Diferența dintre numărul constant al Avogadro și cel al lui Avogadro
Share
Diferența principală - numărul constant al lui Avogadro vs Avogadro
Termenii, cârtiță, Numărul lui Avogadro și Constanta lui Avogadro sunt legate unul de celălalt. Un mol este o unitate utilizată pentru a măsura cantitatea unei substanțe. Acesta poate fi utilizat pentru a măsura orice tip de substanță chimică. Valoarea unui mol este de 6,022 x 1023. Se numește numărul lui Avogadro. Numărul Avogadro este numărul de particule prezente într-un mol de substanță. Alunița oricărei substanțe este egală cu acest număr de particule. Aceste particule pot fi atomi, molecule, coloizi sau orice altceva. Prin urmare, este un număr constant care este independent de tipul de substanță considerat și se numește constanta lui Avogadro. Principala diferență dintre numărul Avogadro și constanta lui Avogadro este asta Numărul Avogadro este dat ca un număr care nu are unități, în timp ce constanta lui Avogadro este dată în unitatea per mol (mol-1).
Domenii cheie acoperite
1. Ce este Constantul lui Avogadro
- Definiție, istoric, unități, aplicații
2. Ce este numărul lui Avogadro
- Definiție, istoric, aplicații
3. Care este relația dintre Constantul Avogadro și numărul lui Avogadro
- Avogadro's Constant și numărul lui Avogadro
4. Care este diferența dintre numărul constant al lui Avogadro și cel al lui Avogadro
- Compararea diferențelor cheie
Termeni cheie: Avogadro, Constantin Avogadro, Numarul lui Avogadro, Mole
Ce este Constantul lui Avogadro
Constanta lui Avogadro este numărul de particule prezente într-un mol de substanță. Acest lucru este numit după om de știință Amedeo Avogadro. Această constanță a lui Avogadro a fost inventată deoarece oamenii de știință au dorit să relaționeze cantitatea de materie microscopică cu cantitatea de materie macroscopică. De exemplu, într-o reacție chimică particulară, cantitatea de substanță utilizată trebuie să fie legată de numărul de atomi sau de molecule care este prezent în substanța respectivă. Numai atunci putem identifica și prezice cantitatea de produs care va fi dată de acea reacție.
Valoarea acestei constante a fost calculată inițial de către omul de știință german Jean-Baptiste Perrin. Valoarea dată pentru constanta lui Avogadro a fost de 6.022 x 1023. Acest număr a fost dat un nume "mole". Un mol de substanță este compus din 6,022 x 1023particule. De exemplu, un mol de sodiu este compus din 6,022 x 1023 de atomi de sodiu. O moli de clorură de sodiu este compusă din 6,022 x 1023de molecule de clorură de sodiu. Prin urmare, unitatea pentru constanta lui Avogadro este mol-1. Constanta lui Avogadro pentru un mol este de 6.022 x 1023mol-1.
Concentrația lui Avogadro este utilă în determinarea cantității unei substanțe care reacționează într-o reacție chimică particulară. De asemenea, este utilă determinarea cantității de produs care este dată de acea reacție. Mai mult decât atât, putem anticipa și dacă această reacție se va întâmpla sau nu. Concentrația lui Avogadro este folosită pentru a determina masa atomică, masa moleculară și alte concepte conexe.
Ce este numărul lui Avogadro
Numărul lui Avogadro este 6.022 x 1023. Este valoarea dată pentru Constantul lui Avogadro. Același lucru reprezentat de numărul lui Avogadro a fost calculat inițial de un om de știință german Johann Loschmidt, dar în diferite unități. Cu toate acestea, numărul real al lui Avogadro a fost calculat de către omul de știință Jean-Baptiste Perrin care a dat această valoare unui nume Numărul lui Avogadro în cinstea lui Avogadro, care a dat primul concept despre mole. Mai târziu, conceptele privind numărul lui Avogadro s-au dezvoltat rapid odată cu dezvoltarea științei și tehnologiei.
Un mol de substanță este compus dintr-un număr de particule Avogadro. Aceste particule pot fi atomi, ioni, molecule, coloizi etc. Particula care este luată în considerare depinde de natura substanței care este luată în considerare. Acest termen este util în determinarea masei atomice și a masei moleculare, deoarece numărul lui Avogadro indică numărul de atomi prezenți într-un mol de element chimic sau numărul de molecule prezente într-un anumit compus.
Relația dintre numărul constant al lui Avogadro și numărul lui Avogadro
- Numărul lui Avogadro este valoarea constantei lui Avogadro.
Diferența dintre numărul constant al Avogadro și cel al lui Avogadro
Definiție
Avogadro's Constant: Constanta lui Avogadro este numărul de particule prezente într-un mol de substanță.
Numărul Avogadro: Numărul lui Avogadro este 6.022 x 1023.
Alte definiții
Avogadro's Constant: Constanta lui Avogadro afirmă că numărul de unități de bază prezente într-un mol dintr-un compus particular este o valoare constantă pentru orice compus.
Numărul Avogadro: Numărul Avogadro este numărul de atomi de hidrogen prezenți într-un gram de 1H sau numărul de atomi de carbon prezenți într-un gram de 12Proba C.
Unități
Avogadro's Constant: Constanta lui Avogadro are unitatea mol-1 (per mol).
Numărul Avogadro: Numărul lui Avogadro nu are unități.
Concluzie
Atât numărul lui Avogadro, cât și constanta lui Avogadro descriu același concept. Ambele aceste concepte descriu numărul de particule prezente într-un mol de substanță particulară. Aceștia au aceeași valoare. Cu toate acestea, ele diferă una de alta în funcție de unitățile lor. Principala diferență dintre numărul Avogadro și constanta lui Avogadro este că numărul lui Avogadro este dat ca un număr care nu are unități, în timp ce constanta lui Avogadro este dată în unitatea de mol (mol-1).
Referințe:
1. "Mole și Avogadro's Constant". LibreTexts, Libretexts, 21 iulie 2016, Disponibil aici. Accesat la 18 septembrie 2017.
2. "Avogadro constant". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 10 septembrie 2017, disponibil aici. Accesat la 18 septembrie 2017.
3. Editori ai Encyclopædia Britannica. "Numărul lui Avogadro" Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 10 iunie 2016, disponibil aici. Accesat la 18 septembrie 2017.
Datorită fotografiei:
1. "Nombre avogadro" Prin Joanjoc - Am terminat singura folosind imaginea PD; Imagine: Amedeo Avogadro.gif (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons
