Diferența dintre actinide și lantanide
Share
Diferența principală - Actinidele vs. Lanthanidele
Actinidele și lantanidele sunt elemente chimice care se găsesc în blocul f al tabelului periodic al elementelor. Aceasta înseamnă că electronii lor de valență se află în atomul lor atomic. Aceste elemente chimice se găsesc ca metale și se numesc metale de tranziție interioară. Blocul f constă numai din seria de lantanide și seria de actinide. Aceste perioade sunt date acestor nume, deoarece seria de actinide pornește de la o substanță chimică numită Actinium, iar seria de lantanide pornește de la un element chimic numit Lanthanum. Elementele chimice din seria de actinide se numesc actinide, iar elementele din seria de lantanide sunt numite lantanide. Principala diferență între actinide și lantanide este aceea actinidele pot forma complexe cu ușurință, în timp ce lantanidele nu formează cu ușurință complexe.
Domenii cheie acoperite
1. Ce sunt Actinidele?
- Definiție, Proprietăți generale
2. Ce sunt Lanthanidele?
- Definiție, Proprietăți generale
3. Care este diferența dintre actinide și lantanide
- Compararea diferențelor cheie
Termeni cheie: Actinide, Actinium, Elemente bloc F, Metale interne de tranziție, Lantanide, Lantan
Ce sunt Actinidele?
Actinidele sunt elemente chimice care se găsesc în seria actinidică a blocului f în tabelul periodic al elementelor. Toate actinidele sunt elemente radioactive datorită naturii lor instabile. Aceste elemente sunt compuse din atomi foarte mari. Actinidele au electronii lor de valență în orbitalul 5f. Seria actinidă este compusă din elemente chimice având numerele atomice de la 89 la 103.
Figura 1: Localizarea seriei actinide în tabelul periodic al elementelor.
Cele mai frecvente și abundente actinide de pe pământ sunt Uraniul și Thoriul. Acestea sunt slab radioactive și eliberează energie în timpul dezintegrării radioactive. Starea de oxidare proeminentă între actinide este +3. În plus, actinidele prezintă stări de oxidare, cum ar fi +4, +5 și +6.
Actinidele formează oxizi și hidroxizi de bază. Ei au capacitatea de a forma complecși cu liganzi cum ar fi clorurile, sulfații etc. Cele mai multe complexe de actinide sunt colorate. Totuși, datorită comportării radioactive și a metalelor grele, actinidele sunt considerate compuși toxici.
Ce sunt Lanthanidele?
Lantanidele sunt elemente chimice care se găsesc în seria de lantanide a blocului f în tabelul periodic al elementelor. Lantanidele sunt non-radioactive, cu excepția Promethium. Deoarece numerele atomice ale lantanidelor variază de la 57 la 71, ele sunt de asemenea compuse din atomi relativ mari. Electronii de valență ai lantanidelor se află în orbitalul 4f.
Figura 2: Localizarea lantanidelor în tabelul periodic de elemente
Lantanidele sunt elemente metalice. Prin urmare, ele sunt oxidate în aer umed. De asemenea, se dizolvă rapid în acizi. Lantanidele pot reacționa cu oxigenul și halogenurile, dar lent. Cea mai proeminentă stare de oxidare a lantanidelor este +3. Alte stări de oxidare care arată lantanidele sunt +2 și +4. Dar nu pot avea stare de oxidare +6. Prin urmare, ele nu pot forma molecule complexe. Lantanidele nu formează oxocații, cum ar fi oxizi și hidroxizi. Moleculele formate de lantanide sunt mai puțin de bază.
Aproape toți ionii formați de lantanide sunt incolori. Lantanidele sunt elemente electropositive. Prin urmare, ele preferă să formeze molecule cu elemente electronegative. Cu toate acestea, în întreaga serie, modificările proprietăților chimice și fizice sunt mult mai mici.
Diferența dintre actinide și lantanide
Definiție
actinide: Actinidele sunt elemente chimice care se găsesc în seria actinidică a blocului f în tabelul periodic al elementelor.
lantanidelor: Lantanidele sunt elemente chimice care se găsesc în seria de lantanide a blocului f în tabelul periodic al elementelor.
Numere atomice
actinide: Numărul atomic de actinide variază de la 89 la 103.
lantanidelor: Numărul atomic de lantanide variază de la 57 la 71.
Poziția în tabelul periodic
actinide: Actinidele sunt în seria actinidă a blocului f în tabelul periodic.
lantanidelor: Lantanidele sunt în seria de lantanide a blocului f al tabelului periodic.
Radioactivitate
actinide: Actinidele sunt elemente radioactive.
lantanidelor: Lantanidele sunt elemente non-radioactive (cu excepția Promethium).
Stările de oxidare
actinide: Actinidele pot avea o stare maximă de oxidare de +6.
lantanidelor: Lantanidele pot avea o stare maximă de oxidare +4.
Electroni de valență
actinide: Electronii de valență ai actinidelor se află în orbitalul 5f.
lantanidelor: Electronii de valență ai lantanidelor se află în orbitalul 4f.
rezumat
Actinidele și lantanidele sunt elemente chimice care se găsesc în blocul f al tabelului periodic. Actinidele sunt elemente radioactive. Lantanidele sunt elemente non-radioactive, cu câteva excepții. Principala diferență între actinide și lantanide este că actinidele pot forma complexe cu ușurință, în timp ce lantanidele nu formează ușor complexe.
Referințe:
1. "Lanthanide: Proprietăți și Reacții". LibreTexts, Libretexts, 20 Aug. 2017, Disponibil aici. Accesat la 7 septembrie 2017.
2. "Lanthanides and Actinides - Boundless Open Textbook". Boundless, Boundless, 19 aprilie 2017, disponibil aici. Accesat la 7 septembrie 2017.
Datorită fotografiei:
1. "Actinide-table" (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
2. "Tabelul perioadei" de Încărcătorul original a fost Kushboy la Wikipedia în engleză - Transferat de la en.wikipedia la Commons. (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Wikimedia Commons
