Diferența dintre punctul de fierbere și punctul de topire
Share
Diferența principală - punctul de fierbere față de punctul de topire
Punct de topire și Punct de fierbere ambele descriu temperaturile la care apar schimbări de fază în substanțe. principala diferență între punctul de fierbere și punctul de topire este faptul că punctul de topire este definit ca temperatura la care fazele solide și lichide sunt în echilibru, întrucât punctul de fierbere este temperatura la care presiunea de vapori a unui lichid este egală cu presiunea externă.
Diferența dintre punctul de fierbere și punctul de topire - Topirea și fierberea
Ce este punctul de topire
Punctul de topire este definită pentru o substanță ca temperatura la care fazele sale solide și lichide pot exista în echilibru. La această temperatură, un solid va începe să se topească pentru a deveni lichid. La această temperatură, moleculele care formează substanța câștigă suficientă energie cinetică pentru a depăși forțele intermoleculare care le ține în poziții fixe și câștigă capacitatea de a se deplasa. templeratura de inghet descrie temperatura la care un lichid poate începe să formeze un solid. O substanță poate fi racim sub punctul de îngheț, fără a forma un solid, deci tehnic, punctele de topire și înghețare sunt nu la fel. Cu toate acestea, putem presupune că ele sunt aproape identice pentru o mare varietate de cazuri.
Ce este punctul de fierbere
Punct de fierbere poate fi definit pentru un lichid ca temperatura la care presiunea vaporilor este egală cu presiunea externă. La această temperatură, substanța în fază lichidă intră în faza gazoasă. Dacă presiunea externă este mai mare, atunci este nevoie de o temperatură mai mare pentru ca presiunea de vapori să devină egală cu presiunea externă. prin urmare, punctul de fierbere este în mare măsură dependent de presiunea externă. De exemplu, apa poate fi fiartă la temperaturi mult mai scăzute atunci când presiunea externă este mai mică (în jur de 70 ° C)o C la Mount Everest, de exemplu). punctul de fierbere normal este definit ca temperatura la carepresiunea de vapori a lichidului este egală cu 1 atm, adică temperatura la care lichidul ar fi fiert când presiunea externă este egală cu 1 atm.
Diferența dintre punctul de fierbere și punctul de topire
Definiția punctului de fierbere și punctul de topire
Punct de topire este temperatura la care fazele solide și lichide ale unei substanțe sunt în echilibru.
Punct de fierbere este temperatura la care presiunea vaporilor este egală cu presiunea externă.
Schimbarea fazelor
La punct de topire, un solid devine lichid.
La Punct de fierbere, un lichid devine gaz.
Dependența de presiune
Punct de topire nu se modifică odată cu modificările presiunii externe.
Punct de fierbere modificări cu modificări ale presiunii externe.
