Diferența dintre acid și bază

Diferența principală - Acid vs. Base

Acidul și baza sunt doi termeni foarte obișnuiți în chimie și sunt utilizați pentru a diferenția între două seturi mari de compuși în funcție de comportamentul lor chimic. În general, compușii chimici pot fi clasificați în trei tipuri principale bazate pe dizolvare; și anume, acizi, baze și săruri. Acizii sunt compuși chimici care acționează ca donatori de protoni și pot fi ușor recunoscuți datorită posesiei unui H detașabil⁺ ion. Bazele sunt compuși chimici care acționează ca acceptori de protoni și pot fi recunoscuți cu ușurință în majoritatea cazurilor (baze anorganice) datorită posesiei lor de OH^- ion. principala diferență între acid și bază este asta acizii acționează ca donatori de protoni întrucât baza acționează ca acceptori de protoni. La reacția acizilor și a bazelor în soluții, H⁺ ionii sunt neutralizați de OH^- ioni și formează molecule de apă împreună. Și omologii lor ionici se reunesc pentru a forma săruri.

Ce este un Acid

Conform teoriilor chimice, un acid poate fi definit în mai multe moduri. In conformitate cu Definiția Arrhenius, un acid este o substanță care crește concentrația de H⁺ ioni atunci când sunt dizolvați în apă. In conformitate cu Definirea lui Brønsted-Lowry, un acid este o substanță care poate acționa ca un donator de protoni. Prin urmare, cu cât este mai ușor și mai rapid compusul să se deprotoneze, cu atât aciditatea este mai puternică. In conformitate cu Lewis definiție de acizi, sunt substanțe care pot accepta o pereche de electroni. În acest caz, toți cationii metalici și orice moleculă cu deficiență de electroni pot acționa ca un acid. Cu cât un acid poate accepta mai ușor o pereche de electroni, cu atât este mai mare aciditatea lui Lewis.

În general, acizii se găsesc la o valoare a pH-ului mai mică de 7. Acizii puternici au valori scăzute ale pH-ului. Acizii reacționează cu bazele pentru a forma săruri. Ei pot transforma hârtia albastră în roșu. De asemenea, au un gust acru. (Cu toate acestea, nu este recomandabil să gustați acizi puternici). Unele exemple comune de acizi sunt: Acid clorhidric (HCl), acid sulfuric (H₂ASA DE₄), Acid acetic (CH₃COOH), etc.

Acid sulfuric pe o bucată de prosop

Ce este o bază?

Bazele pot fi de asemenea definite din puncte de vedere diferite folosind definițiile de mai sus. Prin urmare, un Arrhenius de bază este o substanță care mărește concentrația de OH^- ioni atunci când sunt dizolvați în apă. A Baza Brønsted-Lowry este o substanță care poate acționa ca un acceptor de protoni. Prin urmare, cu cât un compus acceptă mai repede protoni, cu atât este mai mare gradul de bază al lui Brønsted-Lowry. In conformitate cu Lewis definiție, bazele sunt substanțe care pot accepta o pereche de electroni. Și cu cât este mai ușor ca o bază să accepte o pereche de electroni, cu atât este mai puternică baza lui Lewis.

În general, bazele se găsesc la o valoare a pH-ului mai mare de 7. Bazele puternice au valori ridicate ale pH-ului. Ei reacționează cu acizii pentru a forma săruri. Sunt capabili să transforme hârtia roșie în albastru. De asemenea, gustul este ușor săpun. (Cu toate acestea, nu este recomandabil să gustați baze puternice). Unele exemple comune de baze sunt; Hidroxid de sodiu (NaOH), hidroxid de calciu (Ca (OH)₂), NH_3, etc.

Proba de pelete de hidroxid de sodiu

Diferența dintre acid și bază

Definiție

acizi sunt donatori de protoni / acceptor de perechi de electroni / care sunt capabili să mărească H⁺ ion în soluție apoasă.

baze sunt acceptori de protoni / donori de electroni / care sunt capabili să crească OH^- ion în soluție apoasă.

Valoarea pH-ului

acizi au o valoare a pH-ului <7.

baze au o valoare a pH> 7.

Schimbări de culoare în hârtie Litmus

acizi întoarceți hârtia albastră în roșu.

baze rotiți hârtia roșie în albastru.

Formarea sărurilor

acizi reacționează cu baze pentru a forma săruri într-un mediu apos.

baze reacționează cu acizii pentru a forma săruri într-un mediu apos.

Gust

acizi gust acru.

baze gust săpun.

Datorită fotografiei:

"Acid sulfuric pe o bucată de prosop" de Toxic Walker - Muncă proprie. (CC BY-SA 3.0) prin Commons

"Hidroxid de sodiu" de Walkerma - Lucrare proprie. (Domeniul Public) prin Commons