, dar diferă în numărul de neutroni. Elementele care apar în mod natural au mai mult de un izotop stabil. Astfel izotopii au proprietăți chimice similare (datorită aceluiași număr de protoni), dar diferite proprietăți nucleare (datorită numărului diferit de neutroni). De ex. carbonul are trei izotopi, Carbon - 12, Carbon - 13 și Carbon - 14.
- forme alotropice - atomii unui element pot forma legături între ele în mai multe moduri, ceea ce conduce la diferențe în proprietățile lor chimice. De ex. carbon se leagă într-un tetraedru pentru a forma diamant și straturi de hexagoane de forme de carbon grafit.
compuşi sunt compuse din diferite elemente într-o proporție fixă. De exemplu, un atom de sodiu (Na) se combină cu un atom de clor (Cl) pentru a forma o moleculă de compus de clorură de sodiu (NaCI). Elementele dintr-un compus nu își păstrează întotdeauna proprietățile originale și nu pot fi separate prin mijloace fizice. Combinarea elementelor este facilitată de valența lor. Valencia este definită ca numărul de atomi de hidrogen necesar care se poate combina cu un atom al elementului care formează compusul. Majoritatea compușilor pot exista ca solide (temperaturi scăzute) și pot fi descompuse prin aplicarea căldurii. Uneori, elementele străine sunt prinse în structura cristalină a compușilor, conferindu-le o structură neomogenă. Compușii sunt descriși prin formula chimică care urmează sistemului Hill, în care mai întâi sunt listați atomii de carbon, urmată de atomi de hidrogen după care elementele sunt listate în ordine alfabetică.
Vizualizarea diferențelor
Această imagine prezintă diferențele dintre elemente și compuși la nivel atomic. Elementele au numai 1 tip de atomi; compușii au mai mult de 1. Elementele și compușii sunt ambele substanțe; ele diferă de amestecurile în care diferite substanțe se amestecă împreună, dar nu prin legături atomice.
O vizualizare a diferențelor dintre elemente, compuși și amestecuri, atât omogene cât și eterogene. Istoria elementelor și compușilor
element au fost inițial folosite ca o referință la orice stare de materie, cum ar fi lichid, gaz, aer, solide etc. Tradițiile indiene, japoneze și grecești se referă la cinci elemente, și anume: aer, apă, pământ, foc și eter. Aristotel a conceptualizat un nou al cincilea element numit "chintesență" - care aparent a format cerurile. După cum au continuat cercetările, mulți oameni de știință eminenți au pregătit calea înțelegerii și descrierii actuale a elementelor. Printre acestea, munca lui Robert Boyle, Antoine Lavoisier, Dmitri Mendeleev este deosebit de remarcabilă. Lavoisier a fost primul care a făcut o listă de elemente chimice, iar Mendeleev a fost primul care aranjat elemente în funcție de numărul lor atomic în Masa Periodică. Cea mai recentă definiție a unui element este acordată de studiile efectuate de Henry Moseley, care afirmă că numărul atomic al unui atom este exprimat fizic prin sarcina sa nucleară.
Înainte de anii 1800, utilizarea termenului compus ar putea însemna și un amestec. În secolul al XIX-lea, semnificația unui compus se poate distinge de un amestec. Alchimiștii precum Joseph Louis Proust, Dalton și Berthollet și studiile lor asupra diferiților compuși au dat chimiei moderne actuala definiție a compusului. Munca lui Proust a demonstrat lumii chimiei că compușii au făcut o compoziție constantă a elementelor respective.
Numar CAS
Fiecare substanță chimică este identificată prin identificatorul său numeric unic - numărul CAS (numărul de rezumate chimice). Prin urmare, fiecare compus chimic și element are un număr CAS. Acest lucru face căutarea bazei de date pentru elemente și compuși mai convenabilă.
Referințe
- Element chimic - Wikipedia
- Component chimic - Wikipedia
