Diferența dintre polaritatea obligațiunilor și polaritatea moleculară

Diferența principală - Polaritatea obligațiunilor vs. polaritatea moleculară

În chimie, polaritatea este separarea sarcinilor electrice care conduc o moleculă la un moment dipol. Aici, încărcările electrice parțiale pozitive și parțiale negative sunt separate fie într-o legătură, fie într-o moleculă. Acest lucru se întâmplă în principal din cauza diferențelor în valorile electronegativității atomilor. Electronegativitatea unui atom este o măsură a gradului de atracție a electronilor. Atunci când doi atomi sunt legați unul de celălalt prin legarea covalentă, electronii legați sunt atrase spre cel mai electronegativ atom. Acest lucru dă acestui atom o sarcină negativă parțială datorită densității electronice ridicate din jurul acestuia. În mod corespunzător, ceilalți atomi primesc o sarcină parțială pozitivă. Rezultatul final este o legătură polară. Acest lucru este descris de polaritatea de legătură. Polaritatea moleculară este polaritatea întregii molecule. Principala diferență între polaritatea legăturii și polaritatea moleculară este aceea polaritatea polarității explică polaritatea unei legături covalente, în timp ce polaritatea moleculară explică polaritatea unei molecule covalente.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este Bond Polarity
     - Definiție, polaritate, explicație cu exemple
2. Ce este polaritatea moleculară?
     - Definiție, polaritate, explicație cu exemple
3. Care este diferența dintre polaritatea obligațiunilor și polaritatea moleculară
     - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: atomi, momente covalente, dipole, electroni, electronegativitate, nonpolar, polar, polar Bond


Ce este Bond Polarity

Polaritatea polarității este un concept care explică polaritatea legăturilor covalente. Legăturile covalente se formează atunci când doi atomi împărtășesc electronii lor nepărați. Apoi, electronii legați sau electronii implicați în legare aparțin ambilor atomi. Prin urmare, există o densitate de electron între doi atomi.

Dacă cei doi atomi sunt de același element chimic, atunci nu se poate observa polaritatea legăturii, deoarece ambii atomi prezintă atracție egală cu electronii legați. Dar dacă cei doi atomi aparțin la două elemente chimice diferite, atomul mai electronegativ va atrage electronii de legătură decât atomul mai puțin electronegativ. Apoi, atomul mai puțin electronegativ are o sarcină parțială pozitivă, deoarece densitatea electronică din jurul acelui atom este redusă. Dar atomul mai electronegativ are o sarcină parțială negativă, deoarece densitatea electronului din jurul atomului este mare. Această separare a sarcinii este cunoscută ca polaritate de legătură în legături covalente.

Când există o separare a încărcăturii, această legătură este cunoscută ca o legătură polară. În absența polarității de legătură, este cunoscută ca o legătură nepolară. Să luăm în considerare două exemple pentru a înțelege polaritatea obligațiunilor.

Exemple de Polaritate a Bondelor

CF

Aici, C este mai puțin electononegativ decât atomul F. Prin urmare, electronii de legătură sunt mai atractive față de atomul F. Apoi, atomul F obține o sarcină negativă parțială, în timp ce atomul C primește o încărcare parțială pozitivă.

Figura 1: CF

H2

Aici, doi atomi de H sunt legați unul de celălalt printr-o legătură covalentă. Deoarece ambii atomi au aceeași electronegativitate, nu există nici o atracție netă de către un atom. Prin urmare, aceasta este o legătură nepolară fără separare de sarcină.

Ce este polaritatea moleculară?

Polaritatea moleculară este un concept care explică polaritatea compușilor covalenți. Aici este luată în considerare separarea totală a sarcinii într-o moleculă. Pentru aceasta, se folosește polaritatea fiecărei legături covalente prezente în moleculă.  

Conform polarității moleculare, compușii pot fi clasificați drept compuși polari și compuși nepolari. Polaritatea moleculară creează momente dipolice în molecule. Un moment dipol al unei molecule este stabilirea unui dipol cu ​​separarea a două încărcături electrice opuse.

Polaritatea moleculară depinde în principal de geometria moleculară. Când geometria moleculară este simetrică, nu există o separare a sarcinii nete. Dar dacă geometria este asimetrică, există o separare netă a încărcăturii. Să luăm în considerare un exemplu pentru a explica acest concept.

Exemple de polaritate moleculară

H2O

O moleculă de apă are un moment dipol datorită separării încărcării. Acolo, oxigenul este mai mult electronegativ decât atomii de hidrogen. Prin urmare, electronii de legătură sunt mai atractive față de atomul de oxigen. Geometria moleculară a moleculei de apă este asimetrică: planul trigonal. Prin urmare, molecula de apă prezintă polaritatea moleculară.

Figura 2: H2O

CO2

Această moleculă are două legături polar C = O. Dar geometria moleculară este liniară. Apoi, nu există o separare netă a încărcăturii. Prin urmare, CO2 este o moleculă nepolară.

Diferența dintre polaritatea obligațiunilor și polaritatea moleculară

Definiție

Bond Polarity: Polaritatea polarității este un concept care explică polaritatea legăturilor covalente.

Polaritatea moleculară: Polaritatea moleculară este un concept care explică polaritatea compușilor covalenți.

Factorii care afectează polaritatea

Bond Polarity: Polaritatea polarității depinde de valorile electronegativității atomilor implicați în legare.

Polaritatea moleculară: Polaritatea moleculară depinde în principal de geometria moleculară a moleculei.

Tipuri diferite

Bond Polarity: Polaritatea polarității determină formarea legăturilor covalente polară și a legăturilor covalente nepolare.

Polaritatea moleculară: Polaritatea moleculară determină formarea compușilor covarieni polari și a compușilor covalenți nepolari.

Concluzie

Polaritatea unei legături sau a unei molecule este conceptul care explică separarea încărcăturilor electrice. Polaritatea polarității apare din cauza diferențelor în valorile electronegativității atomilor. Polaritatea moleculară depinde în principal de geometria moleculei. Cu toate acestea, diferența principală dintre polaritatea de legătură și polaritatea moleculară este că polaritatea legăturii explică polaritatea unei legături covalente, în timp ce polaritatea moleculară explică polaritatea unei molecule covalente.

Referințe:

1. "8.4: Polaritatea obligațiunilor și electronegativitatea". LibreTexts, Libretexts, 28 Aug. 2017, Disponibil aici.
2. "Polaritatea moleculară". LibreTexts, Libretexts, 21 iulie 2016, Disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "Carbon-fluor-bond-polarity-2D" de Ben Mills - Activitate proprie (Public Domain) prin Wikimedia Commons
2. "Polarizarea H2O V" De Jü (talk contribs) - Activitate proprie (CC0) prin Commons Wikimedia