Diferența dintre punctul de bubble și punctul de rouă
Share
Diferența principală - Punctul de bubble vs. punctul de rouă
Moleculele într-un lichid sunt strâns ambalate, dar nu sunt ambalate bine ca în solide. Prin urmare, forțele de atracție dintre aceste molecule pot fi rupte și transformate în vapori. Aceasta se numește vaporizare. Procesul înapoi al acestui lucru este, de asemenea, posibil. Aceasta se numește condensare. Punctul de bubble și punctul de rouă sunt folosite pentru a descrie această schimbare de fază. Acestea se referă la valorile temperaturii. Ambii termeni sunt utilizați în termodinamică. Punctul de bubble și punctul de rouă sunt foarte importante atunci când se proiectează un sistem de distilare. Principala diferență între punctul de rotație și punctul de rouă este aceea punctul de bubble este temperatura la care se formează un lichid, primul bule de vapori care începe vaporizarea acelui lichid, în timp ce punctul de rouă este temperatura la care se formează prima picătură de rouă din vapori care încep condensarea lichidului.
Domenii cheie acoperite
1. Ce este Bubble Point
- Definiție, caracteristici, calcul
2. Ce este punctul de rouă
- Definiție, caracteristici, calcul
3. Care este diferența dintre punctul de bubble și punctul de rouă
- Compararea diferențelor cheie
Termeni cheie: punctul de fierbere, punctul de bubble, condensul, punctul de rouă, umiditatea, vaporii, vaporizarea
Ce este Bubble Point
Punctul cu bule este temperatura la care o soluție face primul bule de vapori, începând vaporizarea acestei soluții (la presiune constantă). Dacă este un lichid pur, atunci punctul de bubble se numește punctul de fierbere. Dar dacă soluția este compusă din două sau mai multe componente, punctul de fierbere al soluției este diferit de solventul pur și se numește punctul de bubble.
La punctul de bubble al unui lichid, raportul dintre fracția molară a substanței dizolvate în faza de vapori și fracția molară a substanței dizolvate în faza lichidă este egală cu coeficientul de distribuție al lichidului la echilibru.
Keu = Yeu / Xeu
Unde, Keu este coeficientul de distribuție
yeu este fracția molară în faza de vapori
Xeu este fracția molară în faza lichidă
Figura 1: Curbe pentru punctul de bubble și punctul de rouă
În imaginea de mai sus, sunt afișate curbele pentru punctul de rotație și punctul de rouă. Când fracția molară a unei componente este zero și cealaltă componentă este 1,0, atunci punctul de bubble este egal cu punctul de fierbere al celei de a doua componente.
Ce este punctul de rouă
Punctul de rouă este temperatura la care vaporii unui lichid formează primul bule de lichid sau rouă, începând condensarea vaporilor. Cu alte cuvinte, punctul de rouă este temperatura la care trebuie să se răcească vaporii pentru a se produce condensarea acelei vapori.
Figura 2: Dew
Punctul de rouă poate fi măsurat utilizând un higrometru. În acest echipament, există o oglindă metalică care măsoară temperatura la care trece aerul peste el este condensat. Termenul de rouă este deseori descris referitor la vaporii de apă. Acolo, se măsoară temperatura la care se formează apa lichidă (roua) din vapori de apă. Prin urmare, punctul de rouă are o relație directă cu umiditatea. Dacă umiditatea aerului este ridicată, punctul de rouă devine mai mic.
Figura 3: Punctul de roua al apei la nivelul mării
Imaginea de mai sus oferă curba pentru temperatura la care aerul este saturat cu vapori de apă. După această saturație, vaporii de apă încep să se condensheze. Punctul de rouă se calculează folosind următoarea ecuație.
Td = T- (100-RH) / 5
Unde, Td este punctul de rouă
T este temperatura observată
RH este umiditatea relativă.
Ecuația de mai sus este cea mai potrivită atunci când umiditatea relativă este de aproximativ 50%. Prin urmare, aceasta este o aproximare simplă pentru calculul punctului de rouă.
Diferența dintre punctul de bubble și punctul de rouă
Definiție
Bubble Point: Punctul de bubble este temperatura la care o soluție face primul bule de vapori, începând vaporizarea acestei soluții (la presiune constantă).
Punct de condensare: Punctul de rouă este temperatura la care vaporii unui lichid formează primul bule de lichid sau rouă, începând condensarea vaporilor.
Schimbarea fazelor
Bubble Point: Punctul de bubble indică temperatura la care faza lichidă se schimbă în faza de vapori.
Punct de condensare: Punctul de rouă indică temperatura la care faza de vapori se schimbă în faza lichidă.
Aplicații
Bubble Point: Punctul de bubble poate fi aplicat pentru soluții care au cel puțin două componente dizolvate în el.
Punct de condensare: Punctul de rouă este utilizat în cea mai mare parte în ceea ce privește vaporii de apă.
Concluzie
Punctul de bubble și punctul de rouă sunt doi termeni utilizați pentru a descrie temperaturile speciale la care apar schimbări de fază între vapori și forma lor lichidă. Principala diferență dintre punctul de rotație și punctul de rouă este că punctul de bubble este temperatura la care un lichid formează primul bule de vapori, începând să vaporizeze acel lichid, în timp ce punctul de rouă este temperatura la care se formează prima picătură de rouă din vapori, începând condensarea unui lichid.
Referințe:
1. "Introducere în procesele de Inginerie Chimică / Echilibrul Vapor-Lichid". Introducere în Procesele Ingineriei Chimice / Echilibrul Vapor-Lichid - Wikibooks, cărți deschise pentru o lume deschisă, Disponibil aici. Accesat 16 august 2017.
2. "Punctul de rouă" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 15 august 2017, Disponibil aici. Accesat 16 august 2017.
Datorită fotografiei:
1. "Diagrama punctului de fierbere binar nou" De Binary_Boiling_Point_Diagram.PNG: H Padleckasderivativă: Michbich (talk) - Binary_Boiling_Point_Diagram.PNG (CC BY-SA 2.5) prin Wikimedia Commons
2. "Roșu pe iarbă Luc Viatour" De Luc Viatour - Lucrare proprie www.lucnix.beNikon caz D80 optic Sigma 150mm F2,8 Macro și Sigma téléconverter X2 (GFDL) prin Commons Wikimedia
3. "Punctul Dew" de GregBenson la Wikipedia (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
