Diferența dintre titrarea înapoi și titrarea directă
Share
Diferența principală - Titrarea înapoi vs titrarea directă
Titrările sunt tehnici chimice utilizate pentru a identifica cantitatea de compus necunoscut prezent într-un amestec dat. În această tehnică, folosim o soluție de concentrație cunoscută pentru a găsi concentrația unui necunoscut în eșantionul nostru. Cu toate acestea, ar trebui să avem o idee despre compusul necunoscut; în caz contrar, nu putem determina soluția concentrației cunoscute care ar trebui utilizată pentru această identificare. Punctul final al titrării indică sfârșitul reacției dintre compusul necunoscut și compusul cunoscut. Titrările se pot face în diferite moduri și există mai multe tipuri de titrări. Titrările înapoi și titrările directe sunt două astfel de tipuri. Principala diferență între titrarea înapoi și titrarea directă este aceea A titrarea înapoi determină concentrația necunoscutului prin determinarea cantității rămase a compusului cu o concentrație cunoscută, în timp ce o titrare directă măsoară direct concentrația compusului necunoscut.
Domenii cheie acoperite
1. Ce este titrarea înapoi
- Definiție, Exemple, Aplicații
2. Ce este titrarea directă
- Definiție, Exemple, Aplicații
3. Care este diferența dintre titrarea înapoi și titrarea directă
- Compararea diferențelor cheie
Termeni cheie: Titrare înapoi, Titrare directă, Titrări EDTA, Punct final, Punct de echivalență, Indicator, Titrare, Titrant, Titrant
Ce este titrarea înapoi
Titrarea înapoi este o metodă de titrare utilizată pentru a determina concentrația unui necunoscut utilizând o cantitate în exces dintr-un compus cu o concentrație cunoscută. Există o reacție chimică între acești compuși. Deoarece cantitatea de compus cu o concentrație cunoscută adăugată este deja cunoscută, putem determina cantitatea de compus care a reacționat cu compusul necunoscut prin efectuarea unei titrări înapoi.
Într-o titrare, sunt implicate două componente: un titrant și un titrant. titrant este soluția cu o concentrație cunoscută. Titrand este analitul sau eșantionul. Această probă este compusă dintr-un compus cu o concentrație necunoscută și acest compus trebuie să reacționeze cu soluția de titrant. Titrarea înapoi nu implică o reacție directă între titrant și titrant. Mai întâi, adăugăm un compus în exces la soluția de probă care poate provoca o reacție chimică. Apoi măsuram cantitatea de compus rămas. Prin urmare, titranul de aici este, de asemenea, un compus cunoscut.
Exemplu
Să considerăm un exemplu pentru a înțelege acest concept. Ne este dată o soluție de ioni metalici cu un ion metalic necunoscut, având o concentrație necunoscută. Putem folosi metoda EDTA de titrare înapoi, o metodă comună de titrare, pentru analiza acestei soluții. Aici trebuie să se adauge mai întâi o cantitate în exces de EDTA la soluția de probă. Concentrația soluției EDTA trebuie determinată ulterior folosind un standard primar. Adăugarea EDTA va determina formarea complexului metal ion-EDTA. Apoi, cantitatea rămasă de EDTA prezentă în probă este determinată folosind un Mg+2 soluție în prezența indicatorului EBT. Ionii metalici formează întotdeauna complexe cu EDTA în raport 1: 1. Deoarece cantitatea de EDTA adăugată anterior este cunoscută, putem calcula cantitatea de EDTA care a reacționat cu metalul necunoscut.
Figura 1: Modificarea culorii indicatorului EBT. Culoarea EBT liberă este albastră. Complexul metal ion-EBT este vin roșu.
Mai mult, o titrare înapoi poate fi utilizată pentru a determina punctul final al titrării. Uneori, punctul final al titrărilor nu poate fi obținut cu ușurință datorită schimbărilor ascuțite de culoare care apar la punctul final. În astfel de momente, putem folosi o metodă de titrare înapoi pentru a obține punctul final final al titrării.
Ce este titrarea directă
Titrarea directă este metoda de titrare bazică care implică reacția dintre compusul necunoscut și compusul cu concentrație cunoscută. Aici, adăugarea de reactivi în exces nu se face ca în cazul titrărilor înapoi. Compusul necunoscut este în mod direct reacționat cu compusul cunoscut. Prin urmare, punctul final al titrării indică sfârșitul reacției. Prin utilizarea acestui punct final, cantitatea de compus necunoscut prezentă în soluția de probă poate fi determinată.
Cel mai important, punctul final al titrării directe ar trebui să fie obținut cu atenție, deoarece obiectivul final este luat direct pentru calcule ulterioare. Cu toate acestea, punctul final al titrării directe nu dă adesea punctul exact de echivalență al reacției. Acest lucru se datorează faptului că punctul final este dat când indicatorul utilizat în titrare dă schimbarea culorii. Această modificare a culorii este dată un moment după terminarea reacției. Prin urmare, este foarte important să se determine punctul exact în care se termină reacția.
Figura 2: Punctul final al titrării directe poate fi determinat prin schimbarea culorii soluției.
Aciditatea bazei de titrare reprezintă exemple bune pentru titrarea directă. Aici, un acid reacționează cu o bază. Un indicator este utilizat pentru a determina punctul final al reacției, deoarece aproape toți acizii și bazele sunt compuși incolori. Odată cu evoluția reacției, pH-ul soluției se modifică. La un anumit pH, indicatorul își schimbă culoarea. Punctul de schimbare a culorii este considerat ca fiind punctul final al reacției. Apoi, putem determina concentrația necunoscutului (acid sau bază) în funcție de raportul stoechiometric dintre acid și bază.
Diferența dintre titrarea înapoi și titrarea directă
Definiție
Titrare înapoi: Titrarea înapoi este o metodă de titrare utilizată pentru a determina concentrația unui necunoscut utilizând o cantitate în exces dintr-un compus cu o concentrație cunoscută.
Titrarea directă: Titrarea directă este metoda de titrare bazică care implică reacția dintre compusul necunoscut și compusul cu concentrație cunoscută.
reacţii
Titrare înapoi: În metoda de titrare înapoi, apar două reacții chimice.
Titrarea directă: În metoda de titrare directă, se produce o reacție chimică.
Titrarea
Titrare înapoi: În titrarea înapoi, titrarea se face între doi compuși cunoscuți.
Titrarea directă: În titrarea directă, titrarea se face între un compus cunoscut și un compus necunoscut.
Titrand
Titrare înapoi: Titranul titrării înapoi este cantitatea rămasă de reactiv adăugată în exces.
Titrarea directă: Titranul titrării directe este compusul necunoscut.
Aplicații
Titrare înapoi: Titrările din spate sunt utilizate pentru a determina punctul final exact când există modificări clare ale culorii.
Titrarea directă: Titrările directe sunt utilizate atunci când punctul final al titrării poate fi obținut cu ușurință.
Concluzie
Titrările sunt tehnici chimice foarte utile pentru identificarea și cuantificarea unui compus necunoscut într-o soluție de probă. Titrările înapoi și titrările directe sunt două tipuri de metode de titrare. Principala diferență între titrarea înapoi și titrarea directă este aceea că o titrare înapoi determină concentrația necunoscutului prin determinarea cantității rămase a compusului cu o concentrație cunoscută, în timp ce o titrare directă măsoară direct concentrația compusului necunoscut.
Referințe:
1. "Titrarea". LibreTexts, Libretexts, 24 iulie 2016, disponibil aici. Accesat la 18 septembrie 2017.
2. Helmenstine, Ph.D. Ana Maria. "Ce este o titrare înapoi?" ThoughtCo, accesat 18 sept. 2017.
3. "Ce este" Titrarea directă "?" Sciencing, disponibil aici. Accesat la 18 septembrie 2017.
Datorită fotografiei:
1. "Schimbarea culorii indicatorului de culoare neagră T" prin LHcheM - Activitate proprie (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
2. "ChemicalPrinciplesFig2-3" De Dickerson, Gray și Haight. Încărcarea originală a fost Wikimanuale Wight at English (CC BY 3.0) prin Wikimedia Commons
