Diferența dintre solidul amorf și cristalin
Share
diferența cheie între solidul amorf și cristalin este că substanțele solide cristaline dispun de un aranjament ordonat pe distanțe lungi de atomi sau molecule în cadrul structurii, în timp ce solidele amorfe nu dispun de aranjamente ordonate pe distanțe lungi.
Putem clasifica solidele în două ca fiind cristaline și amorfe, în funcție de aranjamentul nivelului atomic. Cu toate acestea, unele substanțe solide sunt prezente atât în forme cristaline cât și amorfe. În funcție de necesități, putem pregăti ambele tipuri separat.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este solidul amorf
3. Ce este Solidul cristalin
4. Comparație comparație comparativă - solid amorf vs. cristalin în formă tablă
5. rezumat
Ce este solidul amorf?
Solidul amorf este o formă de solid care nu are o structură cristalină. Acolo, nu are un aranjament ordonat de atomi, molecule sau ioni în structura sa. În plus, sticla, gelurile, filmele subțiri, materialele plastice și nanomaterialele sunt câteva exemple de acest tip de solide.
Realizam sticla in principal cu nisip (silice / SiO2) și baze cum ar fi carbonatul de sodiu și carbonatul de calciu. La temperaturi ridicate, aceste materiale se topește împreună, iar când le răcem, se formează rapid sticlă rigidă. La răcire, atomii se aranjează într-o manieră dezordonată pentru a produce sticlă; astfel, îl numim amorf. Cu toate acestea, atomii pot avea o ordine cu rază scurtă datorită caracteristicilor de legare chimică.
Figura 01: O diagramă care prezintă structuri solide cristaline și amorfe
De asemenea, putem prepara alte materiale amorfe, de asemenea, prin răcirea rapidă a materialului topit. Amorfe solide nu au un punct de topire ascuțit. Acestea lichefiază pe o gamă largă de temperaturi. Materiale solide amorfe, cum ar fi cauciucul, sunt utile în procesul de fabricație a pneurilor. Sticla și materialele plastice sunt utile în fabricarea obiectelor de uz casnic, a echipamentelor de laborator etc..
Ce este Solidul cristalin?
Solidele sau cristalele cristaline au comandat structuri și simetrie. Atomii, moleculele sau ionii din cristale dispuse într-o manieră particulară; astfel, au ordine cu rază lungă de acțiune. În acest tip de solide, există un model regulat, repetat; prin urmare, putem identifica o unitate repetată.
Prin definiție, un cristal este "un compus chimic omogen, cu un aranjament regulat și periodic de atomi. De exemplu, halit, sare (NaCl) și cuarț (SiO2). Dar cristalele nu se limitează la minerale: ele conțin cele mai multe materii solide cum ar fi zahăr, celuloză, metale, oase și chiar ADN. "
În plus, cristalele sunt materiale naturale prezente pe pământ ca roci cristaline mari, cum ar fi cuarțul și granitul. Uneori, organismele vii formează și cristale. De exemplu, calcitul este un produs de moluste. Există cristale pe bază de apă sub formă de zăpadă, gheață sau ghețari.
Figura 02: O structură cristalină
Mai mult decât atât, putem clasifica cristalele în funcție de proprietățile lor fizice și chimice. De exemplu, cristale covalente (de exemplu: diamant), cristale metalice (de exemplu: pirită), cristale ionice (de exemplu: clorură de sodiu) și cristale moleculare (de exemplu: zahăr). De asemenea, aceste cristale pot avea diferite forme și culori. Prin urmare, ele au o valoare estetică, iar unii cred că au proprietăți de vindecare; astfel, ei folosesc aceste cristale pentru a face bijuterii.
Care este diferența dintre solidul amorf și cristalin?
Soluțiile solide amorfice și cristaline diferă una de alta în funcție de structurile lor chimice. Prin urmare, putem spune că diferența esențială dintre solidul amorf și cristalin este că solidele cristaline dispun de un aranjament ordonat pe distanțe lungi de atomi sau molecule în structură, în timp ce solidele amorfe nu dispun de aranjamente ordonate pe distanțe lungi. Mai mult decât atât, în solidele cristaline, există o unitate repetată, care comportă întreaga structură, dar pentru solidele amorfe, nu se poate specifica o unitate repetată.
O altă diferență între solidele amorfe și cristaline, solidele cristaline au un punct de topire ascuțit, dar solidele amorfe nu. Mai mult, solidele cristaline sunt anisotropice (proprietăți diferite în direcții diferite), dar solidele amorfe sunt izotropice (proprietățile sunt identice în toate direcțiile).
Rezumat - Amorf vs solid cristalin
Solidele sunt în principal în trei tipuri sub formă de solide amorfe, semicristaline și cristaline. Diferența esențială dintre solidul amorf și cristalin este faptul că solidele cristaline au un aranjament ordonat pe distanțe lungi de atomi sau molecule în cadrul structurii, în timp ce solidele amorfe nu dispun de aranjamente ordonate pe distanțe lungi.
Referinţă:
1. Douglas, Ronald Walter și colab. "Amorful solid" Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 22 aprilie 2016. Disponibil aici
2. Libretele. "12.1: Solide cristaline și solide amorfe." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26 noiembrie 2018. Disponibil aici
Datorită fotografiei:
1. "Cristalin sau amorf" de Sbyrnes321 (vorbesc) (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia
2.“148812" Prin OpenClipart-Vectori (CC0) prin pixabay
