Diferența dintre punctul de fierbere și evaporare

Punct de fierbere vs Evaporare

Vaporizarea din lichide pentru a produce vapori se poate întâmpla în două moduri. O cale este de a produce vapori la punctul de fierbere. În cealaltă metodă, cunoscută sub numele de evaporare, vaporizarea are loc sub punctul de fierbere. Deși ambele procese produc molecule în starea de vapori, modul de a le produce este diferit.

Punct de fierbere

Cuvintele simple, punctul de fierbere înseamnă temperatura la care un lichid sau un solvent va începe să fiarbă. Aceasta este definită la o presiune fixă, în mod normal, presiunea atmosferică. Cu alte cuvinte, este temperatura la care un lichid începe să se vaporizeze. Astfel, la această temperatură, presiunea de vapori va fi egală cu presiunea atmosferică. Punctele de fierbere ale substanțelor sunt afectate de mulți factori. Ca factori externi, temperatura atmosferică o afectează. Un lichid în vid are un punct de fierbere mai scăzut decât în ​​presiunea atmosferică normală. Iar un lichid cu presiune ridicată va avea un punct de fierbere relativ mai ridicat. Proprietățile chimice și fizice ale lichidului însuși afectează, de asemenea, punctul de fierbere. De exemplu, dacă greutatea moleculară a moleculelor din lichid este mai mare, va avea un punct de fierbere mai mare comparativ cu un lichid care are compuși cu greutate moleculară mai mică. Legăturile chimice afectează de asemenea punctul de fierbere. Un alcool va avea un punct de fierbere mai mare comparativ cu alcanul corespunzător. Motivul pentru aceasta este prezența legăturilor de hidrogen între moleculele de alcool. Alcani nu au legături puternice de hidrogen; mai degrabă, vor avea slabe interacțiuni cu Van der Waals. Prin urmare, energia necesară pentru ruperea legăturilor puternice este mai mare în alcool, ceea ce mărește punctul de fierbere al acestuia.

Punctele de fierbere sunt utile pentru separarea fiecărei substanțe de un amestec. Tehnica utilizată pentru aceasta este cunoscută sub denumirea de distilare. Aceasta este și baza fundamentală a distilației petroliere. Petrolul conține un număr mare de hidrocarburi cu un număr diferit de atomi de carbon. Unele sunt lanțuri drepte, unele ramificate, iar unele sunt aromatice. Prin urmare, punctele de fierbere ale acestora diferă una de cealaltă. Cu toate acestea, este dificil să se izoleze fiecare moleculă separat, deoarece punctele de fierbere variază în cantități mici. Dar este posibil să le purificăm într-o oarecare măsură. Prin urmare, în distilarea petrolului, moleculele cu greutăți moleculare mai strânse sunt separate într-un interval de temperatură.

Evaporare

Evaporarea este procesul de schimbare a lichidului în faza sa de vapori. Cuvântul "evaporare" este folosit în mod specific atunci când vaporizarea se produce de pe suprafața lichidului. Vaporizarea lichidului se poate întâmpla, de asemenea, la punctul de fierbere în care evaporarea se face din masa lichidă totală. Dar atunci nu este numită evaporare. Evaporarea poate fi influențată de diferiți factori cum ar fi concentrația altor substanțe în aer, suprafața, presiunea, temperatura substanței, densitatea, debitul aerului etc..