Diferența dintre acid și alcalină

Diferența principală - Acid vs alcalin

Acide și alcaline sunt doi termeni adesea găsiți în chimia acvatică. Acizii sunt specii chimice care prezintă caracteristici acide. Alcalina este un tip de bază. De aceea, soluțiile alcaline prezintă proprietăți de bază. Principala diferență dintre acid și alcalin este aceea pH-ul acizilor se situează sub pH 7, în timp ce pH-ul alcalin este mai mare de pH 7.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este Acidul
      - Definiție, proprietăți, exemple
2. Ce este alcalin
      - Definiție, proprietăți, exemple
3. Care este diferența dintre acid și alcalin
     - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: metale alcaline, alcaline, alcaline, alcaline, chimice acvatice, baze, acidul Lewis, pH, acizi puternici, acizi slabi

Ce este un Acid

Un acid este o specie chimică care poate fi neutralizată de o bază. Acizii sunt capabili să elibereze protoni sau H⁺ ioni în soluții apoase. Un acid poate fi disociat în baza conjugată și H⁺ ioni. Conform puterii lor de disociere, există două tipuri de acizi.

• Acide puternice
• Acizi slabi

Acide puternice sunt compușii care se pot disocia complet în ionii lor. Acizii slabi sunt compuși care disociază parțial în ionii lor. Prin urmare, acizii slabi sunt în echilibru cu baza lor conjugată și H⁺ ioni în soluții apoase.

PH-ul unui acid este întotdeauna sub 7. pH-ul 7 este pH-ul neutru al unei soluții cum ar fi apa pură. Valorile foarte scăzute ale pH-ului sunt date de acizii puternici, iar valorile pH-ului apropiate de pH-ul 7 sunt date de acizi slabi. Cu toate acestea, au aceste valori scăzute ale pH-ului, deoarece acizii dau cantități mari de H⁺ ioni la soluția apoasă și pH-ul este logaritmul inversului lui H⁺ concentraţie.

În plus, compușii care sunt capabili să accepte o pereche de electroni de la un donator sunt cunoscuți sub numele de a Lewis acid. Conform acestei definiții, unii compuși care nu conțin H⁺ sunt, de asemenea, clasificate ca acizi. De exemplu, AlCl₃ (Triclorura de aluminiu) este un acid Lewis. Acest lucru se datorează faptului că atomul Al are p orbitale goale care pot accepta o pereche de electroni de la un donator.

Figura 01: Reacția dintre un acid Lewis și o bază Lewis

În imaginea de mai sus, "A" este un compus chimic. Poate accepta perechea de electroni "B" singuratic. Prin urmare, "A" este un acid Lewis.

În mod normal, acizii sunt degustatori acriși și sunt corozivi în forma lor concentrată. Ele pot transforma turnul albastru în culoarea roșie. Majoritatea acizilor pot reacționa cu metalele, formând o sare și un gaz de hidrogen (H₂).

Ce este alcalin

Alcalina este o soluție care are valori ale pH-ului mai mari de 7. Aceasta înseamnă că soluțiile alcaline prezintă proprietăți de bază. De aceea, soluțiile alcaline pot fi neutralizate prin acizi. Soluțiile alcaline sunt degustări amare și se simt alunecoase când sunt atinse.

Se formează o soluție alcalină atunci când un alcalin este dizolvat în apă. Alcalii se referă la orice hidroxid bazic sau o sare a metalelor alcaline sau a metalelor alcalino-pământoase. Termenul alcalin este derivat din elementele metalice din grupa 1 și grupul 2 din tabelul periodic al elementelor. Elementele grupului 1 se numesc metale alcaline. Metalele din grupul 2 se numesc metale alcalino-pământoase. Ambele tipuri de metale determină creșterea pH-ului apei atunci când sunt adăugate în apă. Aceasta se datorează faptului că, atunci când un metal alcalin sau metal alcalino-pământos este adăugat în apă, acesta reacționează cu moleculele de apă, formând hidroxidul metalic și H₂ gaz. Acest hidroxid de metal determină creșterea pH-ului soluției, deoarece concentrația de OH^- ionii cresc.  

Figura 02: Reacția dintre sodiu (Na) care este un metal alcalin și apă (H2O)

În afară de aceasta, soluțiile alcaline pot transforma turnul roșu în albastru. Aceasta este o indicație a bazicității soluțiilor alcaline. Unele soluții alcaline sunt corozive, dar unele nu sunt. Toate soluțiile alcaline sunt baze care se dizolvă în apă. Dar toate bazele nu sunt alcaline deoarece unele baze nu sunt dizolvate în apă.

Amoniacul (NH3) este, de asemenea, clasificat ca alcalin, deși nu este un hidroxid sau o sare a metalelor alcaline. Acest lucru se datorează faptului că este foarte bine dizolvat în apă și soluția apoasă prezintă proprietăți de bază.

Diferența dintre acid și alcalină

Definiție

Acid: Un acid este o specie chimică care are un pH sub 7.

Alcalin: O soluție alcalină este o substanță chimică care are un pH sub 7.

Ioni prezent

Acid: Soluțiile apoase de acizi sunt compuse din H⁺ ionii.

Alcalin: Soluțiile apoase de alcalin sunt compuse din OH^- ionii.

Gust

Acid: Acizii sunt acri de gust.

Alcalin: Alcalinele sunt degustări amare.

Textură

Acid: Acizii sunt lipiciosi.

Alcalin: Alcalinele sunt alunecoase.

Neutralizare

Acid: Acizii pot fi neutralizați cu baze.

Alcalin: Alcalinele pot fi neutralizate prin acizi.

Concluzie

Acizii și alcalinele sunt soluții având valori ale pH-ului mai mici și mai mari. Principala diferență între acid și alcalin este că pH-ul acizilor se situează sub pH 7, în timp ce pH-ul alcalin este peste pH 7. Ei joacă un rol foarte important în determinarea acidității și alcalinității apei. Prin urmare, acestea sunt parametri valoroși în verificarea calității apei în scopuri de băut și în alte scopuri.

Referințe:

1. "Soluție alcalină". Ce este un alcalin? | Soluție alcalină. N.p., n.d. Web. Disponibil aici. 10 iulie 2017. 
2. Helmenstine, Ph.D. Ana Maria. "Iată ce este un acid în chimie." ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Disponibil aici. 10 iulie 2017. 

Datorită fotografiei:

1. "Echilibrul de bază al acidului Lewis" Prin Su-no-G asumat (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons