Diferența dintre amoniac și amoniu
Share
Diferența principală - amoniac și amoniu
Amoniacul și amoniacul sunt compuși care conțin azot. Ambii sunt compuși poliatomici care sunt compuși din mai mult de doi atomi pe moleculă sau ion. Amoniacul este derivat din amoniac. Amoniacul poate fi găsit ca gaz, în timp ce amoniacul poate fi găsit în toate cele trei faze ale materiei. Deși au compoziții chimice aproape similare, există multe diferențe între amoniac și amoniu. Principala diferență între amoniac și amoniu este aceea amoniacul este un compus neutru, în timp ce amoniacul este un cation.
Domenii cheie acoperite
1. Ce este Amoniacul
- Definiție, structură chimică, proprietăți
2. Ce este amoniu
- Definiție, structură chimică, proprietăți
3. Care sunt asemănările dintre amoniac și amoniu
- Schița caracteristicilor comune
4. Care este diferența dintre amoniac și amoniu
- Compararea diferențelor cheie
Termeni cheie: Amoniac, Amoniu, Sare de amoniu, Azan, Azan, Cation, Pereche singuratic, Polyatomic
Ce este Amoniacul
Amoniacul este un compus anorganic având formula chimică NH3. Este un compus gazos. Masa molară a amoniacului este de 17,031 g / mol. Acest compus este alcalin și are un miros caracteristic pungent. Denumirea IUPAC a amoniacului este azane.
Geometria amoniacului este piramidală trigonală. Aici, piramida trigonală este compusă din trei legături N-H și o pereche de electroni singuri pe atomul de azot. Deși unghiul de legătură al unei molecule cu structura tipică triunghiulară piramidală este 109o, datorită prezenței unei perechi singulare, unghiul de legătură în molecula de amoniac a fost redus la 107o.
Figura 1: Structura chimică a amoniacului
Punctul de topire al amoniacului este -77,73oC și punctul de fierbere este de aproximativ -33,34oC. Când se ia în considerare densitatea amoniacului, este mai ușoară decât aerul. Deoarece există legături N-H în acest compus, amoniacul este ușor lichefiat în lichid de amoniac. Acest lucru se datorează faptului că legăturile N-H pot forma legături puternice de hidrogen între ele. Când amoniacul lichid este înghețat până la punctul de topire, acesta începe să formeze cristale albe.
Amoniacul este miscibil cu apa datorită capacității de a forma legături de hidrogen cu moleculele de apă. Amoniacul cu amoniac fierbinte poate elimina amoniacul din apă deoarece amoniacul are un punct de fierbere foarte scăzut în comparație cu punctul de fierbere al apei. Amoniacul poate fi supus combustiei in prezenta oxigenului. Arderea amoniacului poate fi observată ca o flacără colorată în galben deschis.
Ce este amoniu
Amoniu este un cation având formula chimică NH4+. Ionul de amoniu este un ion anorganic compus dintr-un atom de azot și patru atomi de hidrogen. Are patru legături N-H. Amoniacul de ioni este polatomic. Masa molară a acestui cation este 18,039 g / mol. Denumirea IUPAC a ionului de amoniu este azanium.
Amoniacul de ioni are o structură triunghiulară piramidală. Aici, cele patru legături N-H sunt aranjate în structura piramidală trigonală. Deoarece toate legăturile sunt similare în această moleculă, unghiul de legătură este de 109o. Molecula se formează atunci când perechea singuratică de pe atomul de azot al unei molecule de amoniac este donată unui proton. Protonul determină ca molecula să aibă o încărcătură pozitivă. Numărul de oxidare a azotului de ioni de amoniu este -3.
Figura 2: Structura chimică a ionului de amoniu
Amoniacul ionic este ușor acid. Poate reacționa cu baze și formează gaz amoniacal. Când amoniacul este dizolvat în apă, acesta poate forma ioni de amoniu. Este o reacție de echilibru și depinde în mare măsură de pH-ul soluției. Reacția este după cum urmează.
H2O + NH3 ⇌ OH- + NH+4
Ionul de amoniu se găsește în mod obișnuit în sărurile de amoniu. O sare de amoniu este un compus chimic compus din cation de amoniu și un anion anorganic. Câteva exemple de săruri de amoniu includ clorura de amoniu, sulfatul de amoniu și carbonatul de amoniu. Acești compuși de sare sunt foarte solubili în apă.
Asemănări între amoniac și amoniu
- Ambii compuși sunt compuși din atomi de azot și hidrogen
- Ambii sunt compuși polatomici
- Atomul de azot are un număr de +3 oxidare în ambii compuși
- Ambele au geometrie piramidală trigonală
Diferența dintre amoniac și amoniu
Definiție
Amoniac: Amoniacul este un compus anorganic având formula chimică NH3.
Amoniu: Amoniu este un cation având formula chimică NH4+.
Lone Electron Pairs
Amoniac: Amoniacul are o singură pereche de electroni.
Amoniu: Ionul de amoniu nu are perechi de electroni singuratici.
IUPAC
Amoniac: Denumirea IUPAC a amoniacului este azane.
Amoniu: Denumirea IUPAC a ionului de amoniu este azanium.
Natură
Amoniac: Amoniacul este un compus alcalin.
Amoniu: Amoniacul ionic este ușor acid.
Unghiul de îmbinare
Amoniac: Unghiul de îmbinare în amoniac este de 107 °.
Amoniu: Unghiul de îmbinare în ionul de amoniu este de 109 °.
Masă molară
Amoniac: Masa moleculară a amoniacului este de 17,031 g / mol.
Amoniu: Masa molară a ionului de amoniu este de 18,039 g / mol.
Sarcină electrică
Amoniac: Amoniacul este un compus neutru.
Amoniu: Amoniacul ionic are încărcare electrică +1.
Concluzie
Amoniacul și amoniacul sunt doi compuși înrudiți compuși din atomi de azot și hidrogen. Ionul de amoniu este derivat din amoniac. Principala diferență dintre amoniac și amoniu este că amoniacul este un compus neutru, în timp ce amoniacul este un cation.
Referințe:
1. "Amoniu". Centrul Național de Informații Biotehnologii. Baze de date compuse PubChem, Biblioteca Națională de Medicină din S.U.A., Disponibil aici.
2. "Amoniac" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 2 decembrie 2017, disponibil aici.
3. "Amoniac". Centrul Național de Informare privind Biotehnologia. Baze de date compuse PubChem, Biblioteca Națională de Medicină din S.U.A., Disponibil aici.
Datorită fotografiei:
1. "Amoniu-2D" de Lukáš Mižoch - Lucrare proprie (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons
2. "Amoniacul singur pereche de electroni" Prin Booyabazooka (vectorizare) - Activitate proprie (Domeniul Public) prin Wikimedia Wikimedia
