Diferența dintre atomicitate și valență

Diferența principală - Atomicitatea vs Valency

Atomicitatea și valența sunt doi termeni chimici care sunt adesea folosiți în ceea ce privește atomii și moleculele. Atomicitatea este numărul de atomi prezenți într-o moleculă. Valenția este numărul maxim de electroni pe care un atom trebuie să-l piardă, să câștige sau să împartă pentru a se stabiliza. Prin urmare, acestea sunt două proprietăți distincte ale atomilor și moleculelor. Principala diferență dintre atomicitate și valență este aceea atomicitatea explică o proprietate moleculară, în timp ce valența descrie o proprietate elementară.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este Atomicitatea
      - Definiție, tipuri cu exemple
2. Ce este Valency
      - Definiție, Explicație cu un exemplu
3. Care este diferența dintre atomicitate și Valency
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: Atomicitate, Diatomic, Configurație electronică, Gaze inerte, Monoatomic, Polyatomic, Sulf, Valency

Ce este Atomicitatea

Atomicitatea este numărul total de atomi prezenți într-o moleculă. Conform acestei definiții, moleculele pot fi împărțite în grupuri în funcție de atomicitatea moleculelor. De exemplu, moleculele pot fi monoatomice, diatomice, triatomice sau polatomice. Componentele monoatomice sunt compuse dintr-un singur atom. De exemplu, gazele inerte, cum ar fi Heliu (He), Argon (Ar), etc. sunt compuși monoatomici. Compușii diatomici sunt compuși din doi atomi pe o moleculă. Ex: gaz de oxigen (O₂), gaz de azot (N₂), clor gaz (Cl₂), etc.

Simbolul pentru atomicitate este "a". Prin urmare, pentru compușii monoatomici, a = 1 și pentru compușii diatomici, a = 2. Pentru compușii polatomici, atomicitatea este o valoare mare. Aceasta deoarece moleculele poliatomice sunt compuse dintr-un număr mare de atomi.

Figura 1: O moleculă poliatomică

Când se ia în considerare atomicitatea compușilor formați de elementele din același grup (în tabelul periodic), putem observa relațiile în proprietățile chimice și fizice ale acelor compuși. De exemplu, toate gazele inerte sunt compuși monoatomici care au proprietăți chimice similare. Deși unii compuși sunt foarte diferiți unul față de celălalt în proprietățile lor chimice și fizice, aceștia pot aparține aceluiași grup de compuși în funcție de atomicitatea acelor compuși. De exemplu, Cl₂ este un compus gazos în timp ce I₂ este un solid la temperatura camerei. Dar ambii acești compuși sunt compuși diatomici când se iau în considerare valorile lor atomice.

Ce este Valency

Valenția poate fi definită ca fiind numărul maxim de electroni pe care un atom poate să-l piardă, să câștige sau să împartă pentru a deveni stabilizat. Pentru metale și ne-metale, regula octetului descrie forma cea mai stabilă a unui atom. Se spune că dacă numărul celui exterior al unui atom este complet umplut cu opt electroni, configurația este stabilă. Cu alte cuvinte, dacă sub-orbitele s și p sunt umplute complet, având ns²np⁶, este stabilă. În mod natural, atomii de gaz nobili au această configurație electronică. Prin urmare, alte elemente trebuie fie să-și piardă, să câștige sau să împartă electroni pentru a respecta regula octeților. Numărul maxim de electroni implicați în acest proces de stabilizare se numește valența acelui atom.

Să luăm în considerare sulful ca exemplu. Valența sulfului poate fi determinată ca mai jos.

Figura 2: Structura chimică a atomului de sulf

Numărul de electroni din orbita cea mai exterioară a sulfului este 6. Pentru a deveni stabilizat, numărul de electroni din orbita cea mai exterioară trebuie să fie 8 (conform regulii de octet). Apoi, sulful trebuie să câștige sau să împartă cu alți doi electroni din afară. Prin urmare, valența sulfului este 2.

Cu toate acestea, elementele de tranziție pot avea valențe diferite. Acest lucru se datorează faptului că metalele de tranziție pot fi stabilizate prin eliminarea unui număr diferit de electroni.

Diferența dintre atomicitate și valență

Definiție

Atomicitate: Atomicitatea este numărul total de atomi prezenți într-o moleculă.

Valenţă: Valenția este numărul maxim de electroni pe care un atom îl poate pierde, câștiga sau împărți pentru a deveni stabilizat.

Determinare

Atomicitate:  Atomicitatea poate fi determinată prin calcularea numărului de atomi prezenți pe moleculă dintr-o substanță.

Valenţă:  Valența poate fi determinată prin analizarea configurației electronice a unui atom.

Numărul de atomi

Atomicitate:  Atomicitatea depinde de numărul de atomi prezenți într-o moleculă.

Valenţă: Valenția nu depinde de numărul de atomi.

Relația cu Electron

Atomicitate: Atomicitatea nu are nici o legătură cu numărul de electroni dintr-un atom.

Valenţă: Valenția are o legătură directă cu numărul de electroni.

Tipuri diferite

Atomicitate:  Compușii pot fi împărțiți în mai multe grupe, în funcție de atomicitate, ca compuși monoatomici, diatomici, triatomici și poliatomici.

Valenţă: Elementele pot fi numite ca elemente de monovalență, elemente de divalență etc. în funcție de valența elementului.

Concluzie

Atomicitatea este numărul de atomi prezenți într-o moleculă. Valenția este numărul maxim de electroni pe care un atom trebuie să-l piardă, să câștige sau să împartă pentru a se stabiliza. Principala diferență între atomicitate și valență este că atomicitatea explică o proprietate moleculară, în timp ce valența descrie o proprietate elementară.

Referințe:

1. "CHEM-GUIDE". Deducerea atomicității gazului elementar, chem-guide.blogspot.com/2010/03/Disponibil aici.
2. CHEMISTRUL I: ATOMURI ȘI MOLECULE. Disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "Dodecaborane-3D-balls" Domeniul Public) prin Wikimedia Commons
2. "Electron shell 016 Sulf - fără etichetă" Prin commons: Utilizator: Pumbaa (lucrare originală de commons: Utilizator: Greg Robson) (CC BY-SA 2.0 uk) prin Commons Wikimedia