Diferența dintre solidele amorfe și cristaline
Share
Diferența principală - solidul amorf vs. cristalin
Toate materialele pot fi clasificate în trei stări principale pe baza naturii lor de agregare moleculară; aceste categorii se numesc substanțe solide, lichide și gaze. Gazele și lichidele sunt destul de diferite de cele solide deoarece nu au o formă precisă și nu iau forma recipientului în care sunt plasate. Spre deosebire de gaze și lichide, solidele au o formă tridimensională definită cu cea mai complexă formă a unui agregat molecular. Mai mult, solidele sunt relativ mai greu, dens și puternic, păstrându-și forma. Spre deosebire de gaze și lichide, solidele nu sunt mult afectate de schimbările de temperatură sau de presiune. În plus, solidele posedă o gamă largă de proprietăți mecanice și fizice, inclusiv conductivitatea electrică, conductivitatea termică, rezistența, duritatea, duritatea etc. Datorită acestor proprietăți, solidele sunt utilizate în diverse aplicații în domeniile ingineriei, construcțiilor, automobilelor, fabricării etc. Solidul există în principal în două tipuri: amorf și cristalin. principala diferență între solide amorfe și cristaline este asta substanțele solide amorfe nu au o structură ordonată, în timp ce solidele cristaline au o structură foarte ordonată. În plus față de această diferență principală, există mult mai multe diferențe între aceste două tipuri de solide.
Acest articol explică,
1. Ce sunt substanțele solide amorfe?
- Definiție, structură, proprietăți, exemple
2. Ce sunt solidele cristaline?
- Definiție, structură, proprietăți, exemple
3. Care este diferența dintre solidele amorfe și cele cristaline?
Ce este un solid amorf
Soluțiile solide solide sunt definite ca solide care nu au o structură ordonată. Asta înseamnă că atomii sau ionii sunt aranjați fără o formă geometrică definită. Anumite solide amorfe pot avea un aranjament ordonat, dar se extind numai pentru câteva unități Angstrom. Aceste părți ordonate în solide amorfe se numesc cristalite. Datorită prezenței aranjamentelor dezordonate, solidele amorfe sunt denumite uneori ca supraîncălzite lichide.
Solidele amorfe nu au puncte de topire ascuțite, astfel transformarea lichidului are loc într-o gamă de temperaturi. Proprietăți precum conductivitatea electrică și termică, rezistența mecanică și indicele de refracție nu depind, de asemenea, de direcția de măsurare; prin urmare, ele sunt numite izotropice.
Exemple de solide amorfe includ sticlă, polimeri solizi și materiale plastice.
Ce este Solidul cristalin
Solidele cristaline sunt solidele care dispun de aranjamente foarte ordonate de atomi, ioni sau molecule într-o structură tridimensională bine definită. Mai mult, aceste solide se caracterizează prin rezistența lor cu puncte de topire ridicate și ascuțite.
Spre deosebire de solidele amorfe, solidele cristaline prezintă un comportament anizotropic atunci când își măsoară proprietățile fizice, care depind de direcția de măsurare. Solidele cristaline au forme geometrice precise, care depind de condițiile în timpul creșterii cristalelor.
Câteva exemple de solide cristaline includ diamantul, clorura de sodiu, oxidul de zinc, zahăr etc..
Diferența dintre solidele amorfe și cristaline
Geometria / Structura
Materiale solide amorfe: Soluțiile solide amorfe nu au o structură ordonată; le lipsește orice model sau aranjament de atomi sau ioni sau orice formă geometrică.
Solidele cristaline: Solidele cristaline au o geometrie definită și regulată datorită dispunerii ordonate a atomilor sau a ionilor.
Punct de topire
Materiale solide amorfe: Amorfe solide nu au un punct de topire ascuțit.
Solidele cristaline: Solidele cristaline au un punct de topire ascuțit, unde se transformă în stare lichidă.
Căldura fuziunii
Materiale solide amorfe: Soluțiile solide solide nu au caldura caracteristică de fuziune, considerate astfel lichide super-răcite sau pseudo-solide.
Solidele cristaline: Solidele cristaline au o căldură definită de fuziune, considerate astfel ca solide adevărate.
Anizotropia și izotropia
Materiale solide amorfe: Soluțiile solide solide sunt izotropice datorită faptului că au aceleași proprietăți fizice în toate direcțiile.
Solidele cristaline: Solidele cristaline sunt anizotrope și, datorită cărora proprietățile lor fizice sunt diferite în direcții diferite.
Exemple comune
Materiale solide amorfe: Sticla, polimerii organici etc. sunt exemple de solide amorfe.
Solidele cristaline: Diamond, cuarț, siliciu, NaCl, ZnS, toate elementele metalice cum ar fi Cu, Zn, Fe etc. sunt exemple de solide cristaline.
Forțele interparticule
Materiale solide amorfe: Soluțiile solide solide au legături covalente.
Solidele cristaline: Substanțele cristaline au legături covalente, legături ionice, legăturile lui Van der Waal și legăturile metalice.
Referințe:
Jain, M. (Ed.). (1999). Starea solidă. Concurență Știință Viziune, 2(21), 1166-1177. Sivasankar. (2008). Inginerie chimie. Tata McGraw-Hill Education. Dolter, T. și Maone, L. J. (2008). Concepte de bază ale chimiei (Ediția a 8-a). John Wiley & Sons. Datorită fotografiei: "Crystaline sau amorfă" De Cristal_ou_amorphe.svg: Activitatea cdangderivativă: Sbyrnes321 (talk) - Cristal_ou_amorphe.svg (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons "Glass02" By Taken byfir0002 | flagstaffotos.com.auCanon 20D + Tamron 28-75mm f / 2.8 - Muncă proprie (GFDL 1.2) prin Wikimedia Commons "CZ genial" de Gregory Phillips - Wikipedia engleză, încărcarea originală 18 ianuarie 2004 de Hadal en: Imagine: CZ brilliant.jpg (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons